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第第1 1课时课时 考点分析、巩固基础考点分析、巩固基础第第2 2课时课时 中考链接、课堂检测中考链接、课堂检测金属的性质金属的性质金属材料金属材料化学性质化学性质合金合金金属与氧气的反应金属与氧气的反应金属与酸反应金属与酸反应金属与盐溶液反应金属与盐溶液反应 金属的腐蚀和保护金属的腐蚀和保护铁合金铁合金其它合金其它合金物理性质物理性质置换反应置换反应金属活动性顺金属活动性顺序序纯金属纯金属金属和金属材料金属和金属材料C + O2 CO2点燃用化学方程式表示用化学方程式表示“百炼成钢百炼成钢”、“千锤百千锤百炼炼”的含义。的含义。（含碳量（含碳量2%4.3%）（含碳量（含碳量0.03%2%）金属金属非金属非金属金属特性金属特性大大低低铁的合金生铁生铁钢钢1. 原理：2. 产品：生铁考点考点2 2 工业炼铁化学原理工业炼铁化学原理 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高温B B：各装置的作用各装置的作用C C：A B C澄清的澄清的石灰水石灰水尾气处理，防止尾气处理，防止COCO污染空气污染空气检验并吸收检验并吸收COCO2 2 实验现象实验现象A A：红红色粉末变黑色色粉末变黑色B B：澄清石灰水变浑浊：澄清石灰水变浑浊C C：发出：发出蓝蓝色火焰，放出热量色火焰，放出热量化学方程式化学方程式B: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OC：2CO + O2 2CO2 点燃 A：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高温(1)(1)常温下为常温下为_体（汞为体（汞为_体）；体）；(2)(2)都有金属光泽，大多数为都有金属光泽，大多数为_色，而铜为色，而铜为_色，色，金为金为_色，铁粉为色，铁粉为_色色(3)(3)有有_性，性， _性，性，_性。性。1.1.金属的物理性质金属的物理性质固固液液银白银白紫红紫红黄黄黑黑导电导电导热导热延展延展制作保险丝的材料叫伍德合金，含铋制作保险丝的材料叫伍德合金，含铋3850、铅、铅2531、锡、锡12.515、镉、镉12.516 。交流共享：交流共享：1.钨作灯丝主要利用了它的什么性质？钨作灯丝主要利用了它的什么性质？ 2.制作保险丝的材料中为什么含有锡、铅？制作保险丝的材料中为什么含有锡、铅？3.为什么远程输电用铝不用铜？为什么远程输电用铝不用铜？(特性）特性）（共性）（共性）常见金属的活动性顺序是指，常见金属的活动性顺序是指，金属在水溶液中失去金属在水溶液中失去电子能力的大小顺序，一般按由大到小的顺序排列。电子能力的大小顺序，一般按由大到小的顺序排列。 k Ca Nak Ca Na Mg Al Zn Fe Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H)(H) Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱2.2.金属的化学性质金属的化学性质常见金属的活动性顺序常见金属的活动性顺序（1）金属和氧气的反应）金属和氧气的反应钾、钙、钠、镁、铝、锌在常温即可与氧气反应（铝、钾、钙、钠、镁、铝、锌在常温即可与氧气反应（铝、锌能形成致密的氧化膜），铝与氧气反应的化学方程式锌能形成致密的氧化膜），铝与氧气反应的化学方程式为：为： 。铁、铜在高温下能与氧气反应，其反应的化学方程式为：铁、铜在高温下能与氧气反应，其反应的化学方程式为：4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃2Cu+O2 2CuO（2）金属与酸的反应）金属与酸的反应H之前，能置换，越靠前，越明显；之前，能置换，越靠前，越明显； 钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐；钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐； 常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。反应条件反应条件写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：铁和盐酸反应铁和盐酸反应 ；锌和稀硫酸反应锌和稀硫酸反应 ；镁和盐酸反应镁和盐酸反应 ； 铝和稀硫酸反应铝和稀硫酸反应 。MgMg2HCl2HClMgClMgCl2 2H H2 2FeFe2HCl2HClFeClFeCl2 2H H2 22Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2（SOSO4 4) )3 33H3H2 2ZnZnH H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4H H2 2想一想想一想：若乙是金属锌，则丙可能是什么金：若乙是金属锌，则丙可能是什么金属？请说出你的理由。属？请说出你的理由。Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 置换反应置换反应单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质下列反应属于什么类型，具有什么特点？下列反应属于什么类型，具有什么特点？（3 3）金属与盐溶液的反应）金属与盐溶液的反应溶液中金属遇到盐，前面能将后面换；溶液中金属遇到盐，前面能将后面换； 铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。反应条件反应条件写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应 ； 铜与硝酸银溶液反应铜与硝酸银溶液反应 。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag防止钢铁生锈的方法防止钢铁生锈的方法1.保持铁制品的干燥；保持铁制品的干燥；2.在钢铁制品表面覆盖保护膜：在钢铁制品表面覆盖保护膜：如暂时不用的钢铁制品如暂时不用的钢铁制品涂涂机油、凡士林机油、凡士林；长期防腐则可以；长期防腐则可以刷油漆、覆盖搪瓷刷油漆、覆盖搪瓷；镀其；镀其他金属，如他金属，如镀锌、镀铬、镀锡镀锌、镀铬、镀锡；覆盖氧化膜如；覆盖氧化膜如烤蓝烤蓝等。等。3.改变金属内部结构制成合金：改变金属内部结构制成合金：如如不锈钢不锈钢，在钢中加入铬，在钢中加入铬或镍可增强防腐能力。或镍可增强防腐能力。钢铁的锈蚀是铁与钢铁的锈蚀是铁与 、 等物质发生反应的结果，等物质发生反应的结果，另外另外 、 、 和和 等都会影等都会影响到钢铁的锈蚀。铁锈的主要成分是响到钢铁的锈蚀。铁锈的主要成分是 。 水水 氧气氧气钢铁的纯度钢铁的纯度 环境的温度环境的温度 湿度湿度 酸碱性酸碱性Fe2O3要保护金属资源，我们可以这样做：要保护金属资源，我们可以这样做：1.1.合理开采，节约使用合理开采，节约使用2.2.防止金属锈蚀防止金属锈蚀3.3.回收再利用回收再利用4.4.开发新材料代替金属材开发新材料代替金属材料料节约金属资源、节约金属资源、能源，减少污染能源，减少污染D易混易淆扫描易混易淆扫描CCD点击中考Zn2HClZnCl2H2耐腐蚀耐腐蚀C练习练习1练习练习2练习练习3练习练习4练习练习5练习练习6（20分）分）（30分）分） （40分）分）1.下列化学变化不属于置换反应的有（ ） A.3CO A.3COFeFe2 2O O3 3 = 2Fe= 2Fe3CO3CO2 2 B.3C B.3C2Fe2Fe2 2O O3 3 = 4Fe = 4Fe3CO3CO2 2 C. C. D.Fe+2AgNO D.Fe+2AgNO3 3 = Fe(NO = Fe(NO3 3) )2 22Ag2Ag FeFe2HCl2HClFeClFeCl2 2H H2 22.2.下列物质能由金属和酸反应直接生成下列物质能由金属和酸反应直接生成( )( ) A.ZnCl A.ZnCl2 2 B.CuSO B.CuSO4 4 C.FeCl C.FeCl3 3 D.Mg(NO D.Mg(NO3 3) )2 2练练 习习 一一AA例例1.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2例例2. 将质量相等的将质量相等的A、B、C三种金属，三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。提供的信息，得出的结论正确的是。( ) (已知：已知：A、B、C在生成物中均为在生成物中均为+2价价)A放出放出H2的质量是的质量是ACB B金属活动性顺序是金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是反应速率最大的是A D相对原子质量是相对原子质量是CBAAD练练 习习 二二反应时间反应时间0H2质质量量ABC将等质量的将等质量的A、B、C三种金属，投入到相同溶质三种金属，投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中，产生质量分数且足量的盐酸中，产生H2的质量与反应的质量与反应时间的关系如图所示。时间的关系如图所示。 （已知：甲、乙、丙的（已知：甲、乙、丙的化合价都是化合价都是+2）(1)你可以获得哪些信息？你可以获得哪些信息？（2）若）若B是是Fe，则，则A和和C是什么金属？是什么金属？（1 1）生成氢气的质量：）生成氢气的质量：ABCABC（2 2）金属的活泼性：）金属的活泼性：ACBACB（3 3）相对原子质量：）相对原子质量：CBACBA练练 习习 三三某黄色金属制品可能是黄铜（铜锌合金）或某黄色金属制品可能是黄铜（铜锌合金）或纯金，你有哪些方法可以鉴别其是黄铜而不纯金，你有哪些方法可以鉴别其是黄铜而不是纯金？是纯金？ 练练 习习 四四实验方案实验方案现象现象结论结论物理方法物理方法化学化学方法方法1.加热加热变变 黑黑2.稀稀H2SO4产生气泡产生气泡3.AgNO3溶液溶液生成银白色固体生成银白色固体, ,溶液变蓝溶液变蓝测密度测密度密度较小密度较小是黄铜，不是金是黄铜，不是金某工厂的废水中含有一定量的硝酸银（其它杂质不某工厂的废水中含有一定量的硝酸银（其它杂质不反应），现在利用该废水提出纯净的银，操作如下：反应），现在利用该废水提出纯净的银，操作如下：1、操作操作1 1的名称为的名称为 ，加入过量的，加入过量的A A的目的是：的目的是： 反应化学方程式反应化学方程式为为 。、加入过量、加入过量B B的目的是的目的是 ，如何确，如何确定此目的已经达到？定此目的已经达到？ , ,废废水水加入过量加入过量 操作操作固体固体加入过量加入过量 操作操作2银银滤液滤液过滤过滤把银完全从溶液中置换出来把银完全从溶液中置换出来Fe+2AgNOFe+2AgNO3 3=2Ag+Fe(NO=2Ag+Fe(NO3 3) )2 2将过量的铁完全除尽将过量的铁完全除尽向滤液中加铁粉，如有气泡产生向滤液中加铁粉，如有气泡产生则酸过量则酸过量练练 习习 五五 向向AgNO3混合溶液中，加入混合溶液中，加入一定质量的锌粉和铜一定质量的锌粉和铜粉粉，充分反应后。可能有下列情况：，充分反应后。可能有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质是是 。（2）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 ，可能有可能有 。（3）若将反应后的物质过滤，向所得的滤液中滴加）若将反应后的物质过滤，向所得的滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是液中含有的溶质是 。Zn(NOZn(NO3 3) )2 2AgAgCuCuAgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2练练 习习 六六题目一题目一题目二题目二题目三题目三（每题（每题10分）分） 小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（其中不正确的是（ ）C题题 目目 一一 向向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ）A.滤纸上有滤纸上有Ag，滤液中有，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B.滤纸上有滤纸上有Ag、Cu，滤液中有，滤液中有Fe2+ C.滤纸上有滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有，滤液中有Fe2+ D.滤纸上有滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有，滤液中有Ag+、Cu2+D题题 目目 二二 已知铁、铜、银三种金属的活动性为已知铁、铜、银三种金属的活动性为FeFeCuCu Ag Ag，请你设计实验证明。请你设计实验证明。金属的化学性质金属的化学性质 金属活动性比较放法金属活动性比较放法金属与氧气反应金属与氧气反应金属与稀盐酸、金属与稀盐酸、稀硫酸反应稀硫酸反应金属与化合物溶金属与化合物溶液反应液反应难易及剧烈程度难易及剧烈程度能否反应及产生能否反应及产生气泡的速率气泡的速率能否反应能否反应方案一：将铜丝分别插入方案一：将铜丝分别插入FeCl2、AgNO3溶液中；溶液中；方案二：将铁丝、银丝分别插入方案二：将铁丝、银丝分别插入CuSO4溶液中。溶液中。题题 目目 三三金属与稀盐酸、金属与稀盐酸、稀硫酸反应稀硫酸反应金属与化合金属与化合 物溶液反应物溶液反应能否反应及产生能否反应及产生气泡的速率气泡的速率能否反应能否反应2.2.至多一种金属排在（至多一种金属排在（H H）后。）后。1.1.三种金属的活动性比较一般可选中间金属对两三种金属的活动性比较一般可选中间金属对两边溶液或中间溶液对两边金属边溶液或中间溶液对两边金属 ；学习心得：学习心得：1.1.对比实验：金属颗粒大小，酸的浓度、种类、温对比实验：金属颗粒大小，酸的浓度、种类、温度等条件均要相同；度等条件均要相同；2.2.“含铁的盐含铁的盐”用含亚铁离子的溶液。用含亚铁离子的溶液。1.1.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。方案并回答有关问题。(1)(1)填表填表结论结论：金属活动性：金属活动性Al Al Fe Fe CuCu实验步骤实验步骤观察到的现象观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。铁丝，充分作用。在所得的溶液中，插在所得的溶液中，插入入 ，充分作用，充分作用无明显现象无明显现象在所得的溶液中插在所得的溶液中插入入 ，充分作用。，充分作用。有气泡生成，溶液由有气泡生成，溶液由无色变成无色变成浅绿色浅绿色铜铜 丝丝铝铝 丝丝铝丝表面变黑，溶液铝丝表面变黑，溶液由由浅绿色浅绿色变为无色变为无色(2)(2)将铝丝插入前应进行的操作将铝丝插入前应进行的操作_; ;(3)(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出一个实验，就可得出Al Al Fe Fe H H CuCu的结论。的结论。小华要补充的实验是：小华要补充的实验是：_ ；(4)(4)小强同学认为要得到小强同学认为要得到Al Al Fe Fe H H CuCu的结的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序序_ 。用砂纸打磨用砂纸打磨铜丝和稀盐酸的反应铜丝和稀盐酸的反应Cu、Fe、Al k k Ca Na Mg Al Zn Fe Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H)(H) Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au2、下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和、下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。约约200年前年前约约6000年前年前约约6000年前年前约约2500年前年前根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 。地壳中金属元素的含量金属的导电性金属的活地壳中金属元素的含量金属的导电性金属的活动性金属的延展性金属冶炼的难易程度动性金属的延展性金属冶炼的难易程度
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