浙江省中考科学基础复习 第39课 化学反应的应用课件

1质量守恒定律(1)内容： 在化学反应中， 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)定律的微观解释： 反应前后原子的种类不变、 原子的数目没有增减。(3)注意：注意： 参加化学反应的各物质的质量不包括虽然是反应物却未参加化学反应的各物质的质量不包括虽然是反应物却未参加反应的那一部分。参加反应的那一部分。 生成的各物质的质量包括生成的沉淀和逸出的气体。生成的各物质的质量包括生成的沉淀和逸出的气体。 2化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。(1)书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律(等号两边各原子的种类、数目必须相等)；说明反应条件和生成物的状态。(2)书写注意事项：左边写反应物，右边写生成物，中间用等号；反应物或生成物之间用加号()；在等号的上方或下方注明反应条件：如加热()、点燃、高温、高压、通电、催化剂等; “”或“”：如果反应物无气体，生成物中的气体化学式右边用“”表示； 如果是溶液中发生的反应， 反应物中无固体，生成物中的固体化学式右边用“”表示。(4)意义：意义： 质：表示什么物质参加反应质：表示什么物质参加反应，生成什么物质及反应条件。生成什么物质及反应条件。 量：表示各反应物、生成物之间的质量比及分子量：表示各反应物、生成物之间的质量比及分子(或原子或原子)个数个数比。比。 读法：读法：“”读作读作“和和”， “”读作读作“生成生成”。 3根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算 (2)注意：方程式必须配平；计算有关物质的质量比时相对分子质量要乘以前面的系数；单位必须统一；如果是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。4物质或离子的鉴别：根据几种物质的性质差异，通过实验达到区别的目的。下列是几种常见离子的特征反应。(1)SO42滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加稀 HNO3沉淀不溶解。(2)Cl滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀， 加稀 HNO3沉淀不溶解。(3)CO32滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。(4)NH4与碱共热放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(5)Cu2蓝色溶液，遇碱产生蓝色絮状沉淀。(6)Fe3黄色溶液，遇碱产生红褐色絮状沉淀。1 (2013重庆)下列物质受热分解时没有氧气生成的是()A. 氯化铵B. 氯酸钾C. 高锰酸钾D. 氧化汞【答案】A【答案】B2(2014上海上海)已知：已知：“ ” “” “ ”和和“ ”表示不同元素的表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如图原子。某反应的微观示意图如图 391，关于乙的构成关于乙的构成说法合理的是说法合理的是 ( ) 图图 391 A. 只含只含 和和 B. 含有含有 和和 C. 只含只含 D. 只含只含 3(2013潍坊)现有 10 克 A 和足量的 B 混合加热，A 与 B发生化学反应， 10 克 A 完全反应后生成8 克 C 和 4 克D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是()A. 51B. 41C. 21D. 11【答案】A4(2014烟台烟台)为了测定液化气中丙烷为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时在氧气不足时 的 燃 烧的 燃 烧产物产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测测得反应前后各物质的质量如下表：得反应前后各物质的质量如下表： 物质物质 丙烷丙烷 氧气氧气 水水 二氧化碳二氧化碳 X 反应前质量反应前质量(克克) 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量反应后质量(克克) 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是下列判断正确的是 ( ) A. 表中表中 a 的值为的值为 5.6 B. X 可能是该反应的催化剂可能是该反应的催化剂 C. X 可能含有氢元素可能含有氢元素 D. X 只含碳元素只含碳元素 【答案】A5(2013岳阳)请用化学方程式表示下列变化：(1)实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气：_。(2)向澄清石灰水中通入二氧化碳气体， 石灰水变浑浊：_。【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O专题一质量守恒定律专题一质量守恒定律质量守恒定律是中考的重要考点。理解质量守恒定律要抓住“五个不变”即反应物和生成物总质量不变、元素种类不变、 原子种类不变、 原子数目不变、 原子质量不变；“两个一定改变”即物质种类一定改变、构成物质的分子种类一定改变；“一个可能改变”指分子总数可能改变。【典例 1】(2014台州)银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学方程式为 4Ag2H2SO2=2X2H2O，则 X 的化学式为()A.AgSB.Ag2OC.Ag2SD.Ag2O2【解析】根据质量守恒定律，反应物与生成物的元素种类和原子数目保持不变，两边相抵后，还相差 4 个 Ag 和2 个 S，除以 X 前的系数 2，可知其化学式中有 2 个 Ag和 1 个 S。【答案】C【类题演练【类题演练 1 1】 (2014义乌义乌)“三效催化转换器三效催化转换器”可将汽车尾气中可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图其中某个反应的微观示意图如图如图 392 所示。 从图示获得的下列信息所示。 从图示获得的下列信息错误错误的是的是 ( ) 图图 392 A. 该图已表示出质量守恒定律该图已表示出质量守恒定律 B. 反应前后共有反应前后共有 4 种分子种分子 C. 甲和丁中同种元素化合价不相等甲和丁中同种元素化合价不相等 D. 乙和丙中所含原子种类相同乙和丙中所含原子种类相同 【解析】【解析】 通过对示意图的观察通过对示意图的观察，发现两边的氧原子和氮原子的数发现两边的氧原子和氮原子的数目是不相等的目是不相等的，其只表示出了物质的变化其只表示出了物质的变化，并未表示出质量守恒定并未表示出质量守恒定律。律。 【答案】A书写化学方程式要注意“四查”：一查是否符合客观事实；二查物质化学式是否正确；三查是否配平；四查是否注明反应条件和箭头。应用化学反应方程式计算时注意步骤的完整和物质的相对分子质量无误。专题二化学反应方程式专题二化学反应方程式【典例【典例2 2】 (2014义乌义乌) 科学小组的同学对模拟湿法炼铜实科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固克固体混合物置于烧杯中体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸滴加一定质量分数的稀硫酸，记录记录并绘制了如图并绘制了如图393所示的曲线。所示的曲线。 图图393 (1)10克固体混合物中铜的质量为克固体混合物中铜的质量为_克。克。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程写出计算过程) 【解析】【解析】 设所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是设所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是 x。 根据图中数据可知根据图中数据可知，加入加入 49 克稀硫酸时消耗铁的质克稀硫酸时消耗铁的质量：量： m(Fe)10 克克7.2 克克2.8 克。克。 FeH2SO4=FeSO4H2 56 98 28 克克 49x 克克 56982.8克克49x克克 x10% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是 10%。 【答案】(1)4.4(2)10%【类题演练 2】将一定量的 CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随着反应的进行生成的沉淀质量如图394 所示，回答下列问题：(1)反应达到 t 时生成的沉淀质量为_克。(2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应， 生成相同质量的沉淀， 则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？提示：反应的化学方程式为NaHCO3Ca(OH)2=图 394CaCO3NaOHH2O【解】设需要的碳酸氢钠固体的质量为x。NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O84100 x100 克84100 x100 克x84 克答：需要的碳酸氢钠固体的质量为84 克。【答案】【答案】 (1)100 (2)84克克 物质鉴别方法包括物理方法和化学方法两种 ，一般先考虑物理方法，如果不行再考虑化学方法。对于一次性鉴别的题目应注意加入物质后产生的现象要求各不相同 。对于多次滴加不同的试剂，应注意使用试剂的次序，以防先加的试剂对后加的试剂造成干扰，或直接另取待测试液。专题三物质的鉴别专题三物质的鉴别【典例 3】(2013镇江)下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是()A. Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、KNO3B. 稀 HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C. NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2D. CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl【解析】 Na2CO3与稀 H2SO4和稀 HCl 反应后， 均产生 CO2气体，故无法将它们鉴别开来； Na2CO3溶液与稀 HCl 反应产生 CO2气体，与 BaCl2溶液反应产生BaCO3沉淀，与 Na2SO4不发生反应，故能将其鉴别开来；酚酞遇到NaOH 溶液、Na2CO3溶液均变红色，遇到 CaCl2溶液不变色， CaCl2溶液与 Na2CO3溶液反应生成沉淀， 与NaOH 溶液不反应，故能将其鉴别开来；CuSO4溶液呈现蓝色，CuSO4溶液与 NaOH 溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀， 与 BaCl2溶液反应生成白色的BaSO4沉淀，与 NaCl 溶液不反应。【答案】A【类题演练【类题演练 3 3】 (2013吉林吉林)下列各组物质下列各组物质不能不能用水鉴别用水鉴别的是的是 ( ) A. 硫酸铜和氯化钠硫酸铜和氯化钠 B. 烧碱和纯碱烧碱和纯碱 C. 碳酸钙和碳酸钡碳酸钙和碳酸钡 D. 熟石灰和生石灰熟石灰和生石灰 【解析】硫酸铜溶于水溶液为蓝色，氯化钠溶于水溶液为无色，可以鉴别；烧碱是氢氧化钠，溶于水放出大量的热，纯碱是碳酸钠，溶于水放热不明显，可以鉴别；碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的物质，加水无法鉴别；熟石灰溶于水放热不明显，氧化钙与水反应会放出大量的热 ，可以鉴别。【答案】C【典例【典例 1 1】 (2013呼和浩特呼和浩特)某科学兴趣小组在课外活动中某科学兴趣小组在课外活动中对某溶对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数检测次数 溶液中检测出的物质溶液中检测出的物质 第一次第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第三次检测结果中第_次检测结果不正确。次检测结果不正确。 (2)在检测时在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸先向溶液中加入过量的稀硝酸，检验的离子是检验的离子是_；然后继续加入过量的；然后继续加入过量的_溶液溶液(填化学式填化学式)，其其目的是目的是_；过滤后；过滤后，再向滤液中加入再向滤液中加入_溶液溶液(填填化学式化学式)。 【错解】(2)中第 2 空填 AgNO3(BaCl2)，理由是：AgNO3中的银离子可以与氯离子反应， 用 AgNO3检验并除去氯离子(或氯化钡中的钡离子可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀 ，所以加氯化钡可以检验并除尽硫酸根离子)。名师指津在检验氯离子和硫酸根离子时，要先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，硫酸银是一种微溶性物质，会干扰检验，所以可先加过量的硝酸钡溶液，检验并除尽硫酸根离子。最后再用硝酸银来检验氯离子。【典例【典例 2 2】 (2014德阳德阳)金属单质金属单质 M 与非金属单质硫发生如下反应与非金属单质硫发生如下反应为为 2MS=M2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的加入的 M 和硫的质量各不相同。充分反应后和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录实验数据记录如如下表， 则下表， 则 M的相对原子质量是的相对原子质量是 ( ) M 的质量的质量(克克) S 的质量的质量(克克) M2S 的质量的质量(克克) 甲甲 6.0 2.5 7.5 乙乙 7.0 1.5 7.5 A. 64 B. 56 C. 39 D. 23 【错解】【错解】 选选 B，理由是：利用化学方程式算理由是：利用化学方程式算，先利用甲的数据算先利用甲的数据算出相对原子质量出相对原子质量，再利用乙的数据算出相对原子质量再利用乙的数据算出相对原子质量，为了避为了避免误差免误差，求两者平均值。求两者平均值。 【纠错】【纠错】 选选 A，理由是：通过判断甲、乙两同学的生成物与反应理由是：通过判断甲、乙两同学的生成物与反应物的质量物的质量，发现不相等发现不相等，有物质没反应完全。同样生成有物质没反应完全。同样生成 7.5 克克M2S，甲实验甲实验 S 的用量为的用量为 2.5 克、乙实验克、乙实验 S 的用量为的用量为 1.5 克克，则则可得反应生成可得反应生成 7.5 克克 M2S 时需要消耗时需要消耗 S 的质量为的质量为 1.5 克； 利用质克； 利用质量守恒定律量守恒定律，则两物质恰好完全反应时则两物质恰好完全反应时，可判断生成可判断生成 7.5 克克 M2S时消耗时消耗 A 的质量为的质量为 6.0 克。克。 设元素设元素 A 的相对原子质量是的相对原子质量是 x。 2M S=M2S 2x 32 6.0 克克 1.5 克克 2x6.0克克321.5克克，解得解得 x64。 名师指津当一个题目给出全面的数据时，往往需要我们利用质量守恒定律等对数据进行判断的取舍，同时要能区别误差和错误，如题目中分别用甲、乙算出的数值相差近两倍 ，不可能是误差，而用取平均值方法是为了减小误差。1下列化学方程式书写正确的是下列化学方程式书写正确的是 ( ) A. Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag B. 2NaOHK2CO3=2KOHNa2CO3 C. 2H2O2=MnO22H2O2 D. Fe2O32H2SO4=2FeSO42H2O 【解析】 B 的反应不符合复分解反应的条件， 不会进行；C 的产物错误，生成的是水和氧气；D 生成的是硫酸铁而不是硫酸亚铁。【答案】A2如如图图395是是某某化化学学反反应应的的微微观观模模型型，“”“”分分别别表表示示不不同同元元素素的的原原子子。下下列列对对图图示示模模型型理理解解正正确确的的是是 ( ) 图图395 A. 该该反反应应属属于于化化合合反反应应 B. 反反应应物物和和生生成成物物中中只只有有一一种种单单质质 C. 反反应应物物和和生生成成物物中中共共含含有有三三种种元元素素 D. 参参加加反反应应的的两两种种物物质质分分子子个个数数之之比比为为11 【解析】反应物和生成物中有两种单质，反应物和生成物中共含有 2 种元素，参加反应的两种物质分子个数之比为13。【答案】A3以下各组溶液以下各组溶液，不用不用其他试剂就能鉴别出来其他试剂就能鉴别出来的是的是 ( ) A. AgNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl B. Na2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2 C. Na2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2 D. FeCl3、NaCl、NaOH、NaNO3 【解析】将溶液两两混合，由于硝酸银能与其余三种物质反应生成沉淀而首先被鉴别出来，剩余的三种物质中能与一种物质反应生成气体，而与另一种物质反应生成沉淀的是碳酸钠，与碳酸钠反应生成气体的是盐酸，则另一种物质是氯化钡，都可以鉴别出来。【答案】A4“登高取物登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的的，游戏者可以上升一格游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得最终登顶者可以获得“足球足球”奖励奖励(如图如图396所示所示)。甲同学根据规则能顺利获奖。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规乙同学根据规则从则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入中选择合适物质填入、两处两处，也顺利获奖。也顺利获奖。 图图396 (1)是是_。 (2)写出图中有写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式：参加的一个化学反应方程式：_。 【解析】 (1)乙最上边是铁， 在所给的物质中与铁反应的是硫酸铜，既能与硫酸铜反应，又能与硝酸银反应，在所给的四种物质中只有氯化钡符合该条件。【答案】(1)BaCl2(2)CuO2HCl=CuCl2H2O(2)氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，用观察法配平用观察法配平，所以所以方程式是方程式是CuO2HCl=CuCl2H2O；碳和氧化铜反应生成；碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳铜和二氧化碳，用观察法配平用观察法配平，反应条件是高温反应条件是高温，二氧化碳二氧化碳后面标上后面标上“”“”，所以方程式是所以方程式是C2CuO=高温高温2CuCO2。 5 “暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱 。“暖宝宝”的主要化学成分为还原铁粉(Fe)、活性炭(C)、食盐(NaCl)、水(H2O)、氧气(O2)和蛭石，发热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热。其中涉及反应的化学方程式有：2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=xFe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O请问：(1)上述反应中的x_。(2)“暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在，其化学式为_。【解析】 (1)在 4Fe(OH)2O22H2O=xFe(OH)3中，反应前铁、氧、氢的原子个数分别为4、12、12，反应后铁、氧、氢原子的个数分别为 x、3x、3x，因此 Fe(OH)3的化学计量数是4。【答案】【答案】 (1)4 (2)Fe2O3