高考化学二轮总复习 第11课时 盐类的水解和离子浓度大小的比较课件 新人教版

231认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；2运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素；3能够用盐类水解规律判断常见盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式；4能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 电解质溶液中离子、分子浓度关系，是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。4一、盐类的水解1实质：复分解反应(有机水解属取代)盐+水 酸+碱(中和反应的逆反应，吸热)。2水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-(1)三大守恒：(以醋酸钠溶液为例说明)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)5(3)酸式盐在溶液中的酸碱行为：弱酸的酸式盐电离与水解并存；多数水解大于电离，但也有少数电离大于水解，如，HSO3-、H2PO4-、HC2O4-等。(2)水解规律：有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。越弱越水解，越高(温度高或价态高)越水解，越稀越水解。注：可水解的物质：部分盐类、卤代烃、金属碳化物、酯、糖类(单糖除外)、蛋白质。63影响因素：(1)决定性因素盐的性质(2)外因浓度盐的浓度越大，水解程度越小。温度温度越高，水解程度越大。溶液的pH根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。如a.FeCl3溶液在配制时先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度以抑制其水解。b.等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3溶液、c(NH4+)依次减小。同种元素阳离子的化合价价高水解程度更大，如Fe3+Fe2+。7(1) 判断溶液的酸碱性。(2) 利用盐类互相促进水解泡沫灭火器。(3) 分析盐溶液中离子浓度大小。(4) 配制盐溶液(配制FeCl3溶液要加入盐酸，配制 Na2SiO3溶液加入NaOH)。(5) 判断离子共存问题。(6) 解释一些化学现象(FeCl3溶液制胶体，无水AlCl3瓶盖打开有白雾等)。(7) 盐溶液蒸干时所得产物的判断(CuCl2溶液蒸干灼烧得到CuO，而硫酸铜则依然为硫酸铜)。 4水解知识应用：8二、溶液中粒子浓度的大小比较基本原则：1抓住溶液中粒子浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和。物料守恒：某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有粒子的量(或浓度)之和。质子守恒：得质子后形成的粒子浓度 得质子数=失质子后形成的粒子浓度 失质子数。9注：酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4-；电离程度水解程度，显酸性(如：HSO3-、H2PO4-)；水解程度电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)。 2抓住盐类水解的特点：程度小 含一种弱酸根离子的盐溶液水解程度一般很小，水解产生的离子浓度一般较小，此原则适用于含一种弱酸根离子的盐溶液中离子浓度大小比较的题型。10一、判断溶液的酸碱性【例1】 (2011重庆)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 【解析】本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3水解，方程式为Al33H2O Al(OH)33H，加热时酸性会增强。 A不正确不正确11答案：答案：B 【解析】CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COOH2O CH3COOHOH，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B正确正确；氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡NH3H2O NH4OH，加入少量NH4Cl固体，会增大NH4的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C不正确不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3NaHCO3，HCO3同时电离和水解，方程式为HCO3 HCO23，HCO3H2O H2CO3OH。由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D不正确不正确。12【变式练习1】某溶液中存在的离子有：Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关对该溶液叙述错误的是( )A离子浓度可能是c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-) =n(Na+)+n(H+)D该溶液可能是中性，碱性，或酸性13【解析】溶液中存在：Na+、H+、S2-、HS-、OH-，组成该溶液的溶质除B外还有Na2S与NaOH，NaHS与H2S等组合，故B错。 答案：答案：B14二、判断离子共存问题【例2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+)=1 10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-15【解析】 A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1 mol/L，能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。答案：答案：C16【变式练习2】下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是( )A能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、Na+B含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C由水电离出的c(H+)=1 10-12 mol/L 的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO32-D含有大量AlO2-的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO32-17【解析】 B中H+、Fe2+、NO3-不能共存，C溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性时SO32-与H+不能共存，D中OH-与NH4+、HCO3-不能共存。 答案：答案：A18三、分析盐溶液中离子浓度大小【例3】(2011广东)对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大19【解析】 Na2SO3是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，升高温度能促进SO32的水解，溶液pH升高，故故A错误错误；由物料守恒可得：c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)，故故B错误错误；由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO32)c(HSO3)c(OH)，故故C错误错误；加入少量NaOH固体，能抑制SO32的水解，故溶液中c(SO32)和c(Na)均增大，D正确正确。答案：答案：2021