江苏省邳州市第二中学高中化学 专题一 人类对原子结构的认识课件 苏教版必修1

第三单元人类对原子结构的认识第三单元人类对原子结构的认识学习目标学习目标1.通过从道尔顿原子结构模型到量子力学原子通过从道尔顿原子结构模型到量子力学原子结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程。构的艰难过程。2.了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况，知道这类原子在化学反应过分层排布的情况，知道这类原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到程中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成反应初步了解镁构的事实。通过氧化镁的形成反应初步了解镁跟氧气发生化学反应的本质。跟氧气发生化学反应的本质。3.了解原子是由原子核和核外电子构成的，绝了解原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。能根据原子组成符号判断原子的构成，知道能根据原子组成符号判断原子的构成，知道核素、同位素的概念。核素、同位素的概念。课堂互动讲练课堂互动讲练探究整合应用探究整合应用知能优化训练知能优化训练第第三三单单元元人人类类对对原原子子结结构构的的认认识识课前自主学案课前自主学案课前自主学案课前自主学案一、原子结构模型的演变一、原子结构模型的演变二、认识原子二、认识原子1原子的构成原子的构成原子由带原子由带_电的电的_和带和带_电的电的_构成。原子核由带正电的构成。原子核由带正电的_和不带电的和不带电的_构成。构成。2原子核外电子排布原子核外电子排布(1)原子结构原子结构正正原子核原子核负负电子电子质子质子中子中子(2)表示方法：原子结构示意图。表示方法：原子结构示意图。3原子构成微粒间的数量关系原子构成微粒间的数量关系(1)质量数质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值。整数，加起来所得的数值。(2)数量关系：质量数数量关系：质量数(A)_。质子数质子数(Z)中子数中子数(N)4原子的表示符号及意义原子的表示符号及意义表示符号：表示符号：X表示表示_为为Z、_为为A的一种的一种X原子。原子。5核外电子排布规律核外电子排布规律(1)规律规律各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2(n代表电子层代表电子层)个电子。个电子。最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个(K层不超过层不超过2个个)。次外层电子数不超过次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过32个。个。质子数质子数质量数质量数核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里，核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里。然后依次排布在能量较高的电子层里。电子离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。电子离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。(2)表示方法表示方法原子核外电子的排布可以用原子结构示意图表示。原子核外电子的排布可以用原子结构示意图表示。三、核素和同位素三、核素和同位素1核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。2同位素：同位素：_相同，相同，_ (或中子数或中子数)不同的不同的核素。核素。质子数质子数质量数质量数【提示】【提示】核电荷数核内质子数核外电子数核电荷数核内质子数核外电子数质量数质量数(A)核内质子数核内质子数(Z)核内中子数核内中子数(N)2氧元素有氧元素有16O、17O、18O三种稳定的同位素，三种稳定的同位素，那么氧气中存在几种分子？它们的化学性质相那么氧气中存在几种分子？它们的化学性质相同吗？氧气是混合物吗？同吗？氧气是混合物吗？【提示提示】每个氧气分子包括两个氧原子，每个氧气分子包括两个氧原子，16O、17O、18O三种同位素的化学性质基本相同，它三种同位素的化学性质基本相同，它们都能两两结合形成氧分子，这样，氧气中就们都能两两结合形成氧分子，这样，氧气中就包括包括16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O六种分子。由于六种分子。由于16O、17O、18O的化学性质基本的化学性质基本相同，所以相同，所以16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O的化学性质也基本相同。由于的化学性质也基本相同。由于16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O的化学性质基本的化学性质基本相同，所以氧气属于纯净物而不属于混合物。相同，所以氧气属于纯净物而不属于混合物。解析：解析：选选C。本题考查。本题考查X的含义，的含义，A代表质量数，代表质量数，Z代表质子数。代表质子数。2下列对同位素的描述正确的是下列对同位素的描述正确的是()A有相似化学性质的不同元素有相似化学性质的不同元素B有不同质量数的同种元素的原子有不同质量数的同种元素的原子C最外电子层上有不同电子数的原子最外电子层上有不同电子数的原子D有相同质量数的不同元素的原子有相同质量数的不同元素的原子解析：解析：选选B。同位素是质子数相同。同位素是质子数相同(即核电荷即核电荷数相同数相同)，质量数不同的同种元素的不同原子。，质量数不同的同种元素的不同原子。3指出下面原子结构示意图中的错误，并加指出下面原子结构示意图中的错误，并加以改正。以改正。 解析：解析：核外电子总是尽先排布在能量最低的核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层内，排满第一层后再排第二层，最外电子层内，排满第一层后再排第二层，最外层电子数不能超过层电子数不能超过8个。个。答案：答案：(1)中第一层电子排布错误，正确中第一层电子排布错误，正确的应的应为为 ；(2)中第三层电子排布错误，正确的应为中第三层电子排布错误，正确的应为 。课堂互动讲练课堂互动讲练原子的构成原子的构成构成原子或离子的微粒间的数量关系：构成原子或离子的微粒间的数量关系：质子数核电荷数原子序数核外电子数。质子数核电荷数原子序数核外电子数。质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)。阳离子：核外电子数核内质子数电荷数。阳离子：核外电子数核内质子数电荷数。阴离子：核外电子数核内质子数电荷数。阴离子：核外电子数核内质子数电荷数。离子电荷数质子数核外电子数。离子电荷数质子数核外电子数。原子原子(或离子或离子)结构示意图：结构示意图：【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下三方面：解答本题要注意以下三方面：(1)质量数质子数中子数。质量数质子数中子数。(2)1个个HmX中所含质子的个数。中所含质子的个数。(3)a g HmX的物质的量。的物质的量。【答案】【答案】A【规律方法规律方法】(1)微粒中质子、中子、电子数的计算微粒中质子、中子、电子数的计算与以前所学求算分子中原子个数的方法是一致的，都与以前所学求算分子中原子个数的方法是一致的，都是根据题给条件，先计算出此微粒的物质的量，再求是根据题给条件，先计算出此微粒的物质的量，再求算某种微粒的个数。算某种微粒的个数。(2)分子的质子分子的质子(电子或中子等电子或中子等)总数就是分子中各原子总数就是分子中各原子的质子数的质子数(电子数或中子数电子数或中子数)之和。之和。变式训练变式训练1核内中子数为核内中子数为N的的R2，质量，质量数为数为A，则它的，则它的n g氧化物中所含质子的物氧化物中所含质子的物质的量是质的量是()元素、核素、同位素的比较元素、核素、同位素的比较特别提醒：特别提醒：元素是宏观概念，原子是微观概念，所以元素是宏观概念，原子是微观概念，所以质量数是指某一原子的质量数，而不能说是某一元素质量数是指某一原子的质量数，而不能说是某一元素的质量数，元素没有质量数。元素只讲种类不讲个数，的质量数，元素没有质量数。元素只讲种类不讲个数，而原子既可说种类也可说个数。例如三种元素的说法而原子既可说种类也可说个数。例如三种元素的说法是正确的而三个元素的说法就是错误的，三种原子或是正确的而三个元素的说法就是错误的，三种原子或三个原子均正确。三个原子均正确。【答案】【答案】A探究整合应用探究整合应用原子结构的推断原子结构的推断原子结构的推断是考试的热点题型，解决此类原子结构的推断是考试的热点题型，解决此类题的关键是熟记核电荷数在题的关键是熟记核电荷数在20以内的元素，明以内的元素，明确质子数与中子数、核外电子数的关系，电荷确质子数与中子数、核外电子数的关系，电荷数、质子数与核外电子数的关系。数、质子数与核外电子数的关系。 元素元素M的原子核内中子数比质子数多的原子核内中子数比质子数多1,0.9 g元素元素M的单质和足量的稀盐酸反应时能的单质和足量的稀盐酸反应时能置换出置换出1.12 L H2(标准状况下标准状况下)。(1)M元素的名称是元素的名称是_，其相应的离子结构示，其相应的离子结构示意图为意图为_。(2)M元素的单质和稀盐酸反应的化学方程式为元素的单质和稀盐酸反应的化学方程式为_，反应中转移的电子数约为，反应中转移的电子数约为_个。个。【答案答案】(1)铝铝 (2)2Al6HCl=2AlCl33H26.021022