高考化学一轮总复习 第1章 第02讲 化学计量在实验中的应用课件

考点考点1 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)及其应用及其应用 阿伏加德罗常数频频出现在高考试题中，如何正确解答关于阿伏加德罗常数的相关问题，必须注意下列一些细微的知识点： 状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、P4、CO2等。 氧化还原反应：要注意电子转移数目方面的陷阱，如Na2O2与水的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。 弱电解质的电离或盐类水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡，如NH4Cl溶液中c( )c(Cl-)。4NHBB考点考点2 2 阿伏加德罗定律及其推论的应用阿伏加德罗定律及其推论的应用1标准状况下的气体摩尔体积概念剖析(1)四个要点：温度：0；压强：101325 Pa；1 mol物质；对象：气体(包括混合气体)。(2)1 mol气体在非标准状况下，其体积不一定为22.4 L。(3)22.4 L是近似值。2阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个结论叫阿伏加德罗定律。(2)阿伏加德罗定律推论同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比： ；同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比： ；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比： ；111222VnNVnN1122MM111222PnNPnN(3)气体摩尔质量（或相对分子质量）常见解决方法：2r12rmM=M=22.4()mM=22.4()M;M19M2rrHnVDMDD空物质的量定义法：密度法：标准状况质量体积法：标准状况相对密度法：，注意：以上公式既适应单一气体，也适合混合气体。CB考点考点3 溶液的稀释、混合计算溶液的稀释、混合计算 1有关溶液的体积问题(1)相同的纯溶液混合或相同浓度同溶质的溶液相混合时，体积能相加；(2)同溶质不同浓度的溶液相混合时，体积不能增加；(3)浓溶液稀释时，浓溶液与水的体积不能相加；(4)溶剂中通入气体溶质或加入固体后，溶液的体积不等于溶剂体积；(5)两种溶液的溶质质量可以相加。体积不能相加的可以通过求得。BB考点考点4 一定物质的量浓度的溶液的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的计算和配制1溶液中各种物理量之间的关系同一种溶液，从不同角度分析有很多物理量：溶液质量、溶液密度、溶液体积、溶质质量、溶质的质量分数、物质的量、物质的量浓度、溶解度等。因为没有发生化学反应，这些物理量之间的关系和计算主要依据基本公式。2计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度时要注意(1)溶液的体积必须用溶液的质量(气体的质量加上水的质量)除以溶液的密度。(2)溶液体积要换算成以“L”为单位。(3)在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。设标准状况下气体体积为V(L)，水的体积为VH2O(L)，溶液的密度为21000(/)(/)( )(/)( )22400(/)( )H OmL Lg mLV LcM g molV Lg molVL计算式为：3所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480 mL 1 moLL-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0 g，而不是19.2 g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480 mL。4配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。由c=n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小则c偏大，若n偏小或V偏大则c偏小。若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m(左)=m(右)+m(游)。未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。量筒量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。 定容时仰视刻度，则V偏大，使c偏小。 定容时俯视刻度，则V偏小，使c偏大。 若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。