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物质的共存、鉴别和提纯一、共存问题一、共存问题1）有气体产生。）有气体产生。2）有沉淀生成。）有沉淀生成。3）有弱电解质生成。）有弱电解质生成。酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O碱：碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O盐：盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常见的离子反应常见的离子反应蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀难溶于酸的沉淀专题一专题一离子共存的判断离子共存的判断例例1:下列各组离子下列各组离子,能大量共存于同一溶液的是能大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例例2:在在PH=1的无色溶液的无色溶液,能够大量共存的一组是能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解题要点解题要点1：相互反应的离子不能共存：相互反应的离子不能共存解题要点解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。：组内、组外不反应；且为无色。H+例题讲解例题讲解例例3:在甲、乙两种溶液中，共有在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是该是 。甲溶液中含甲溶液中含OH-甲溶液：甲溶液： 。乙溶液：乙溶液： 。 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3- NO3-K+解题要点解题要点3：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。能共存能共存物质物质的的鉴定和鉴别鉴定和鉴别1.物质的鉴定物质的鉴定：是根据物质的特性，使用特定的是根据物质的特性，使用特定的试剂，通过实验产生的现象来确试剂，通过实验产生的现象来确定被检物质的全部组成，从而确定被检物质的全部组成，从而确定被检物质是某一种，或不是定被检物质是某一种，或不是某一种物质。某一种物质。2.物质的鉴别：物质的鉴别：是把已知而未定的几种物质，根是把已知而未定的几种物质，根据它们的不同特性，用实验的方据它们的不同特性，用实验的方法来区别它们各是什么物质。法来区别它们各是什么物质。常见六种离子的鉴定方法：常见六种离子的鉴定方法：离子离子选择试剂选择试剂实验现象实验现象结论结论H+OH-Cl -SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀和稀HNO3石蕊石蕊（铁、（铁、Na2CO3）酚酞酚酞生成一种不溶于稀生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上HCl和澄清石灰水和澄清石灰水生成一种能使澄清石生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试纸和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体石蕊试纸变蓝的气体变红变红变红变红练习：H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。 三、物质的鉴定：三、物质的鉴定：例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊试剂变红 (2)Cl : 滴加AgNO3和稀HNO3产生沉淀滴加石蕊试剂变红滴加石蕊试剂变红滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3NaOH和红色石蕊试纸和红色石蕊试纸1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是。请分别说明甲、乙两同学的方案是否严密，并简单说明理由否严密，并简单说明理由 。足量稀盐酸足量稀盐酸加足量稀盐酸加足量稀盐酸BaCl2溶液溶液甲同学的方案：溶液甲同学的方案：溶液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解乙同学的方案：溶液乙同学的方案：溶液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀甲：甲： 。 乙：乙： 。 BaCl2溶液溶液习题点评习题点评不严密，溶液中可能含不严密，溶液中可能含SO42-或或AgNO3甲：甲：BaCl2BaSO4解题解题思路思路沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸AgCl甲：甲：HCl无沉淀无沉淀无无AgNO3白色沉淀白色沉淀有有SO42-严密严密,加加HCl无沉淀可排除无沉淀可排除AgNO3及及CO32-对对SO42-的干扰的干扰 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分部分变质变质,请设计实验请设计实验,用三种用三种不同物质类别不同物质类别的试剂证明的试剂证明.取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀稀H2SO4或稀或稀HClCa(OH)2或或Ba(OH)2BaCl2或或CaCl2备战中备战中考考中考试题点评中考试题点评NaOH ( Na2CO3 )CO2气体气体BaCO3、 CaCO3沉淀沉淀思考：能用酚酞来证明吗？思考：能用酚酞来证明吗？鉴别的过程鉴别的过程鉴别的依据鉴别的依据取样操作现象结论物质的物理性质或化学性质（差异）鉴别的原则鉴别的原则操作简便、现象明显3、不用试剂组内鉴别：、不用试剂组内鉴别：(1)a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后顺序为：先后顺序为： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法为：方法为： 物质的鉴别：物质的鉴别：1、同类物质鉴别、同类物质鉴别：酸：酸： HCl、H2SO4 碱：碱：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 2、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）(1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。通入通入CO2滴加滴加Na2CO3石蕊石蕊Na2CO3稀稀HClCa(OH)2BaCl2Ba(NO3)2稀稀H2SO4稀稀HClBa(OH)2c、 a、 d、 b或或 c a b d Na2CO3HCl、BaCl2NaCl盐酸盐酸、碳酸钠碳酸钠、氯化钡氯化钡和和硫酸钠硫酸钠 鉴别鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液五种无色溶液 NaOH Na2CO3KNO3HClH2SO4紫色石蕊试液紫色红色蓝色HClH2SO4KNO3NaOHNa2CO3BaCl2溶液溶液BaCl2溶液溶液无现象无现象 HCl白色沉淀白色沉淀 H2SO4无现象 NaOH白色沉淀 Na2CO3怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？H H2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2 = = BaSOBaSO4 4+ 2HCl+ 2HCl除去杂质的思路除去杂质的思路:不增不增不减不减易分易分关键关键:沾亲带故沾亲带故变废为宝变废为宝( (不增加新杂质不增加新杂质) )( ( (生成生成气气体体. .沉淀或水沉淀或水) )除杂练习除杂练习: :HNOHNO3 3(HCl)(HCl)NaNa2 2SOSO4 4(Na(Na2 2COCO3 3) )Cu(CuO)Cu(CuO)方法：将杂质变成所需物质方法：将杂质变成所需物质为了除去为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验，请你丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验，请你对他们所选用的试剂进行评价：对他们所选用的试剂进行评价：选用试剂选用试剂评价（是否可行，并简述理由）评价（是否可行，并简述理由）甲甲 HCl乙乙 H2SO4丙丙 Ba(OH)2不行，生成不行，生成NaCl引入新杂质引入新杂质不行，所加试剂与不行，所加试剂与Na2SO4反应反应可以可以例题：例题：除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选什么试应选什么试剂剂 ？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2NaCl固体中混有沙子固体中混有沙子锌粉末中混有铁粉锌粉末中混有铁粉溶于水后溶于水后 过滤过滤用磁铁吸引用磁铁吸引物理方法物理方法谢谢！推断推断利用实验现象进行推测利用实验现象进行推测1）有一包白色粉末，可能是由）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2 CuCl2中的一种或几种组成，中的一种或几种组成，现做如下实验：现做如下实验：（I）：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静）：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（II）：向（）：向（I）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生：沉淀全部溶解并有气体产生：（IJI）：向（）：向（I）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解解根据以上实验现象推断：根据以上实验现象推断：白色粉末中白色粉末中一定存在的一定存在的是是-， 一定不存在的是一定不存在的是 -， 可能存在的是可能存在的是 - 2 2、( (宁波卷宁波卷26)26)科学兴趣小组在调查一化工厂时，科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验该废水中所含的物质，他们进行如下实验( (假设能发生假设能发生的反应均恰好完全反应的反应均恰好完全反应) )：用用pHpH试纸测试，测得试纸测试，测得pHpH为为2 2。取一定量废水溶液，加入取一定量废水溶液，加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，无现象。溶液，无现象。另取一定量废水溶液，加入另取一定量废水溶液，加入AgNOAgNO3 3溶液后，过滤，溶液后，过滤， 得到白色沉淀得到白色沉淀A A和滤液。和滤液。向滤液中加入向滤液中加入NaOHNaOH溶液，得到红褐色沉淀溶液，得到红褐色沉淀B B。 由此可知：该废水溶液呈由此可知：该废水溶液呈 性；所得的性；所得的红褐色沉淀红褐色沉淀B B为为 ；废水溶液中肯定含有的盐；废水溶液中肯定含有的盐是是 。酸酸Fe(OH)Fe(OH)3 3FeClFeCl3 3（）表解法）表解法.有失去标签的有失去标签的NaNO3、k2CO3、AgNO3、CaCl2和和HCl五瓶溶液。将其任意编号为五瓶溶液。将其任意编号为A、B、C、D、E，进行两两混合，进行两两混合，其现象如下表其现象如下表:（1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。 A_，B_，C_，D_，E_。 （）逆推法（）逆推法例：由两种可溶性盐组成的固体混合物，按下例：由两种可溶性盐组成的固体混合物，按下列步骤进行实验（假设两种可溶性盐恰好完全反应）。列步骤进行实验（假设两种可溶性盐恰好完全反应）。根据实验步骤和实验现象，判断这种固体混合物由哪根据实验步骤和实验现象，判断这种固体混合物由哪两种物质组成。两种物质组成。固固体体混混合合物物加水加水振荡振荡过滤过滤白色白色沉淀沉淀无色无色溶液溶液稀盐酸稀盐酸二氧化碳二氧化碳氯化镁溶液氯化镁溶液硝酸银硝酸银溶液溶液溶液中有硝酸根离子溶液中有硝酸根离子和钠离子和钠离子氯化银沉淀氯化银沉淀例例2 2、下列各组物质在溶液中能够共存的是、下列各组物质在溶液中能够共存的是 （ ） A A、HClHCl、NaNa2 2COCO3 3 B B、NaOHNaOH、HClHCl C C、CuClCuCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4 D D、FeClFeCl3 3、KOHKOHC C例例1、下列各组离子能共存的是（）、下列各组离子能共存的是（） A A、H H+ +、 ClCl、NaNa 、COCO3 32 2 B B、NaNa、OHOH、H H、ClCl C C、CuCu2+2+、ClCl、NaNa、SOSO4 42 2 D D、FeFe3+3+、ClCl 、K K、OHOHC C能结合成沉淀、气体能结合成沉淀、气体或水的离子不能共存或水的离子不能共存能反应的物质不能共存能反应的物质不能共存COCO2 2、H H2 2O OH H2 2O O 下列各组物质能在下列各组物质能在pH=1pH=1的溶液中大量共存，的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（且得到无色透明溶液的是（ ）A A、BaClBaCl2 2 NaNO NaNO3 3 KOH NaCl KOH NaCl B B、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 NaCl NaCl H H2 2SOSO4 4 KNO KNO3 3C C、NaNa2 2COCO3 3 NaCl NaCl KNO KNO3 3 NH NH4 4Cl Cl D D、ZnSOZnSO4 4 Mg(NO Mg(NO3 3) )2 2 NaNO NaNO3 3 KCl KCl无色无色pH=1pH=1H H+ +D D解题技巧：根据关键字眼，挖掘隐含条件。解题技巧：根据关键字眼，挖掘隐含条件。H H+ +H H+ +H H+ +H H+ +H H2 2O OCOCO2 2、H H2 2O O 某河道两旁有甲、乙两个工厂，排放的废水某河道两旁有甲、乙两个工厂，排放的废水都是澄清的，因此两厂都认为对环境没有污染。都是澄清的，因此两厂都认为对环境没有污染。但河中生物几乎绝迹，并且厂址下游的河水浑浊但河中生物几乎绝迹，并且厂址下游的河水浑浊。某同学对两厂的废水取样化验，忘了贴标签，。某同学对两厂的废水取样化验，忘了贴标签，只知道两厂排放的废水中分别含有只知道两厂排放的废水中分别含有KOHKOH、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2、KClKCl、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2中的两种。请问：已知甲厂排放的中的两种。请问：已知甲厂排放的废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有哪两种废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有哪两种物质？物质？ KOHKOHKClKCl1 1、（义乌卷、（义乌卷1616）下列各组物质在给定条件下）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）能大量共存的是（）A A、在、在 pH = 1 pH = 1 的溶液中：的溶液中：NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4B B、在、在 pH = 2 pH = 2 的溶液中：的溶液中：KClKCl、NaNa2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3 C C、在、在 pH = 13 pH = 13 的溶液中：的溶液中：BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH D D、在、在 pH = 14 pH = 14 的溶液中：的溶液中：FeClFeCl3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、CaClCaCl2 2B B练习练习（1）HCl、H2SO4 （2）NaOH、Ca(OH)2（3）FeCl3、CuSO4 （4）Na2SO4、Na2CO3HClHClH H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2无现象 HClHCl白色沉淀 H H2 2SOSO4 4（5）H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4 （6）HCl、Ca(OH)2、Na2CO3、D3.3.不用试剂鉴别不用试剂鉴别 KClKCl、 Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2、 FeClFeCl3 3、 MgSO MgSO4 4、 NaOH NaOH4.不用试剂鉴别不用试剂鉴别CuSO4、NaOH、AgNO3、HCl、BaCl2练习练习1 1下列反应的化学方程式书写正确的是（下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）A. Cu(OH)A. Cu(OH)2 2+MgSO+MgSO4 4= CuSO= CuSO4 4+Mg(OH)+Mg(OH)2 2 B.CaClB.CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2HCl+2HClC.KC.K2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=2KNO=2KNO3 3+BaSO+BaSO4 4 D.BaClD.BaCl2 2+2NaNO+2NaNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+2NaCl+2NaCl2.下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是的是 （ ）A.A.MgSOMgSO4 4 HClHCl KOH KOH B.KB.K2 2SOSO4 4 BaClBaCl2 2 HNOHNO3 3 C.NaC.Na2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3 K K2 2COCO3 3 D.FeClD.FeCl3 3 KOH NaClKOH NaCl 2、请完成下列常见盐的转化、请完成下列常见盐的转化,写出化学方程式：写出化学方程式：除去下列括号内的杂质？除去下列括号内的杂质？(1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) ,(3)NaCl(NaNO3) ,(4)NaCl(Na2CO3) ,(5) Na2SO4(Na2CO3) ,(6) NaNO3 (Na2CO3) ,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3总结总结: 熟悉物质的转化方法是除杂质的基础。熟悉物质的转化方法是除杂质的基础。 2 2、（湖州卷、（湖州卷2020）小明同学往氢氧化钠溶液中）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）的是（）实验方案实验方案使用的试剂使用的试剂判断的方法判断的方法A A铁粉铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B BpHpH试纸试纸如果如果pH7pH7，表明盐酸已经过量，表明盐酸已经过量C C硝酸银溶液硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D D紫色石蕊试剂紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量C C
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