江西省临川区第二中学高中化学 第四章 第二节 活泼的黄绿色气体 氯气课件 新人教版必修1

第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯一、活泼的黄绿色气体氯气+9 2 7+17 2 8 7+35 2 8 18 7+53 2 8 18 18 7相相 同同 点：点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，递变规律：递变规律：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大Cl得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱具有非金属性具有非金属性IFBr卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气 体气 体液 体固 体逐 渐 增 大逐 渐 升 高 色变规律逐 渐 加 深逐 渐 减 少 在水中的溶解性4.16g0.029g 与金属反应与金属反应点燃点燃2Na + Cl2 = 2NaCl 与非金属反应与非金属反应 H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃 与碱反应与碱反应2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 与水反应与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO氯气的化学性质卤素化学性质 卤素与卤素与金属反应金属反应 卤素与卤素与非金属反应非金属反应 卤素与卤素与碱反应碱反应 卤素与水反应卤素与水反应1、卤素与金属的反应2Fe + 3F2 =2Fe + 3Cl2 =2Fe + 3Br2 = Fe + I2 =点燃点燃2FeF32FeCl32FeBr3FeI2结论：卤素单质都能与金属反应，表现卤素单质都能与金属反应，表现氧化性氧化性I2的氧化性不强，与变价金属反应时只能将金的氧化性不强，与变价金属反应时只能将金 属氧化成属氧化成低价低价2、卤素与氢气反应冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 光光 照照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定加热加热 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定 持续加热持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 500光光F2Br2I2Cl2可逆反应可逆反应： 在在同一条件同一条件下，既能向正下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。进行的反应。将左将左右进行的反应叫做右进行的反应叫做正反应正反应，将右将右左进行的反应叫做左进行的反应叫做逆反应逆反应；H2+I2=2HI判断下列各对反应是否为可逆反应：判断下列各对反应是否为可逆反应：2H2O 2H2 + O2 H2 + O2 2H2O 点燃点燃(1)通电通电思考思考高温、高压催化剂高温、高压催化剂(2)2SO2+ O2 2SO32SO3 2SO2+ O2H H2 2+X+X2 2=2HX=2HX（X X：F F、ClCl、BrBr、I I） ：从氢气和卤素单质的反应条件从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗黑暗光照光照加热加热持续加热持续加热 小结小结：通式：通式卤素单质氧化性的强弱顺序为：卤素单质氧化性的强弱顺序为： F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2 及生成的气态氢化物的稳定性顺序：及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HFHFHClHCl HBrHBrHIHI3.卤素和水反应F2 + H2O =Cl2 + H2O = HCl + HClOBr2 + H2O = I2 + H2O =HF + HFOHBr + HBrOHI + HIOF2 + H2O =2 2 4HF + O2反反应应越越来来越越难难以以发发生生通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）4、卤素与碱的反应通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I）练习：写出下列反应方程式2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = =2NaOH + Br2NaOH + Br2 2 = =2NaOH + I2NaOH + I2 2 = =4NaF4NaF + O + O2 2 +2H+2H2 2O ONaBrNaBr + + NaBrONaBrO + H + H2 2O ONaINaI + + NaIONaIO + H + H2 2O O4NaOH +2F4NaOH +2F2 2 = =NaClNaCl + + NaClONaClO + H + H2 2O O先水后碱5、卤素与盐的反应卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物与氢气反应，生成卤化氢与水反应，生成卤化氢和次卤酸卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱小结小结