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专题优化总结专题优化总结专题专题2从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质知 识 体 系 构 建知 识 体 系 构 建一、海水资源一、海水资源二、氧化还原反应二、氧化还原反应三、离子反应和离子方程式三、离子反应和离子方程式专 题 归 纳 整 合专 题 归 纳 整 合氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 已知KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表实验现象和得出的结论都完全正确的是()例例1选项选项实验现象实验现象结论结论A石蕊溶液先变红后褪色石蕊溶液先变红后褪色Cl2溶于水生成的溶于水生成的HClO具有漂白性具有漂白性B滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液褪色溶液褪色Cl2具有酸性具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性DAgNO3溶液中生成白色沉溶液中生成白色沉淀淀Cl2溶于水生成溶于水生成HCl，AgNO3HCl=AgClHNO3【解析】【解析】浓盐酸滴在浓盐酸滴在KClO3晶体晶体(即固体即固体)上，会发生反应生成上，会发生反应生成Cl2：KClO36HCl(浓浓)=KCl3H2O3Cl2，生成的，生成的Cl2在培养在培养皿和表面皿形成的气室中扩散，接触到皿和表面皿形成的气室中扩散，接触到A、B、C三处的试剂，均发生反应。三处的试剂，均发生反应。【答案】【答案】AD巩固练习巩固练习1向某无色溶液中通入一定量的氯气后，向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色橙红色,则原溶液中一定含有的离子为则原溶液中一定含有的离子为()AClBBrCI DFe2解析解析:选选B。CCl4萃取萃取Br2后在下层为橙红色后在下层为橙红色.钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 a g镁在盛有b L(标准状况下)CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。 (1)若反应容器中只有CO2剩余，则容器中的固体物质中一定含有_。 (2)若反应容器中有O2剩余，则容器中固体物质的质量为_g，例例2 此时在b L CO2和O2的混合气体中氧气体积为V(O2)，必须满足的条件是_。当容器中只有当容器中只有CO2剩余时，由反应剩余时，由反应可知固可知固体物质中一定没有体物质中一定没有Mg，一定有，一定有MgO，可能，可能有有C。当容器中有。当容器中有O2剩余时，肯定无剩余时，肯定无Mg和和C剩余，固体物质只有剩余，固体物质只有MgO。将反应。将反应和和加和得反应加和得反应，设生成的，设生成的MgO的质量为的质量为x，消耗的消耗的O2的物质的量为的物质的量为y。巩固练习巩固练习2将将Na2CO3 、NaHCO3的混合物的混合物6.85 g充分加热后，固体的质量变为充分加热后，固体的质量变为5.3 g，原混，原混合物中合物中NaHCO3的质量是的质量是_g。解析：在加热前后，解析：在加热前后，Na2CO3及其质量无变及其质量无变化，化，NaHCO3分解产生的分解产生的CO2、H2O逸出而逸出而使固体的质量减小。因此，固体的质量由使固体的质量减小。因此，固体的质量由6.85 g变为变为5.3 g仅与仅与NaHCO3有关。有关。答案：答案：4.2 氧化还原反应氧化还原反应 已知反应： 2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2O Fe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4 K2Cr2O7FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2O例例3 (1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)； (2)完成并配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目； (3)Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由强到弱的顺序为_； (4)若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7 g I2,转移电子_个。【解析】【解析】中没有元素化合价的变化，所以中没有元素化合价的变化，所以是非氧化还原反应。氧化还原反应的配平是是非氧化还原反应。氧化还原反应的配平是利用守恒原则，利用守恒原则，K2Cr2O7是氧化剂，其中是氧化剂，其中Cr元素化合价由元素化合价由6价降为价降为3价；价；FeSO4是还是还原剂原剂,其中其中Fe元素化合价由元素化合价由2价升为价升为3价价,所以要满足氧化剂和还原剂的化合价升降总所以要满足氧化剂和还原剂的化合价升降总数相等，数相等，K2Cr2O7和和FeSO4系数比是系数比是1 6,然然后利用其他各元素的原子守恒进行配平。后利用其他各元素的原子守恒进行配平。根据强弱规律：氧化剂还原剂根据强弱规律：氧化剂还原剂还原产还原产物氧化产物，氧化性：氧化剂物氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物,得出氧化性：得出氧化性：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2。碘元。碘元素的化合价由素的化合价由1价升为价升为0价，所以每生成价，所以每生成1 mol I2即转移了即转移了2 mol 电子，因此每生成电子，因此每生成12.7 g I2 ，转移电子，转移电子6.021022个。个。【答案】【答案】(1)(2)1673117(3)K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2(4)6.021022【名师点睛】【名师点睛】对于氧化还原反应的配平、对于氧化还原反应的配平、计算，通常是利用守恒原则解答：即化合价计算，通常是利用守恒原则解答：即化合价升降总数相等，包括氧化剂和还原剂之间、升降总数相等，包括氧化剂和还原剂之间、氧化产物和还原产物之间、氧化剂和氧化产氧化产物和还原产物之间、氧化剂和氧化产物之间、还原剂和还原产物之间，具体由题物之间、还原剂和还原产物之间，具体由题目而定。目而定。 巩固练习 B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41 g离子反应及应用离子反应及应用 离子反应在物质的检验鉴别、分离提纯、消除污染等方面有着广泛应用和重要意义。 (1)判断离子能否大量共存 离子能否大量共存即离子能否反应的问题。离子之间的反应类型很多，目前首先要掌握酸、碱、盐之间的复分解反应即离子互换反应能否发生，例例4 D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3C项正确；少量二氧化碳与次氯酸钙溶液反项正确；少量二氧化碳与次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙和次氯酸：应生成碳酸钙和次氯酸：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，D项正确。项正确。【答案】【答案】A 巩固练习 C锌与盐酸的反应： Zn2H2Cl=Zn22ClH2 D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe33H2O=Fe(OH)33H
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