浙江省高考化学总复习 专题2 两种重要的化学反应 第1单元 离子反应课件（选考部分B版）新人教版

第第1单元单元 离子反应离子反应考试标准考试标准1电解质和非电解质的概念电解质和非电解质的概念(a/a)。2.强、弱电解质的概强、弱电解质的概念念(a/a)。考点一考点一 强弱电解质强弱电解质1电解质和非电解质电解质和非电解质(1)分类依据：分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：电解质的强弱与物质类别的关系：2电解质的电离电解质的电离电离是指电解质在电离是指电解质在_状态下，离解成自由状态下，离解成自由移动离子的过程。移动离子的过程。水溶液中或熔融水溶液中或熔融 【易错判断】 正确的打“”，错误的打“”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()答案(1)(2)(3)(4)(5)电离方程式的书写方法电离方程式的书写方法(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用的电离方程式中，用“ ”连连接。接。方法总结方法总结概念辨析题概念辨析题1有关电解质的说法正确的是有关电解质的说法正确的是()ANH3溶于水可导电，所以溶于水可导电，所以NH3是电解质是电解质BNa2O熔融时能导电，所以熔融时能导电，所以Na2O是电解质是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DSO3水溶液的导电性很好，所以水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质是电解质考法题组考法题组解析电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，NH3溶于水，与水反应生成NH3H2O、NH3H2O发生电离能导电，NH3H2O是电解质，而NH3是非电解质，A错误；Na2O熔融时能导电说明它是电解质，B正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，C错误；SO3水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO4是一种电解质，D错误。答案B2下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和和ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中反应的离子方程式为氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na2O22H2O=4Na4OH解析电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是固体，不能拆分，D错。答案C 答案B考试标准考试标准1离子反应的本质及发生的条件离子反应的本质及发生的条件(b/b)。2.离子方程式离子方程式(b/b)。考点二考点二 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式1离子反应离子反应(1)概念：概念：_的化学反应。的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生实质：溶液中离子的种类或浓度发生_。(3)离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：发生复分解反应：发生复分解反应：有离子参加或离子生成有离子参加或离子生成改变改变发生氧化还原反应强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。发生络合反应：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。2Fe3Cu=2Fe2Cu22离子方程式离子方程式(1)书写步骤：以书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。OH=H2OH 【易错判断】 判断下列离子方程式的正误(8)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(9)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2 ()(10)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2()(11)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)判断离子方程式正误的判断离子方程式正误的“四查三看五注意四查三看五注意”1四查：一查化学符号书写是否正确；二查四查：一查化学符号书写是否正确；二查“=”“”“ ”“”“”“”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质质量、电荷和电子守恒量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。；四查是否符合客观事实。2三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应是否为多种离子参加的反应)。3七注意七注意(1)离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如物。如2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客观事实。，就不符合客观事实。(2)“ ”“”“ ”“”“”“”“”等是否正确。等是否正确。方法总结方法总结直接应用题直接应用题1(金华联考金华联考)下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()考法题组考法题组 答案D 答案A 答案C 4下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是() 答案D1离子共存离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_ ；若离子之间能；若离子之间能_ ，则不能大，则不能大量共存。量共存。考点三考点三 离子共存离子共存不发生任何反应不发生任何反应发生反应发生反应 2熟记常考离子的性质 【易错判断】 判断下列离子能否共存，并说明原因。“离子共存”判断中常见题干要求与解答方法方法总结方法总结条件类条件类型型高考中的常见表述高考中的常见表述误点点悟误点点悟常见的常见的限制条限制条件件“无色无色”有色离子不能大量存在有色离子不能大量存在“pH1”或或“pH13”溶液显酸性或碱性溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应因发生氧化还原反应而不能大量共存而不能大量共存”只能是氧化性离子和还只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共原性离子不能大量共存，不包括其他类型反存，不包括其他类型反应的离子应的离子常见的常见的易错点易错点“透明透明”“透明透明”也可也可“有色有色”“不能大量共存不能大量共存”易看成易看成“大量共存大量共存”答案D考法题组考法题组 答案A 答案B综合判断题综合判断题4下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是求的是() 答案C