新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题6 元素周期律 元素周期表课件

专题6 元素周期律 元素周期表内容索引考点一元素周期律元素周期表考点二元素“位构性”关系 考点一 元素周期律元素周期表 知识梳理1 11.元素周期表的结构元素周期表的结构2.元素周期律的内容元素周期律的内容答案项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐_逐渐_电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐_ 阴离子逐渐_ r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_增大增大相同增多减小增大减小减小增大答案元素性质化合价最高正化合价由_(O、F除外)负化合价_相同 最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_17(8主族序数)减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱3.元素周期表、元素周期律的元素周期表、元素周期律的应用应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。答案难不酸不(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。答案正误辨析正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(4)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3酸性强()(5)O、S、P元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增()(6)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(7)第2周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()(8)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()答案题组一同一主族相邻周期元素原子序数的关系题组一同一主族相邻周期元素原子序数的关系(或同一周期相邻主族或同一周期相邻主族元素元素 原子序数原子序数的关系的关系)1.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。 题组集训2 2解析答案解析解析因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x2、x8、x18、x32。 x2、x8、x18、x32(2)若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_(用m表示)。解析答案解析解析对于第2、3周期，同一周期的A族和A族 元素的原子序数只相差5，而对于第4、5周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差15；而对于第6、7周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差29。 nm5、nm15、nm292.(2016温州4月模拟)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_(用m或n表示)。yxm或yxn解析答案解析解析当A、B在 A族和 A族时，yxm；当A、B在AA族时，yxn。题组二由位置判断元素原子序数间的关系题组二由位置判断元素原子序数间的关系3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ()A.5x10 B.5xC.5x14 D.5x16解析答案解析解析4.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如表所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a17C.Z的原子序数可能为a31D.X、Y、Z一定为短周期元素 Y X Z 题组三用题组三用“原子序数原子序数”推导元素推导元素5.(1)56号元素位于第_周期_族。(2)114号元素位于第_周期_族。(3)25号元素位于第_周期_族。答案6A7A4B题组四元素金属性、非金属性的准确题组四元素金属性、非金属性的准确判断判断解题指导1.元素金属性强弱的比较元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。 实 验 比 较 法(3)2.元素非金属性强弱的比较元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 实 验 比 较 法(3)6.(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_(填序号)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2解析解析元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以也不符合题意，其他均符合题意。 解析答案(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。解析答案解析解析由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：BA；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力：AC，故三种金属元素的原子失电子能力：BAC。 BAC题组五微粒半径大小的比较及应用题组五微粒半径大小的比较及应用7.比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3答案8.已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子序数：DCBAB.原子半径：BACDC.离子半径：C3DA2BD.氧化性：A2B，还原性：C3D解析练后反思原子序数大小应为ABDC，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3DBA2，C错误；还原性为C3D，D错误。练后反思微粒半径大小比较方法微粒半径大小比较方法练后反思解析题组六元素周期律的判断题组六元素周期律的判断9.下列各组物质的性质比较中，正确的是()A.酸性：HClO4H3PO4H2SO4B.氢化物的稳定性：H2SHFH2OC.碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHD.氧化性：F2Cl2Br2I2解析解析A项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的非金属性：ClSP，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4，错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：FOS，所以氢化物的稳定性：HFH2OH2S，错误；C项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性：NaMgAl，所以碱性：Al(OH)3Mg(OH)2ClBrI，所以单质的氧化性：F2Cl2Br2I2，正确。10.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析返回解析解析A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。返回考点二 元素“位构性”关系 知识梳理1 1元素推断题一直是各类试题的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位构性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题的基本特点如下图所示。题组一表格片断式题组一表格片断式“位位构构性性”推断推断1.(2016金华、丽水、衢州市十二校联考)短周期元素AE在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是() 题组集训2 2A.原子半径CBAB.D的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强C.单质的氧化性：FED.可在省略号及其对应的族区域内寻找各种优良的催化剂2.(2016温州市普通高中高三选考)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中Y最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是()A.原子半径：YXWB.单质的氧化性：ZMC.气态氢化物的稳定性：MXD.根据元素周期律，可以推断N元素的单质可作半导体材料3.(2016浙江10月选考，14)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()解析A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质解析解析根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。A项，同周期原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B项，稳定性HClH2S；C项，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D项，Cl2Na2S=S2NaCl，反过来不能进行。题组二文字叙述题组二文字叙述“位位构构性性”推断推断4.(2016金华十校9月高三模拟)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：XYZB.单质沸点：XYZC.离子半径：X2YZD.原子序数：XYZ解析解析解析短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A项，原子最外层电子数：FSNa；B项，Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点NaSF2；C项，具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：FNa，S2多一个电子层，所以S2半径最大；D项，三种元素的原子序数关系为SNaF。 5.(2016金华市十校高三模拟)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.原子半径由大到小的顺序为ZXYB.Z元素的氢化物是一种强酸C.元素非金属性由强到弱的顺序为XYZD.3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强题组三半径、化合价比较式题组三半径、化合价比较式“位位构构性性”推断推断6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.99 1.43 1.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法正确的是()A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2比R3更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强7.(2016嘉兴市高三上学期基础测试)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。根据表中信息，判断以下说法正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.L2与R2的核外电子数相等B.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：LMC.氢化物的稳定性：H2TH2RD.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：QL8.(2015浙江10月选考，23)如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()A.W的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径比X的大C.Y元素的非金属性比Z元素的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强题组四高考试题汇编题组四高考试题汇编解析解析解析A项，根据“如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分”，由周期表的结构可知，X、Y一定位于第2周期，Z、W一定位于第3周期，如果Y的原子序数为x，则与之相邻同主族元素W的原子序数为x8，x82x时，x8、x816，即Y、W分别为第A族的氧、硫，正确；B项，X、Z为相邻同主族元素，根据同主族从上到下元素的原子半径增大的规律，Z的原子半径比X的大，正确；C项，根据同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，Y元素的非金属性比Z元素的强，正确；D项，根据同周期从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性应比W的弱，不正确；故选D。 9.(2016浙江4月选考，14)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是()A.原子半径：YZWB.单质的还原性：XYC.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半 导体材料 返回