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专题四专题四计算题二：根据计算题二：根据化学方程式的计算化学方程式的计算知识梳理知识梳理1.1.利用化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的依据：（1 1）理论依据：化学反应都遵循质量守恒定律。）理论依据：化学反应都遵循质量守恒定律。（2 2）计算依据：化学方程式能表示出反应物与生成物的）计算依据：化学方程式能表示出反应物与生成物的质量关系，即各物质的之间的质量比。质量关系，即各物质的之间的质量比。2.2.利用化学方程式计算的要点：正确书写化学反应方程式，利用化学方程式计算的要点：正确书写化学反应方程式，同时准确计算相关物质的相对分子质量。同时准确计算相关物质的相对分子质量。3.3.利用化学反应方程式计算的步骤利用化学反应方程式计算的步骤( (设、写、标、列、求、设、写、标、列、求、答）答）（1 1）设：设未知数（未知数后不能带单位）（）设：设未知数（未知数后不能带单位）（2 2）写：写）写：写出反应的化学方程式（出反应的化学方程式（3 3）标：标出相关物质的化学计）标：标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量知识梳理知识梳理（4 4）列：列比例式（）列：列比例式（5 5）求：求出结果（注意不要漏掉单）求：求出结果（注意不要漏掉单位）（位）（6 6）答：简明地写出答案。）答：简明地写出答案。4.常见考试题型：文字描述型、坐标系型、表格型、实验常见考试题型：文字描述型、坐标系型、表格型、实验流程型等。流程型等。5.计算中易发生的错误计算中易发生的错误（1）题意理解不清，答非所问。）题意理解不清，答非所问。（2）化学方程式书写错误，是计算失去真正的依据。）化学方程式书写错误，是计算失去真正的依据。（3）粗心大意，求物质的相对分子质量时出现错误。）粗心大意，求物质的相对分子质量时出现错误。（4）计算过程漏单位。）计算过程漏单位。考点考点1 文字描述型文字描述型 方法：方法：从文字中找出有用的数据（纯净物）列出代数式进行计算。从文字中找出有用的数据（纯净物）列出代数式进行计算。例题例题1: 1: （20142014山东）韩国山东）韩国“岁月号岁月号”沉船事故发生后，沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（备中供氧剂是过氧化钠（NaNa2 2O O2 2),),它与人呼出的二氧化它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同学想进一步探碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（讨过氧化钠与水的反应（2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2),),将将15.6g15.6g过氧化钠加入盛有过氧化钠加入盛有147.6g147.6g水水( (过量）的烧杯中充分过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：（1 1）反应生成的氧气的质量。）反应生成的氧气的质量。（2 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。）反应后所得溶液中溶质的质量分数。考点考点1 文字描述型文字描述型 【解析】根据过氧化钠固体的质量以及反应的化学方程式【解析】根据过氧化钠固体的质量以及反应的化学方程式算出反应生成的氧气的质量，以及生成的氢氧化钠的质算出反应生成的氧气的质量，以及生成的氢氧化钠的质量。反应后所得溶液的质量量。反应后所得溶液的质量= =过氧化钠的质量过氧化钠的质量+ +水的质量水的质量- -反应生成的氧气的质量。根据溶质质量分数算出反应反应生成的氧气的质量。根据溶质质量分数算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。后所得溶液中溶质的质量分数。易错提醒：易错提醒： 求反应后溶液中溶质的质量分数，若生成物中有沉淀求反应后溶液中溶质的质量分数，若生成物中有沉淀或气体，在计算溶液的质量时，一定要用参加反应的总或气体，在计算溶液的质量时，一定要用参加反应的总质量沉淀的质量（或气体的质量）。质量沉淀的质量（或气体的质量）。考点考点1 文字描述型文字描述型 及时反馈及时反馈1 1：1. 1. 将将30g 30g 碳酸钠溶液与碳酸钠溶液与48.2g48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.558.5，试计算：，试计算：（1 1）反应后生成的沉淀质量为）反应后生成的沉淀质量为 克。克。（2 2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。（3 3）所得滤液中溶质的质量分数为多少？）所得滤液中溶质的质量分数为多少？考点考点2 坐标系型坐标系型方法：方法：结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点起点”、“拐点拐点”和和“终点终点”的化学含义，确定相关物质质量。的化学含义，确定相关物质质量。例例2 2 兴趣小组的同学们探究（兴趣小组的同学们探究（Cu-ZnCu-Zn合金）样品中锌的含合金）样品中锌的含量，取该样品量，取该样品18g18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如下图所示。请计算：的质量与所用稀硫酸的质量关系如下图所示。请计算：（1 1）18g18g该样品中锌的质量；该样品中锌的质量；（2 2）稀硫酸中溶质的质量分数。）稀硫酸中溶质的质量分数。考点考点2 坐标系型坐标系型【解析】【解析】Cu-ZnCu-Zn合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品系图可知，该样品18g18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为氢气的质量为0.2g0.2g，恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量，恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量为为100g100g，据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分，据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答。析解答。易错提醒：易错提醒：看清坐标系型中数据是哪种物质的质量，此数据是混合物看清坐标系型中数据是哪种物质的质量，此数据是混合物的质量还是纯净物的质量。的质量还是纯净物的质量。考点考点2 坐标系型坐标系型及时反馈及时反馈2 2：2.2.超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了钠的质量分数。他们取了5g5g该纯碱样品，在烧杯中配制该纯碱样品，在烧杯中配制成成60g60g溶液，再向其中逐滴加入溶液，再向其中逐滴加入10%10%的氯化钙溶液，测得的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请回答下列问题：示。请回答下列问题：（1 1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到精确到0.1%0.1%）（2 2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：在整个测定过程中可观察到的现象是： 。考点考点2 坐标系型坐标系型3 3（20152015茂名）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质现茂名）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质现取样品取样品15g15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。质量与反应生成气体的质量关系如图所示。（1 1）生成二氧化碳的质量是）生成二氧化碳的质量是 g g；（2 2）加入）加入60g60g稀盐酸后所得溶液中含有稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是的溶质是 、 （填化学式）；（填化学式）；（3 3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到果精确到0.1%0.1%）。）。2.2HClCaCl2考点考点3 表格型表格型 方法：方法： 分析表格中的数据，找出每一次哪种物质反应完，哪分析表格中的数据，找出每一次哪种物质反应完，哪种物质有剩余，哪一次是恰好完全反应，确定相关物质种物质有剩余，哪一次是恰好完全反应，确定相关物质质量进行计算。质量进行计算。例例3 3 工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取在实验室中取27g27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有盛有100g100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g60g），），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：考点考点3 表格型表格型（1 1）第一次加入纯碱样品充分反应后，）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是生成二氧化碳的质量是 g g。（2 2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？数是多少？（3 3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？第一次第一次 第二次第二次第三次第三次 第四次第四次 第五次第五次 加入纯碱样加入纯碱样品的质量品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.45.4电子天平的电子天平的示数示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 考点考点3 表格型表格型【解析】（【解析】（1 1）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算生成二氧化碳的质量（盛物质总质量的差，计算生成二氧化碳的质量（2 2）根）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠的质量与样品质量比计算样品中碳钠的质量，由碳酸钠的质量与样品质量比计算样品中碳酸钠的质量分数（酸钠的质量分数（3 3）根据完全反应后所放出二氧化碳）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算所用稀盐酸的质量即可求出其质量分数。的质量，计算所用稀盐酸的质量即可求出其质量分数。易错提醒：易错提醒： 求反应物溶液中溶质的质量分数时，要根据表格分求反应物溶液中溶质的质量分数时，要根据表格分析此溶液中的溶质是否反应完，不能用没有反应完的质析此溶液中的溶质是否反应完，不能用没有反应完的质量进行。量进行。考点考点3 表格型表格型及时反馈及时反馈3 3：4. 4. 铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金如下实验：取铜合金20g20g放入烧杯，将放入烧杯，将280g280g稀硫酸分稀硫酸分4 4次次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：下。请计算：次数次数 1234加入稀硫酸质量加入稀硫酸质量/g 70707070剩余固体质量剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 （1 1）合金中铜、镁的质量比。）合金中铜、镁的质量比。（2 2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）考点考点3 表格型表格型5 5（2015 2015 揭阳）某铝制品的主要成分是揭阳）某铝制品的主要成分是AlAl和和CuCu，课外，课外小组将小组将200gNaOH200gNaOH溶液不断地加到溶液不断地加到50g50g铝制品中得到如下铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOHNaOH溶液反应的化学方溶液反应的化学方程式为：程式为：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2）实验次数实验次数 第一次第一次 第二次第二次第三次第三次 第四次第四次 加入氢氧化钠溶加入氢氧化钠溶液的质量液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题：（请回答以下问题：（1 1）该）该50g50g铝制品中含有铝制品中含有9.59.5 g g铜，铜，（2 2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
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