高考化学一轮复习 第二章 元素与物质世界 基础课时5 铁及其重要化合物课件 鲁科版

基础课时基础课时5铁及其重要化合物铁及其重要化合物最新考纲最新考纲1.了解铁的主要性质及其应用。了解铁的主要性质及其应用。2.了解铁的重要化合物的主要性了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。质及其应用。考点一铁及其重要化合物的性质考点一铁及其重要化合物的性质1.铁的性质铁的性质(1)物理性质物理性质知识梳理知识梳理固考基固考基颜色、状态颜色、状态导电、导热性、延导电、导热性、延展性展性特性特性地壳含量地壳含量_固体固体被磁铁吸引被磁铁吸引占第占第_位位银白色银白色良好良好四四(2)化学性质化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和价和3价。价。与非金属单质的反应：与非金属单质的反应：a.与与O2的反应：的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_。点燃：点燃：_。Fe2O3b.与与Cl2的反应：的反应：_。c.与与S的反应：的反应：_。与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2。与酸的反应：与酸的反应：a.与非氧化性酸反应的离子方程式：与非氧化性酸反应的离子方程式：_。b.与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_，与稀硝酸或，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。产生。Fe2H=Fe2H2钝化钝化与某些盐溶液的反应：与某些盐溶液的反应：a.与与CuSO4溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_。b.与与FeCl3溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_。提醒：提醒：铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，不同，Fe与与Cl2反应生成反应生成FeCl3，而，而Fe与盐酸反应生成与盐酸反应生成FeCl2。铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯，而铁在纯氧中燃烧的产物是氧中燃烧的产物是Fe3O4。铁与硫蒸气反应生成的是铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生；铁与碘蒸气反应生成的是成的是FeI2而不是而不是FeI3。FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe22.铁的化合物铁的化合物(1)铁的氧化物铁的氧化物物理性质物理性质化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称俗称 色态色态黑色粉末黑色粉末 _粉末粉末黑色晶体黑色晶体铁的价态铁的价态_价价_价价2价，价，3价价铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁红棕色红棕色23化学性质化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为分别与盐酸反应的离子方程式为_，_，_。(2)铁的氢氧化物铁的氢氧化物物理性质物理性质FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=2Fe3Fe24H2O化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态色、态_固体固体_固体固体溶解性溶解性难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水白色白色红褐色红褐色化学性质化学性质a.稳定性稳定性Fe(OH)2：不稳定，分解产物复杂；在空气中易被氧化成：不稳定，分解产物复杂；在空气中易被氧化成Fe(OH)3，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_，现象为白色固体变成，现象为白色固体变成_，最终变为，最终变为_。Fe(OH)3：不稳定，受热易分解，化学方程式为：不稳定，受热易分解，化学方程式为_。b.碱性碱性Fe(OH)2属于二元弱碱，属于二元弱碱，Fe(OH)3属于三元弱碱，与非氧化性强属于三元弱碱，与非氧化性强酸反应的离子方程式分别为酸反应的离子方程式分别为_。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3灰绿色灰绿色红褐色红褐色Fe(OH)22H=Fe22H2O；Fe(OH)33H=Fe33H2O制备制备分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程式分别分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程式分别为为_。Fe22OH=Fe(OH)2；Fe33OH=Fe(OH)3提醒：提醒：Fe3O4的组成可理解为的组成可理解为FeOFe2O3，与非氧化性酸，与非氧化性酸(如如盐酸、稀硫酸盐酸、稀硫酸)反应时生成反应时生成Fe2和和Fe3；与氧化性酸；与氧化性酸(如如HNO3)反应时生成反应时生成Fe3；与还原性酸；与还原性酸(如如HI)反应时生成反应时生成Fe2。制取制取Fe(OH)2时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有NaOH溶溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油(不不能用能用CCl4)，以防止空气与，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。接触发生反应。 1.LK必修必修1P584(2)改编改编所含铁元素既有氧化性又有还原性的所含铁元素既有氧化性又有还原性的是是_，只有还原性的是，只有还原性的是_。 a.Feb.Fe3O4c.FeCl2d.FeCl3e.Fe2O3 bca2.(RJ必修必修1P639改编改编)下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A.铁与盐酸反应：铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B.氯化亚铁溶液中通入氯气：氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClC.氯化铁与过量氨水反应：氯化铁与过量氨水反应：Fe33OH=Fe(OH)3D.氯化铁溶液中加入铁粉：氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe2答案答案D3.(溯源题溯源题)(2014山东理综，山东理综，9改编改编)等质量的下列物质与足量稀等质量的下列物质与足量稀硝酸反应能放出硝酸反应能放出NO，且放出，且放出NO量最少的是量最少的是()A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4探源：探源：本考题源于本考题源于LK必修必修1 P55“归纳整理归纳整理”及其拓展，对铁及其拓展，对铁及其重要化合物的性质进行了考查。及其重要化合物的性质进行了考查。 D题组一铁及其化合物的性质判断题组一铁及其化合物的性质判断1.(2015成都一诊成都一诊)某学生以铁丝和某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是下列从分类角度分析正确的是()题组精练题组精练提考能提考能A.实验实验、反应制得的物质均为纯净物反应制得的物质均为纯净物B.实验实验、均未发生氧化还原反应均未发生氧化还原反应C.实验实验、均为放热反应均为放热反应D.实验实验、所涉及的物质均为电解质所涉及的物质均为电解质解析解析实验实验制得的是制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项热反应，选项A、C错误；实验错误；实验中涉及的物质中涉及的物质Cl2、铁丝均为、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。错误。答案答案B2.(2015郑州质检郑州质检)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.Fe与稀与稀HNO3、稀、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明反应均有气泡产生，说明Fe与两种与两种酸均发生置换反应酸均发生置换反应B.足量的足量的Fe在在Cl2中燃烧生成中燃烧生成FeCl2和和FeCl3C.Fe和和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D.在在FeCl3溶液中加入溶液中加入KHCO3溶液，会有溶液，会有CO2产生，但无产生，但无Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成C题组题组二二铁及其化合物的实验探究铁及其化合物的实验探究3.(简答规范练简答规范练)Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列是制取四氧化三铁的系列装置，装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。速可控。 请回答下列问题：请回答下列问题：(1)图图2中仪器中仪器a的名称是的名称是_。(2)根据题目要求，在图根据题目要求，在图2中最好选择中最好选择_(填序号填序号)作为作为A装装置。置。(3)对图对图2中装置中装置进行气密性检查的方法是进行气密性检查的方法是_。(4)在在B装置中发生的主要反应的化学方程式是装置中发生的主要反应的化学方程式是_。(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是观察到的明显现象是_。(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有外，一定有_。(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有2价铁，取价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。写出溶解过程发生反应的离子方程式写出溶解过程发生反应的离子方程式_。写出确定写出确定2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论论_。解析解析本题考查本题考查Fe3O4的制备及其性质检验等，意在考查考生分的制备及其性质检验等，意在考查考生分析、设计实验方案的能力。析、设计实验方案的能力。(1)图图2中仪器中仪器a为长颈漏斗。为长颈漏斗。(2)图图2中三个装置只有中三个装置只有可以达到流速可控的目的。可以达到流速可控的目的。(3)检查装置检查装置的的气密性时需用止水夹夹住橡胶管，确保装置中密封住一定体积气密性时需用止水夹夹住橡胶管，确保装置中密封住一定体积的气体。的气体。(4)B装置中装置中Na2O2与与CO2反应生成反应生成Na2CO3和和O2。(5)在在硬质玻璃管中铁粉与硬质玻璃管中铁粉与O2剧烈反应，并有火星产生。剧烈反应，并有火星产生。(6)加入淀粉加入淀粉KI溶液没有出现蓝色，说明溶液中没有溶液没有出现蓝色，说明溶液中没有Fe3，即生成物中除了，即生成物中除了有有Fe3O4外，还有铁粉剩余，外，还有铁粉剩余，Fe3O4溶于盐酸生成的溶于盐酸生成的Fe3被被Fe还还原为原为Fe2。(7)Fe3O4溶于稀硫酸生成溶于稀硫酸生成Fe3和和Fe2，其离子方，其离子方程式为程式为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。检验溶液中含检验溶液中含有有Fe2，可用，可用K3Fe(CN)6溶液或高锰酸钾溶液。溶液或高锰酸钾溶液。答案答案(1)长颈漏斗长颈漏斗(2)(3)用止水夹夹紧橡胶管向分液漏用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置的气密性良的气密性良好好(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)铁粉燃烧，有火星四射铁粉燃烧，有火星四射(6)铁粉铁粉(7)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O用小试管取少量高锰酸钾溶液，用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2存在存在(或用小试管或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入取少量溶液后，向其中逐滴加入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色溶液，若出现蓝色沉淀，说明有沉淀，说明有Fe2)4.(1)下列各图示中，能较长时间观察到下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是白色沉淀的是_。(2)用下列方法可制得白色的用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含沉淀：用不含Fe3的的FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入溶液时还需加入_。除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样溶液。这样操作的理由是操作的理由是_。解析解析(1)因为因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要。因此要较长时间看到较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。气。、原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产的原理为铁作阳极产生生Fe2，与电解水产生的，与电解水产生的OH结合生成结合生成Fe(OH)2，且液面用汽，且液面用汽油保护，能防止空气进入；油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。长时间看到白色沉淀。(2)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空气中易被空气中的的O2氧化，要加氧化，要加Fe粉防止粉防止Fe2被氧化。被氧化。气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。较少。答案答案(1)(2)稀硫酸、铁屑稀硫酸、铁屑煮沸煮沸避免生成避免生成的的Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2【方法总结】【方法总结】Fe(OH)2的制备方法的制备方法方法一：有机覆盖层法方法一：有机覆盖层法将吸有将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油一层苯或煤油(不能用不能用CCl4)，以防止空气与，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反接触发生反应，如图应，如图1所示。所示。方法二：还原性气体保护法方法二：还原性气体保护法用用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图这样可长时间观察到白色沉淀。如图2所示。所示。方法三：电解法方法三：电解法用铁作阳极，电解用铁作阳极，电解NaCl(或或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图煤油，如图3所示。所示。图图3拓展：拓展：方法三中，写出阳极反应及阴极反应，并推测方法三中，写出阳极反应及阴极反应，并推测Fe(OH)2的生成的生成位置。位置。阳极：阳极：_；阴极：阴极：_。_。Fe2e=Fe22H2e=H2Fe(OH)2白色沉淀在烧杯中部生成白色沉淀在烧杯中部生成考点二考点二Fe2和和Fe3的性质及其检验方法的性质及其检验方法知识梳理知识梳理固考基固考基1.Fe2、Fe3的性质及转化的性质及转化(1)Fe2的氧化性和还原性的氧化性和还原性Fe2处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以_为主，如：为主，如：Fe2遇遇Br2、Cl2、H2O2、NO (H)等均等均表现表现_。(2)Fe3的氧化性的氧化性Fe3处于铁的高价态，只有处于铁的高价态，只有_，如：它能，如：它能_Fe、Cu、HI、H2S等。等。还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性氧化氧化(3)Fe2与与Fe3的相互转化的相互转化用离子方程式表示其转化关系：用离子方程式表示其转化关系：_； _； _； _。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe3=Cu22Fe22.Fe2、Fe3的检验方法的检验方法(1)直接观察颜色直接观察颜色Fe2溶液呈溶液呈_，Fe3溶液呈溶液呈_。(2)利用显色反应利用显色反应(形成络离子形成络离子) 浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色不呈红色不呈红色红色红色呈红色呈红色不呈紫色不呈紫色呈紫色呈紫色(3)利用铁的氢氧化物的颜色利用铁的氢氧化物的颜色(4)利用利用Fe3的氧化性的氧化性(5)利用利用Fe2的还原性的还原性不变蓝色不变蓝色变蓝色变蓝色溴水褪色溴水褪色溴水不褪色溴水不褪色3.“铁三角铁三角”及其重要应用及其重要应用(1)“铁三角铁三角”中的转化关系中的转化关系 铁粉铁粉(或铁钉、铁屑或铁钉、铁屑)1.LK必修必修1P584(3)改编改编(1)为了检验某为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入溶液是否变质，可向溶液中加入_。(2)要除去要除去FeCl3溶液中的少量溶液中的少量FeCl2，可，可_。(3)要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可，可_。 KSCN溶液溶液通入氯气通入氯气加入铁屑加入铁屑2.(溯源题溯源题)判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(4)检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有Fe2，取少量待检验溶液，向其中加入，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象溶液，观察实验现象( )(2015江苏化学，江苏化学，13C)探源：探源：本高考题组源于本高考题组源于LK必修必修1 P54工具栏：工具栏：“图图2310Fe3与与KSCN溶液的反应溶液的反应”及其拓展，考查了及其拓展，考查了Fe3、Fe2的检验及转的检验及转化。化。题组一题组一Fe2与与Fe3的转化及应用的转化及应用1.下列试剂中，不能使下列试剂中，不能使Fe2转化为转化为Fe3的是的是()题组精练题组精练提考能提考能氯气氯气NaCl溶液溶液KMnO4溶液溶液稀硝酸稀硝酸盐酸盐酸NaNO3溶液溶液A. B. C. D.答案答案D2.(2016孝感模拟孝感模拟)在在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含一定不含Cu2B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含可能含Cu2和和Fe3C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和和Fe2，一定不含，一定不含Cu2D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含，一定不含Cu2和和Fe3解析解析氧化性氧化性Fe3Cu2Fe2，加入铁粉后有固体剩余，加入铁粉后有固体剩余，Fe3一定不存在；若剩余固体全部都是一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中还可能有，溶液中还可能有Cu2，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和和Fe，则溶，则溶液中不可能有液中不可能有Cu2。不论哪种情况，。不论哪种情况，Fe3和和Fe都会转化为都会转化为Fe2。答案答案D3.在在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量，同时鼓入足量的空气。的空气。(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为蚀刻铜箔反应的离子方程式为 。(2)过程过程加入铁屑的主要作用是加入铁屑的主要作用是 ，分离得到的固体主要成分是分离得到的固体主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是从固体中分离出铜需采用的方法是 。(3)过程过程中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。解析解析FeCl3溶液蚀刻铜箔的离子方程式为溶液蚀刻铜箔的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得到的废液中含有，得到的废液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反应掉反应掉FeCl3、CuCl2Fe、Cu加入足量稀盐酸后过滤加入足量稀盐酸后过滤(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl2A.Fe3的氧化性比溴的氧化性强的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有该晶体中一定含有SCNC.Fe2与与SCN不能形成红色化合物不能形成红色化合物D.Fe2被溴氧化成被溴氧化成Fe3题组二题组二Fe2和和Fe3的检验方法的检验方法4.(2016潍坊联考潍坊联考)向某晶体的溶液中加入向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是结论错误的是()解析解析某晶体的溶液中没有与某晶体的溶液中没有与Fe2发生反应的离子，当加入溴发生反应的离子，当加入溴水后，水后，Fe2一定被氧化成一定被氧化成Fe3，此时溶液出现红色，说明原晶，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有体是含有SCN的盐，很明显判断出的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在均正确，在Br2与与Fe2反应中，反应中，Fe3是氧化产物，是氧化产物，Br2是氧化剂，所以是氧化剂，所以Br2的氧化的氧化性应比性应比Fe3氧化性强。氧化性强。答案答案A5.(2016九江市高三模拟九江市高三模拟)下列离子的检验方法合理的是下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含溶液呈红色，说明不含Fe2B.向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液变红色，说明原溶液中含有溶液中含有Fe2C.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有有Fe3D.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有，不含有Mg2解析解析A项，项，Fe2遇到遇到KSCN不变色，不变色，Fe2是否存在不确定；是否存在不确定；B项，项，Fe3干扰干扰Fe2的检验，若原溶液中含有的检验，若原溶液中含有Fe3不含不含Fe2，也，也会产生同样的现象；会产生同样的现象；D项，项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，不确定。沉淀掩盖，不确定。C