高考化学二轮复习 参考第一阶段（考前12周考前6周）专题二 特色专题 大题冲关（二） 基本理论综合考查题课件

专题二特色专题大题冲关(二二)题型一题型二题型特点技法指导落实体验题型特点技法指导落实体验第一阶段 题型特点题型特点 能量变化对化学反应有较大的影响，是高考考查的热能量变化对化学反应有较大的影响，是高考考查的热点，在点，在卷中以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主卷中以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小问题组成，各小问题又有一定的独立性，往题，由多个小问题组成，各小问题又有一定的独立性，往往考查不同的知识点，题目的前半部分是利用盖斯定律进往考查不同的知识点，题目的前半部分是利用盖斯定律进行热化学方程式的书写或行热化学方程式的书写或H的求算，后半部分往往会结的求算，后半部分往往会结合图象、图表数据进行反应速率、化学平衡常数的计算以合图象、图表数据进行反应速率、化学平衡常数的计算以及判断平衡移动的方向。及判断平衡移动的方向。示例示例(2012课标全国卷课标全国卷)光气光气(COCl2)在塑料、制革、在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与与Cl2在活在活性炭催化下合成。性炭催化下合成。(1)工业上利用天然气工业上利用天然气(主要成分为主要成分为CH4)与与CO2进行高温进行高温重整制备重整制备CO，已知，已知CH4、H2和和CO的燃烧热的燃烧热(H)分别为分别为890.3kJmol1、285.8kJmol1和和283.0kJmol1，则，则生成生成1m3(标准状况标准状况)CO所需热量为所需热量为_；(2)COCl2的分解反应为的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示在不同条件下的变化状况如下图所示(第第10min到到14min的的COCl2浓度变化曲线未示出浓度变化曲线未示出)：计算反应在第计算反应在第8min时的平衡常数时的平衡常数K_；比较第比较第2min反应温度反应温度T(2)与第与第8min反应温度反应温度T(8)的高的高低：低：T(2)_T(8)(填填“”或或“”)；若若12min时反应于温度时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_molL1；比较产物比较产物CO在在23min、56min和和1213min时平时平均反应速率均反应速率平均反应速率分别以平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示表示的大小的大小_；比较反应物比较反应物COCl2在在56min和和1516min时平均反应时平均反应速率的大小：速率的大小： v(56)_v(1516)(填填“或或“”)，原因是，原因是_。答案答案(1)5.52103kJ(2)0.234v(23)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大反应速率越大 技法指导技法指导 两种计算两种计算H的方法的方法 一种是代数运算法一种是代数运算法(线性组合线性组合)，一种是图解法，一种是图解法(元素原子守元素原子守恒和能量守恒恒和能量守恒)。 (1)代数运算法：代数运算法： 根据反应物、生成物和中间产物，确定已知反应热的反根据反应物、生成物和中间产物，确定已知反应热的反应方程式要不要倒转。应方程式要不要倒转。 以消去中间产物为目的，确定反应方程式所乘的计量数。以消去中间产物为目的，确定反应方程式所乘的计量数。对于对于n个反应方程式，则所求反应热的反应方程式个反应方程式，则所求反应热的反应方程式a1式式(或或倒转倒转)a2式式(或倒转或倒转)ann式式(或倒转或倒转)，计算时各，计算时各式相加即可。式相加即可。 注意：反应的注意：反应的H随方程式计量数扩大倍数同等加倍；式子随方程式计量数扩大倍数同等加倍；式子倒转后倒转后H变为变为H。 落实体验落实体验 一定条件下在密闭容器中发生反应一定条件下在密闭容器中发生反应，平衡后只改变一，平衡后只改变一个条件，导致化学平衡常数变小。下列说法正确的是个条件，导致化学平衡常数变小。下列说法正确的是_(填序号填序号)。a改变的条件一定是减小压强改变的条件一定是减小压强b改变的条件一定是升高温度改变的条件一定是升高温度c反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动d反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动一定条件下，将一定条件下，将2molNH3和和1molCO2充入容积为充入容积为2L的的密闭容器中发生反应密闭容器中发生反应。反应进行。反应进行2min时，产生热量时，产生热量21.49kJ，则，则2min内该反应的反应速率内该反应的反应速率v(NH3)_，此条件下该反应的化学平衡常数此条件下该反应的化学平衡常数K_。(3)图一为实验室制备图一为实验室制备NH3的能量变化图，图二中的曲线表示产的能量变化图，图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是_(填写填写代号代号)。(3)由图一可知，实验室制备由图一可知，实验室制备NH3的反应为吸热反应，升高温的反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，生成度，平衡正向移动，生成NH3的量增多，的量增多，符合题意。符合题意。题型特点题型特点以沉淀溶解为载体，通过实验来说明沉淀溶解平衡移动以沉淀溶解为载体，通过实验来说明沉淀溶解平衡移动的特征，或结合图象来分析变化的可能性。同时原电池和电的特征，或结合图象来分析变化的可能性。同时原电池和电解池也是溶液中发生离子反应的载体，一般考查电极反应式解池也是溶液中发生离子反应的载体，一般考查电极反应式的书写，离子移动方向及相关计算。各组合小题之间有一定的书写，离子移动方向及相关计算。各组合小题之间有一定的独立性。沉淀溶解平衡与电化学综合考查题主要结合沉淀的独立性。沉淀溶解平衡与电化学综合考查题主要结合沉淀的生成与溶解以及的生成与溶解以及Ksp的应用设置问题，这类试题受到命题的应用设置问题，这类试题受到命题者的青睐，属于学科内基本理论板块内容的综合。者的青睐，属于学科内基本理论板块内容的综合。示例示例已知：已知：Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O。部分难溶物的颜色和部分难溶物的颜色和常温下的常温下的Ksp如下表所示：如下表所示：Cu(OH)2CuOHCuClCu2O颜色颜色蓝色蓝色黄色黄色白色白色红色红色Ksp(25)1.610191.010141.2106某研究性学习小组对电解饱和食盐水进行了某研究性学习小组对电解饱和食盐水进行了如下探究：如下探究：实验实验装置如图所示，接通电源后，发现装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有大量气泡产生。电极上均有大量气泡产生。(1)电解过程中的总离子反应方程式为电解过程中的总离子反应方程式为_。(2)为了确定电源的正负极，下列操作一定行之为了确定电源的正负极，下列操作一定行之有效的是有效的是_(填序号填序号)。A观察两极产生气体的颜色观察两极产生气体的颜色B往往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液形管两端分别滴入数滴酚酞试液C用燃着的木条靠近用燃着的木条靠近U形管口形管口D在在U形管口置一张湿润的淀粉形管口置一张湿润的淀粉KI试纸试纸 实验实验把上述电解装置的石墨棒换成把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。观察到的现象如下所示：所示。观察到的现象如下所示：开始无明显现象，随后液面以下的开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；铜棒表面逐渐变暗；5min后，后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向且向a极扩散；极扩散；10min后，最靠近后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；极的白色沉淀开始变成红色；12min后，后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；逐渐变成橙黄色；a极一直有大量气泡产生；极一直有大量气泡产生；停止电解，将停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。(3)a极发生的电极反应方程式为极发生的电极反应方程式为_。(4)电解电解5min后，后，b极发生的电极反应方程式为极发生的电极反应方程式为_。(5)12min后，后，b极附近出现橙黄色沉淀的成分是极附近出现橙黄色沉淀的成分是_，原因是原因是_。(6)最后沉淀的成分是最后沉淀的成分是_，请设计一实验验证此成分：，请设计一实验验证此成分：_。 技法指导技法指导 解决溶液中平衡移动问题的解决溶液中平衡移动问题的“三步曲三步曲”(1)理清溶液中存在的平衡理清溶液中存在的平衡(弱电解质的电离平衡、盐类弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的水解平衡和沉淀溶解平衡)，弄清发生水解或电离的离子。，弄清发生水解或电离的离子。(2)明白外界条件的干扰，即改变了什么条件，是温度、明白外界条件的干扰，即改变了什么条件，是温度、某离子的浓度还是其他条件。某离子的浓度还是其他条件。(3)依据勒夏特列原理分析平衡向什么方向移动，是正向依据勒夏特列原理分析平衡向什么方向移动，是正向移动还是逆向移动，从而得到所需要的结论。移动还是逆向移动，从而得到所需要的结论。2已知在常温下已知在常温下Cu2和和Fe3在溶液中在溶液中随随pH变化时水解的曲线如图所示。某变化时水解的曲线如图所示。某同学欲提纯含有少量同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀和稀H2SO4的的CuSO4溶液，并利用电解纯溶液，并利用电解纯净的净的CuSO4溶液得到的数据，计算溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。的相对原子质量。(1)对图中对图中a点的说法正确的是点的说法正确的是_(填序号填序号)。加适量加适量NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点沿水平方向变到点沿水平方向变到Cu2曲线上曲线上溶液中溶液中a点和水平线在点和水平线在Fe3和和Cu2曲线上任意截点的曲线上任意截点的c(H)与与c(OH)乘积相等乘积相等Fe(OH)3、Cu(OH)2在在a点代表的溶液中均达到饱和点代表的溶液中均达到饱和 落实体验落实体验 (2)向含有少量向含有少量Fe2(SO4)3和稀和稀H2SO4的的CuSO4溶液中，加入稍过量溶液中，加入稍过量的黑色粉末的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。溶液。A的化学式为的化学式为_，加入，加入A的作用是的作用是_。将较纯净的将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为_，电解反应的离子，电解反应的离子方程式为方程式为_。实验完成后，产生标准状况下的气体实验完成后，产生标准状况下的气体VmL，铜电极质量变，铜电极质量变化化ag，则，则Cu的相对原子质量的相对原子质量(用带有用带有a、V的计算式表示的计算式表示)为为_。