浙江省中考科学基础复习 第34课 酸课件

1物质酸碱性的测定物质酸碱性的测定 (1)酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质质，常见的有常见的有紫色石蕊紫色石蕊试液试液(酸红碱蓝酸红碱蓝)和和无色酚酞无色酚酞试液试液(酸无色碱红色酸无色碱红色)。 (2)pH：溶液酸碱性强弱程度：溶液酸碱性强弱程度(酸碱度酸碱度)的表示方法的表示方法，取值范取值范围通常在围通常在 014 之间。之间。pH7 溶液呈碱性溶液呈碱性，pH7 溶液溶液呈中性呈中性，pH7 溶液呈酸性。溶液呈酸性。 3酸的通性酸的通性 (1)与指示剂的显色反应：酸能使紫色石蕊试液变与指示剂的显色反应：酸能使紫色石蕊试液变红红色色，不能使不能使无色酚酞试液变色。无色酚酞试液变色。 (2)与活泼金属反应产生氢气与活泼金属反应产生氢气，如：如： Fe2HCl=FeCl2H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2 (3)与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈可用于金属除锈，如：如： Fe2O36HCl=2FeCl33H2O CuOH2SO4=CuSO4H2O (4)与碱发生反应与碱发生反应，如：如： NaOHHCl=NaClH2O Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O (5)与某些盐反应与某些盐反应，如：如： CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 4酸碱反应酸碱反应 5盐酸的特性盐酸的特性 (1)酸酸碱碱反反应应是是酸酸和和碱碱作作用用生生成成盐盐和和水水的的反反应应，酸酸碱碱反反应应是是复复分分解解反反应应的的一一种种。 (2)酸酸碱碱反反应应实实质质：HOH=H2O。 (3)酸酸碱碱反反应应在在生生产产和和生生活活中中有有很很多多的的应应用用，如如农农业业上上用用熟熟石石灰灰来来降降低低土土壤壤的的酸酸性性，医医学学上上用用氢氢氧氧化化铝铝来来中中和和过过多多的的胃胃酸酸以以及及石石油油工工业业上上用用氢氢氧氧化化钠钠中中和和过过量量的的硫硫酸酸等等。 (1)浓盐酸是无色液体浓盐酸是无色液体，具有具有挥发性挥发性，会挥发出具有刺激性气味会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体。氯化氢气体极易溶于水的氯化氢气体。氯化氢气体极易溶于水，因此在瓶口可看到因此在瓶口可看到白雾白雾。 (2)稀盐酸能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀稀盐酸能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgNO3HCl=AgClHNO3)，因此可用硝酸银溶液和因此可用硝酸银溶液和稀硝酸来检验稀硝酸来检验氯氯离子的存在。离子的存在。 6硫酸的硫酸的特性特性 (1)具有吸水性、脱水性和很强的腐蚀性。具有吸水性、脱水性和很强的腐蚀性。 (2)浓硫酸稀释：应把浓硫酸稀释：应把浓硫酸浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水沿着容器壁慢慢地注入水中中，并不断搅拌并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。 (3)稀硫酸能与硝酸钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉稀硫酸能与硝酸钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀淀Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3，因此因此可用硝酸钡溶液和稀硝酸来检验可用硝酸钡溶液和稀硝酸来检验硫酸根硫酸根离子的存离子的存在。在。 【答案】【答案】 碱性碱性 专题一酸的通性专题一酸的通性【类题演练类题演练 1】 (2013临沂临沂)构建知识构建知识网络能帮助我们理解知识间的内网络能帮助我们理解知识间的内在联系。 请分析如图在联系。 请分析如图 344 所示知识所示知识网络图网络图，回答有关问题。回答有关问题。 (1)中填写中填写_，中填写中填写_。 (2)图中图中“金属氧化物金属氧化物”若为氧化铁若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式：化铁反应的化学方程式：_。 【解析】【解析】 (1)酸的通性共酸的通性共 5 条条，除框图中除框图中 3 条外条外，还有金属和还有金属和碱。碱。 (2) 稀 盐 酸 与 氧 化 铁 反 应 的 化 学 方 程 式 为稀 盐 酸 与 氧 化 铁 反 应 的 化 学 方 程 式 为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。 专题二酸碱反应专题二酸碱反应【类题演练【类题演练 2 2】 (2014杭州杭州)在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后酸后，下列实验能证明下列实验能证明两者恰好完全反应的是两者恰好完全反应的是 ( ) A. 滴入适量滴入适量 FeCl3溶液溶液，溶液变黄溶液变黄，但无沉淀生成但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中测得反应后溶液中 Na与与 Cl的个数比为的个数比为 11 D. 滴入适量滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀观察到有白色沉淀 【解析】【解析】 恰好反应和盐酸过量恰好反应和盐酸过量，滴入适量滴入适量 FeCl3溶液溶液，溶液都会溶液都会变黄变黄，但无沉淀生成；酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色；当但无沉淀生成；酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色；当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，其其 H和和 OH结合成水结合成水，溶溶液中液中 Na与与 Cl的个数比为的个数比为 11，C 符合题意；滴入适量符合题意；滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸只要滴入稀盐酸，Cl都会和都会和Ag生成沉淀生成沉淀，无法判断反应进行的程度。无法判断反应进行的程度。 专题三酸的个性专题三酸的个性【典例【典例 3 3】 (2013金华金华)为区别稀盐酸和稀硫酸为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如小强同学设计如下的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；下的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是剂。其中能达到实验目的的是 ( ) 【典例典例 2 2】 区别稀盐酸和稀硫酸最好选用区别稀盐酸和稀硫酸最好选用 ( ) A. 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液无色酚酞试液 C. 硝酸银溶液硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液氯化钡溶液 【错解错解】 选选 C，理由是：硝酸银和稀盐酸反应生成白色理由是：硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银沉淀氯化银，跟稀硫酸反应没有明显现象。跟稀硫酸反应没有明显现象。 【析错】【析错】 上述解题的错误在于忽视了硝酸银跟稀硫酸反上述解题的错误在于忽视了硝酸银跟稀硫酸反应产生的硫酸银微溶于水应产生的硫酸银微溶于水，产生量多也会出现白色沉产生量多也会出现白色沉淀淀，两种酸都有白色浑浊现象不易区别。两种酸都有白色浑浊现象不易区别。 【解析】【解析】 (1)氢氧化钠呈碱性氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性稀盐酸呈酸性，不不能使酚酞试液变色能使酚酞试液变色，故开始时右边溶液为无色故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色。左边溶液为红色。 (2)氢氧化钠与盐酸反应方程式为氢氧化钠与盐酸反应方程式为 NaOHHCl=NaClH2O，充充分反应后分反应后 U 形管溶液全部呈无色形管溶液全部呈无色，说明溶液中无说明溶液中无 NaOH，因此溶液因此溶液中除酚酞、水外中除酚酞、水外，还含有生成的氯化钠还含有生成的氯化钠，如果不是恰好反应如果不是恰好反应，还可还可能含有稀盐酸。能含有稀盐酸。