中考化学备考 专题15 综合计算课件

专题专题15 综合计算综合计算考点透视考点透视综合计算是初中化学计算题的重点和难点，是综合计算是初中化学计算题的重点和难点，是根据化学式的计算；根据化学式的计算；利用化学方程式利用化学方程式的计算；的计算；溶液的计算等基本计算的综合。这类题型知识点多，题目中的信息量大，溶液的计算等基本计算的综合。这类题型知识点多，题目中的信息量大，对学生的分析能力、计算能力有较高的要求。对学生的分析能力、计算能力有较高的要求。且一部分题目可通过多种方法进行计且一部分题目可通过多种方法进行计算，有一定的解题和计算的技巧。算，有一定的解题和计算的技巧。 二、考情分析：二、考情分析： 1、考查情况：、考查情况：从近几年的中考题目中不难看出，单一的计算题越来越少。大部分计算题从近几年的中考题目中不难看出，单一的计算题越来越少。大部分计算题都是综合型的计算。都是综合型的计算。 2、考查形式：、考查形式：这部分题目大部分是以表格、图像、工艺流程、科学探究等形式出这部分题目大部分是以表格、图像、工艺流程、科学探究等形式出现。现。 3、命题方向：、命题方向： 这部分题目要求学生首先要从题目中这部分题目要求学生首先要从题目中的表格、图像信息中找出有用的信的表格、图像信息中找出有用的信息，理清涉及的变化的过程，再找出已知量和未知量。息，理清涉及的变化的过程，再找出已知量和未知量。 4、试题难度：、试题难度：试题中从信息的分析、数据的采用、变化过程等多个角度都使难度增加。试题中从信息的分析、数据的采用、变化过程等多个角度都使难度增加。为难档。为难档。 知识梳理知识梳理综合计算综合计算包括包括: 根据化学式的计算；根据化学式的计算； 利用化学方程式的计算；利用化学方程式的计算； 溶液的计算溶液的计算。 计算方法和原理参考前面的相应专题。计算方法和原理参考前面的相应专题。 考点突破考点突破【典型例题【典型例题 1】 （2014 届北京市海淀区第一学期期末）某混合气由届北京市海淀区第一学期期末）某混合气由 CO 和和 CH4组成，其中组成，其中氢元素的质量分数为氢元素的质量分数为 12，则其中，则其中 CO 的质量分数是的质量分数是 A20 B30 C48 D52 试题分析：氢元素来自甲烷，故混合物中氢元素的质量分数等于氢元素的质量除以混合物试题分析：氢元素来自甲烷，故混合物中氢元素的质量分数等于氢元素的质量除以混合物的总质量，设混合气题的质量为的总质量，设混合气题的质量为 1，甲烷的质量为，甲烷的质量为 X，可得：氢元素的质量，可得：氢元素的质量X4160. .25X，混合物中氢元素的质量分数，混合物中氢元素的质量分数0. .25X 112，解得，解得 x0. .48，那么一，那么一氧化碳的质量氧化碳的质量1- -0. .48 0. .52，其中，其中 CO 的质量分数的质量分数0. .521 100% %52% %。故选。故选D。 D【典【典型例题型例题 2】 （2013 安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含 CaCO3）的）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：质量分数。小刚进行了如图实验。请计算： （1）生成）生成 CO2气体的质量；气体的质量； （2）样品中）样品中 CaCO3的质量分数。的质量分数。 【答案】 （【答案】 （1）0. .22g （2）5% %。 试题分析：此题结合稀盐酸与碳酸钙反应生成试题分析：此题结合稀盐酸与碳酸钙反应生成 CO2气体的反应来考查化学方程式气体的反应来考查化学方程式的计算。的计算。 （1）题中将）题中将 10g 生石灰样品与生石灰样品与 500g 水混合，可得混合物水混合，可得混合物 510g。再加入稀盐酸。再加入稀盐酸 100g，总质量为总质量为 610g。而图中所示最后质量为。而图中所示最后质量为 609. .78g。610g- -609. .78g0. .22g。这。这 0. .22g 是是什么物质呢？读题可知，这什么物质呢？读题可知，这 0. .22g 应是稀盐酸与碳酸钙反应生成应是稀盐酸与碳酸钙反应生成 CO2 气体。所以生成气体。所以生成CO2气体的质量为：气体的质量为：10g+ +500g+ +100g- -609. .78g= =0. .22g （2）由（）由（1）可知生成）可知生成 CO2 气体的质量，可根据反应的化学方程式计算出碳酸钙的质气体的质量，可根据反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量。然后再求其在样品中的质量分数。具体解题过程如下：量。然后再求其在样品中的质量分数。具体解题过程如下： 解：设样品中含碳酸钙解：设样品中含碳酸钙的质量为的质量为 x， （1）设：根据题意设未知数；）设：根据题意设未知数； CaCO3+ +2HCl= =CaCl2+ +H2O+ +CO2 （2）写：书写正确的化学方程式；）写：书写正确的化学方程式； 100 44 （3） 找： 找出已知量和未知量的质量关系；） 找： 找出已知量和未知量的质量关系； x 0. .22 g 100：44= =x：0. .22 g （4）列：列出比例式并求解；）列：列出比例式并求解； 解得解得 x= =0. .5g 样品中样品中 CaCO3的质量分数为：的质量分数为：0 0.5g.5g10g10g100% %5% % 答：样品中答：样品中 CaCO3的质量分数为的质量分数为 5% %。 （5）答：检查结果，简明作答。）答：检查结果，简明作答。 【典型例题【典型例题 3】 （2014 届南京市高淳区第一学期期末试题）某石灰石样品的成分是届南京市高淳区第一学期期末试题）某石灰石样品的成分是 CaCO3和和 SiO2（已知（已知 SiO2既不溶于水也不与盐酸反应） 。课外小组为了测定该石灰石样品中既不溶于水也不与盐酸反应） 。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将碳酸钙的质量分数，将 12. .0g 石灰石样品放入烧杯中，再取石灰石样品放入烧杯中，再取 100 g 稀盐酸分稀盐酸分 4 次加入次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 次次 数数 第第1次次 第第2次次 第第3次次 第第4次次 加入稀盐酸质量加入稀盐酸质量 / /g 25 25 25 25 反应后烧杯中物质的反应后烧杯中物质的总质量总质量 / /g m 58. .4 82. .6 107. .6 求： （求： （1）生成二氧化碳的总质量是）生成二氧化碳的总质量是 g。 （2）第）第 1 次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 g。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程） 【答案】【答案】4. .4g 35. .2g 83. .33% % 试题分析： （试题分析： （1） 四次后， 如果不考虑产生气体的逸出， 烧杯中共应有物质） 四次后， 如果不考虑产生气体的逸出， 烧杯中共应有物质 100g12g112g，但由于产生二氧化碳气体逸出烧杯，所以烧杯中只剩下但由于产生二氧化碳气体逸出烧杯，所以烧杯中只剩下 107. .6g 物质，由此可知产生物质，由此可知产生气气体为体为 112g107. .6g4. .4g。 （2）第）第 3 次在烧杯中原有次在烧杯中原有 58. .4 克物质的基础上再加入克物质的基础上再加入 25 克稀盐酸，充分反应后烧杯克稀盐酸，充分反应后烧杯中物质总质量不是中物质总质量不是 58. .42583. .4 克，而仅剩余克，而仅剩余 82. .6 克，可知第克，可知第 3 次加入盐酸后仍反次加入盐酸后仍反应产生二氧化碳气体。进一步可知第应产生二氧化碳气体。进一步可知第 2 次反应完成后仍有碳酸钙剩余。到第次反应完成后仍有碳酸钙剩余。到第 2 次结束共次结束共产生二氧化碳气体产生二氧化碳气体 12252558. .43. .6g。由于每次加入稀盐酸量相同，则每次产生。由于每次加入稀盐酸量相同，则每次产生二氧化碳量也应相同，故第一次反应完成后产生二氧化碳气体二氧化碳量也应相同，故第一次反应完成后产生二氧化碳气体 1. .8g。由此可算出反应后。由此可算出反应后剩余物质量剩余物质量 m。具体如下：。具体如下：12251. .835. .2g 。或者也可以。或者也可以 m251. .858. .4g，求出求出 m35. .2g。 （3）由于碳酸钙全部反应完共产生二氧化碳）由于碳酸钙全部反应完共产生二氧化碳 4. .4g，据此可计算出碳酸钙的质量，并将，据此可计算出碳酸钙的质量，并将之除以样品质量即得结果。具体计算过程如下：之除以样品质量即得结果。具体计算过程如下： 解：设碳酸钙质量为解：设碳酸钙质量为 X CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 44 X 4. .4g 10044 X4.4g X 10g 碳酸钙的质量分数为碳酸钙的质量分数为10g12g100% %83. .33% % 方法点拨方法点拨方法点拨：方法点拨： 1、要认真阅读题目中提供的各知信息，分析找出题目中涉及到的变化的具体过程。要认真阅读题目中提供的各知信息，分析找出题目中涉及到的变化的具体过程。 2、从从题目中提供的数据中找出已知量和未知量，及二者在变化中的关系。题目中提供的数据中找出已知量和未知量，及二者在变化中的关系。 3、解题格式要规范。解题格式要规范。 跟踪训练跟踪训练1、 （2014 届上海市静安区一模试题）届上海市静安区一模试题）在在 CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为混合气体中，氧元素的质量分数为 64% %。将该混合气体将该混合气体 5g 通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是灰水中，得到白色沉淀的质量是 A5g B10g C15g D20g 试题解析：正常思路是根据化学方程式进行计算，但对于该题计算太麻烦。本题可这样考试题解析：正常思路是根据化学方程式进行计算，但对于该题计算太麻烦。本题可这样考虑：混合气体中只有氧和碳元素，所以除了氧元素就是碳元素，所以混合气体中碳元虑：混合气体中只有氧和碳元素，所以除了氧元素就是碳元素，所以混合气体中碳元素占的质量分数是素占的质量分数是 36% %，所以，所以 5g 混合气体中碳元素的质量为混合气体中碳元素的质量为 536% %1. .8 克。这些碳克。这些碳元素最后全部转化到碳酸钙中的碳元素，因为碳酸钙中碳的质量分数是元素最后全部转化到碳酸钙中的碳元素，因为碳酸钙中碳的质量分数是 12% %，所以碳，所以碳酸钙的酸钙的 m1. .8/ /12% %15 克，故选克，故选 C。 D2、 （2014 届北京市丰台区第一学期期末）若要生产含杂质届北京市丰台区第一学期期末）若要生产含杂质 4% %的生铁的生铁 100 t，需要含氧化铁，需要含氧化铁60% %的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后 1 位）位） 试题分析：方法一：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质试题分析：方法一：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量含杂质物质质量纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计质量含杂质物质质量纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。 解：设需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为解：设需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为 x Fe2O3 + + 3CO 2Fe + + 3CO2 160 112 60% %x （1- -4% %）100 t 60%x160 t100)4%-1(112 x 228. .6 t 答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为 228. .6 t。 【答案】【答案】228. .6 t 方法二：方法二：因为在炼铁的过程中，铁元素的质量是守恒的。即生铁中所含铁元素的质量与铁因为在炼铁的过程中，铁元素的质量是守恒的。即生铁中所含铁元素的质量与铁矿石中所含铁元素的质量相等。所以矿石中所含铁元素的质量相等。所以可根据铁元素的质量在反应守恒来解题。可根据铁元素的质量在反应守恒来解题。 生铁中含铁元素的质量为：生铁中含铁元素的质量为：100t100t（1 1- -4%4%）=96t=96t 需要氧化铁的质量为：需要氧化铁的质量为：96t96t（562 2562+162+163 3100%100%）=137.1t=137.1t 需要需要铁矿石的质量为：铁矿石的质量为：137.1t137.1t60%=228.6t60%=228.6t 答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为 228. .6 t。 3、 （2013 山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀 H2SO4的溶质质量分数。现取的溶质质量分数。现取 10g 稀硫酸稀硫酸样品，将样品，将 5% %的的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶段加入，溶段加入，溶液液的溶液液的 pH 的变化如图所示。试回答：的变化如图所示。试回答： （1）a 点溶液中含有的离子有点溶液中含有的离子有_。 （2）当）当 pH7 时，消耗时，消耗 NaOH 溶液中溶液中 NaOH 的质量为的质量为_。 （3）计算稀）计算稀 H2SO4的溶质质量分数。的溶质质量分数。 【答案】 （【答案】 （1）Na+ +、H+ +、 SO42- - （2）0. .8 （3）9.8% 4 4、 （2014 届北京市东城区第一学期期末试题）煅烧石灰石可制得氧化钙届北京市东城区第一学期期末试题）煅烧石灰石可制得氧化钙( (石灰石中的杂质石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应不含钙、碳元素，且不参与反应) )。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为元素的质量比为20: :3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数是，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数是 A60 B50 C40 D30 试题分析：由于只有碳酸钙中才含有碳元素，而且碳酸钙中试题分析：由于只有碳酸钙中才含有碳元素，而且碳酸钙中 Ca：C10: :3 ，可计算出未分，可计算出未分解的碳酸钙的质量为解的碳酸钙的质量为 25，根据煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为，根据煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 20: :3 ，那么氧化钙中的钙元素的质量为那么氧化钙中的钙元素的质量为 10，则氧化钙的质量为，则氧化钙的质量为 14，利用化学方程式可计算出，利用化学方程式可计算出分解的碳酸钙的质量为分解的碳酸钙的质量为 25，即原碳酸钙的质量为，即原碳酸钙的质量为 50，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分质量分数数2550 100% %50% %，故选，故选 B。 B5 5、 （2014 届上海市普陀区第一学期期末试题）实验室利用届上海市普陀区第一学期期末试题）实验室利用 H2+ +CuOCu+ +H2O 反应原理（实反应原理（实验装置见下图） ，测定水分子中氢氧原子的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢验装置见下图） ，测定水分子中氢氧原子的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢气中有少量水蒸气。则有关实验操作说法正确的是气中有少量水蒸气。则有关实验操作说法正确的是 A只需要获得氧化铜粉前后的质量差只需要获得氧化铜粉前后的质量差 B只需要获得无水硫酸铜前后的质量差只需要获得无水硫酸铜前后的质量差 C若没有“甲”装置，所得比值偏大若没有“甲”装置，所得比值偏大 D实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应 C试题分析：本实验是通过浓硫酸除去氢气中含有的水蒸气，试题分析：本实验是通过浓硫酸除去氢气中含有的水蒸气，通过反应前后氧气化铜质量的通过反应前后氧气化铜质量的变化测出水中氧元素的质量即氧化铜反应后减少的质量，通过无水硫酸铜质量的变化变化测出水中氧元素的质量即氧化铜反应后减少的质量，通过无水硫酸铜质量的变化测出水中氢元素的质量即无水硫酸铜增加的质量与氧化铜减少的质量差，这样便算出测出水中氢元素的质量即无水硫酸铜增加的质量与氧化铜减少的质量差，这样便算出水是氢氧两种元素的质量比，最后结合化学式便计算出水中氢氧两种原子的相对原子水是氢氧两种元素的质量比，最后结合化学式便计算出水中氢氧两种原子的相对原子质量的比值。质量的比值。 6 6、（2014 届上海市闵行区第一学期期末试题） 工业上以届上海市闵行区第一学期期末试题） 工业上以 CaO 和和 HNO3为原料制备为原料制备 Ca( (NO3) )2 6H2O 晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为数约为 A412% % B538% % C583% % D700% % 试题分析：由题意得出发生的化学反应为：试题分析：由题意得出发生的化学反应为：CaO + + 2HNO3 + + 5H2O Ca( (NO3) )2 6H2O, ,从中得出从中得出 HNO3 和和 H2O 的质量比为的质量比为 126： 90， 所以所用硝酸的溶质质量分数， 所以所用硝酸的溶质质量分数126126+90 100% %583% %，故选，故选 C。 C7 7、 （2013 山东济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：山东济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示： （1）在）在四个过程中，发生了分解反应的是四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号） 。（填序号） 。 （2）检验烧碱溶液中含有少量）检验烧碱溶液中含有少量 Na2CO3的具体方法的具体方法是是 。 （3）在室温下，将）在室温下，将 53g 质量分数为质量分数为 10% %的的 Na2CO3溶液与溶液与 3000g 澄清石灰水充分混合，澄清石灰水充分混合，恰好完全反应则这时所得恰好完全反应则这时所得 NaOH 溶液的质量是多少？（计算结果精确至溶液的质量是多少？（计算结果精确至 0. .1g） 【答案】 （【答案】 （1）（2）取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸）取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠（钠（3）3048. .0g 试题分析： （试题分析： （1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；故填：复分解反应；故填：； （2）因）因 Na2CO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中有气泡冒出，现象明显，能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中有气泡冒出，现象明显，可选稀盐酸，具体操作为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明可选稀盐酸，具体操作为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠；故答案为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含含有碳酸钠；故答案为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠；有碳酸钠； （3）解：设生成碳酸钙的质量为）解：设生成碳酸钙的质量为 y，则，则 Ca（OH）2+ +Na2CO3CaCO3+ +2NaOH 106 100 53g10% % y 10653g10%100y 解得解得 y5g 所以所以 NaOH 溶液的质量为：溶液的质量为：53g+ +3000g5g3048. .0g 8 8、 （2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）请根据下图所示的实验过程和提供请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤的数据（步骤产生的气体全部逸出产生的气体全部逸出），），回答下列问题：回答下列问题： （1）实验过程中实验过程中产生的产生的 CO2气体的质量气体的质量为为 g ； （2）计算）计算实验所用实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程） 。稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程） 。 （3）计算配制的）计算配制的 CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数） 。小数） 。 【答案】 （【答案】 （1）44 （2）73% % （3）63% % 试题分析： （试题分析： （1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量12g+ +100g+ +100g- -2076g44g； （2） 溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量 100% % 。利用化学方程。利用化学方程式中盐酸式中盐酸与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出盐酸的质量。与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出盐酸的质量。 设盐酸中溶质的质量为设盐酸中溶质的质量为 x CaCO3+ + 2HCl CaCl2+ + H2O + + CO2 73 44 X 44g 7344 X44g X73g 实验所用实验所用稀盐酸的溶质的质量分数稀盐酸的溶质的质量分数73g100g 100% % 73% % （3）CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数氯化钙的质量溶液的质量不饱和溶液中溶质的质量分数氯化钙的质量溶液的质量 100% % ，生成，生成的氯化钙的质的氯化钙的质量的质量可利用化学方程式求出，原混合物中的氯化钙可用混合物的质量的质量可利用化学方程式求出，原混合物中的氯化钙可用混合物的质量减去碳酸钙的质量，碳酸钙的质量科利用化学方程式求出。量减去碳酸钙的质量，碳酸钙的质量科利用化学方程式求出。 解：设原混合物中解：设原混合物中 CaCO3的质量为的质量为 y ，生成的，生成的 CaCl2质量为质量为 z CaCO3+ + 2HCl CaCl2+ + H2O + + CO2 100 111 44 y z 44g 10044y44g 11144z44g y 10g z111g 原原混合物混合物样样品中品中 CaCl2的质量为的质量为：12g10g2g 配制的配制的 CaCl2不饱和溶液中溶质的质量为不饱和溶液中溶质的质量为：2g+ +111g131g 配制的配制的 CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数为：不饱和溶液中溶质的质量分数为： 131g2076g 100% %63 答：配制的答：配制的 CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数为不饱和溶液中溶质的质量分数为 63 9 9、 （2014 届届河北省初中毕业生结课小模拟考试河北省初中毕业生结课小模拟考试）小明的妈妈经常为小明蒸碱面馒头吃，有）小明的妈妈经常为小明蒸碱面馒头吃，有一次小明仔细查看一次小明仔细查看了包装说明，发现此品牌纯碱中碳酸钠含量大于了包装说明，发现此品牌纯碱中碳酸钠含量大于 98% %。他从家里带。他从家里带了一包样品来学校实验室检验其中的碳酸钠含量了一包样品来学校实验室检验其中的碳酸钠含量是否属实。 现准确秤取是否属实。 现准确秤取 6g 试样放在烧试样放在烧杯中，并向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（忽略杯中，并向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（忽略 CO2溶于水） 。共用去盐酸溶于水） 。共用去盐酸 365g，此时烧杯内溶液总质量为此时烧杯内溶液总质量为 403g（杂质溶于水，且不与稀盐酸反应） 。试计算：（杂质溶于水，且不与稀盐酸反应） 。试计算： （1）生成）生成 CO2的质量是的质量是 。 （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符。）样品中碳酸钠的质量分数是多少？并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（【答案】（1）22g （2）883% % 与标签不相符与标签不相符 （3）10% % 试题分析试题分析： （： （1）根据重量守恒定律可得根据重量守恒定律可得：6g+ +365g- -403g22g （2）设设 6g 样品中含有碳酸钠的质量为样品中含有碳酸钠的质量为 x， 2HCl+ +Na2CO32NaCl+ +H2O+ +CO2 106 44 x 2. .2g 106x 442.2g 则：则：x53g 5.3g6g 100% %883% % 883%98% % 与标签不相符与标签不相符 （3）设所用盐酸的溶质质量分数为）设所用盐酸的溶质质量分数为 y， 2HCl+ +Na2CO32NaCl+ +H2O+ +CO2 73 44 365gy 22g 737336.5g36.5gy y 44442.2g2.2g y10% % 1 10 0、 （、 （2014 届湖北省郧西县届湖北省郧西县 1 月质量监月质量监测）某锌样品测）某锌样品 15g 加入加入 50g 稀硫酸中（杂质既不溶稀硫酸中（杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应） ，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为于水，也不与稀硫酸反应） ，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为 646g。试计。试计算：算： （1）生成氢气的体积。 （精确到）生成氢气的体积。 （精确到 01L，在标准状况下氢气的密度为，在标准状况下氢气的密度为 09g/ /L） （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 01% %） 。） 。 【答案】 （【答案】 （1）04g （2）867% % 试题分析：根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：试题分析：根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+ +H2SO4ZnSO4 + + H2，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的氢气依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的氢气的质量；的质量；利用化学方程式中锌与氢气的质量比，结合氢气的质量，可求出样品中锌的利用化学方程式中锌与氢气的质量比，结合氢气的质量，可求出样品中锌的质量。质量。 解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量150g+ +500g646g04g 氢气的体积为：氢气的体积为：04g009g/ /L44L 设锌粒中含锌的质量为设锌粒中含锌的质量为 x 。 Zn + + H2SO4 ZnSO4 + + H2 65 2 X 04g 652X04g X13g 锌粒中所含锌的质量分数锌粒中所含锌的质量分数13g15g 100% %867% % 1 11 1、 （、 （2014 届届河北省迁西县第一学期期末河北省迁西县第一学期期末测试）测试）长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是要成分是 CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中 CaCO3的含的含量。他们取量。他们取 100g 水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量 5 分钟（分钟（min）内生成）内生成 CO2质量，质量，测量数据如下表：测量数据如下表： 时间时间/ / min 1 2 3 4 5 生成生成 CO2的质的质量量/ /g 15 25 30 33 33 计算：计算：4 min 后，水垢中的后，水垢中的 CaCO3 （填是或否）反应完全？（填是或否）反应完全？ 请根据表格分析写出你发现的一条规律是请根据表格分析写出你发现的一条规律是 。 该水垢中该水垢中 CaCO3的质量分数是多少？的质量分数是多少？ 【答案】【答案】是是 随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低；随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低；75% % 试题分析：依据表中数据试题分析：依据表中数据 4 分钟生成二氧化碳分钟生成二氧化碳 33g，5 分钟是也生成分钟是也生成 33g 二氧化碳，说明在二氧化碳，说明在4 min 后，水垢中的后，水垢中的 CaCO3反应完全，由时间差相等，买单生成气体的质量差逐渐减反应完全，由时间差相等，买单生成气体的质量差逐渐减少，得出规律；少，得出规律；然后根据化学方程式进行计算然后根据化学方程式进行计算 解：解：是；是； 随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低； （其他合理答案也可以）随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低； （其他合理答案也可以） 解：设水垢中解：设水垢中 CaCO3的质量为的质量为 X，则有：，则有： CaCO3 + + 2HClCaCl2 + + H2O + + CO2 100 44 X 33g 100 : : 44 X : : 33g X75g 水垢中水垢中 CaCO3的质量分数为的质量分数为：75g100g 100% % 75% % 12、 （2014 届河南省衡阳市第一学期期末）届河南省衡阳市第一学期期末）某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 2009，平均分成，平均分成 4 份，进行实份，进行实验（石灰石中其它成分不与盐酸反应） ，结果如下：验（石灰石中其它成分不与盐酸反应） ，结果如下： 实验实验 第第 1 份份 第第 2 份份 第第 3 份份 第第 4 份份 加入石灰石样品加入石灰石样品质量质量g 5 10 15 20 生成生成 C02的质量的质量g 1. .76 3. .52 4. .4 4. .4 试计算：试计算： （1）当当 5g 矿石样品与盐酸完全反应时，产生二矿石样品与盐酸完全反应时，产生二氧化碳的质量为氧化碳的质量为_ _ g。 （2）该石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？该石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？( (6 分分) ) 【答案】 （【答案】 （1）1. .76;(;(2) )80% % 试题分析： （试题分析： （1）由题中的表格可知产生的二氧化碳的质量为）由题中的表格可知产生的二氧化碳的质量为 1. .76g ( (2) )设设 5g 石灰石样品中碳酸钙的质量为石灰石样品中碳酸钙的质量为 xg CaCO3 + + 2HCl CaCl2 + + H2O + + CO2 100 44 X 1. .76 100 x 441.76 x 4g 该石灰石中碳酸钙的质量分数该石灰石中碳酸钙的质量分数45X100% %80% %