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课题课题3 3学习目标1 1、进一步认识化学方程式的意义，在正、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。的计算。2 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。范解题的格式。3 3、根据化学方程式计算的注意事项、根据化学方程式计算的注意事项（1）表示化学反应的反应物、）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的）表示化学反应的各物质的质量关系；质量关系；（3）表示各反应物、生成物之表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比间的粒子个数之比。化学方程式的含义化学方程式的含义：以电解水的反应为例化学方程式的含义：以电解水的反应为例2H2O 2H2+O2通电通电1、表示水通电生成氢气和氧气。、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每、表示每36份质量的水完全反应，生成份质量的水完全反应，生成4份质量的氢份质量的氢气和气和32份质量的氧气。份质量的氧气。218=3622=43218g？3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。2g16g说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正成正比例关系比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应的一种反应物物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）的质量的质量。化学方程式表示反应前后各物质的质量关化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即反应中各物质之间的质量比系，即反应中各物质之间的质量比,等于等于各物质的相对分子各物质的相对分子(原子原子)质量与化学计量质量与化学计量数的乘积之比。数的乘积之比。加热分解加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气质量为多少？高锰酸钾，可以得到氧气质量为多少？解：设加热分解解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的高锰酸钾可以得到氧气的质量为质量为x。2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2316326gx3166g32x=0.6g答：加热分解答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。氧气。【解题步骤解题步骤】（1）设设未知量未知量（2）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式（3）计）计算算相关物质的质量比相关物质的质量比标标出已知量、未知量出已知量、未知量（4）列列比例式，求解比例式，求解（5）简明地写出）简明地写出答答案案【书写格式书写格式】x一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法；一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法；二、利用化学方程式计算的格式 56100tx10例例2：工业上高温煅烧石灰石：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳氧化钙，需要碳酸钙质量是多少酸钙质量是多少?解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙18t18t。1 1、实验室要得到、实验室要得到3.2g3.2g氧气需高锰酸钾多少氧气需高锰酸钾多少g?g?同同时生成二氧化锰多少时生成二氧化锰多少g?g?2 2、用氢气还原氧化铜，要得到铜、用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6g1.6g，需氧化，需氧化铜多少铜多少g?g?电解电解9g9g水，能得到氢气的质量为多少？小明水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：的解法如下：解：设能得到氢气解：设能得到氢气xgxg H H2 2O HO H2 2 + O + O2 2 18 2 32 18 2 32 9g 9g xgxg 18 32 18 32 9g 9g xgxg 32 329g9g 18 18答：能得到氢气答：能得到氢气1616克。克。X =16通电通电=找出下列找出下列所解答案所解答案中的错误中的错误三、根据化学方程式计算的三、根据化学方程式计算的注意事项注意事项1. 设未知量时一定要注意质量设未知量时一定要注意质量单位单位,已知量和未知量单已知量和未知量单位不一致的位不一致的,先换算成一致的再进行计算先换算成一致的再进行计算.2. 化学方程式一定要注意化学方程式一定要注意配平配平,且所写且所写化学式化学式需需正确正确，标，标明反应条件明反应条件.气体气体.沉淀符号沉淀符号,注意化学方程式的完整性注意化学方程式的完整性.3. 相关物质的相对分子质量写在相关物质的相对分子质量写在对应对应的化学式下的化学式下,一定一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边未知量写在相应相对分子质量的下边.4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有若题中没有要求要求,又得不到整数时又得不到整数时,一般保留一般保留一位一位小数小数.学习目标有关化学方程式计算的基本题型有关化学方程式计算的基本题型四、根据化学方程式计算的四种类型1.1.已知反应物（或生成物）的质量求生成已知反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量物（或反应物）的质量. .例例1 1：32g32g硫在足量氧气中完全燃烧可生成硫在足量氧气中完全燃烧可生成 _ _ g g二氧化硫；同时消耗氧气的质量是二氧化硫；同时消耗氧气的质量是_ g_ g。64643232习题：某实验室中需要习题：某实验室中需要1.6g1.6g氧气进行实验。若氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？少克？同时可生成氢气多少克？2.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用质量守恒定律在化学方程式计算中的应用例例2 2：已知在反应：已知在反应3A+2B=2C+D3A+2B=2C+D中，反应物中，反应物A A、B B的的质量比为质量比为3 3：4 4。当反应生成。当反应生成C C和和D D的质量共的质量共140g140g时，时，B B消耗的质量为消耗的质量为_g_g。 习题习题:1:1、在化学反应、在化学反应3X+4Y=2Z3X+4Y=2Z中，已知中，已知X X和和Z Z的相的相对分子质量分别是对分子质量分别是3232和和102102，则，则Y Y的相对分子质量的相对分子质量为为_。2 2、在反应、在反应X+2Y=R+2MX+2Y=R+2M中，当中，当1.6 g X1.6 g X与与Y Y完全反完全反应后，生成应后，生成4.4 g R4.4 g R，且反应生成的，且反应生成的R R和和M M的质量之的质量之比为比为119119，则在此反应中，则在此反应中Y Y和和M M的质量之比为的质量之比为( )( )A.239 B.169 C.329 D.469 A.239 B.169 C.329 D.469 80802727B B3 3、有关不纯反应物或生成物的计算。、有关不纯反应物或生成物的计算。1.1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成化学反应方程式中不管是反应物还是生成物物, ,代入的都是纯物质的质量代入的都是纯物质的质量. .如果遇到不纯如果遇到不纯反应物或生成物反应物或生成物, ,应将不纯物质换算成纯物质应将不纯物质换算成纯物质的质量的质量. .2.2.不纯物质和纯物质质量间的换算不纯物质和纯物质质量间的换算. .纯物质的质量纯物质的质量 = = 不纯物质的质量不纯物质的质量 纯度（质量分数）纯度（质量分数）例例3：煅烧含碳酸钙：煅烧含碳酸钙80%的石灰石的石灰石100t，生成二，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？从中你受到的启示是什么？从中你受到的启示是什么？例例4 4：若将：若将1g1g氢气和氢气和10g10g氧气混合在一密闭的氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。此计算时，不能用此物质进行求算。4.有关不完全反应计算有关不完全反应计算练习：若氢气、氧气混合气体共练习：若氢气、氧气混合气体共2020克，点燃后克，点燃后还有还有2 2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比（气的质量比（ ）A. 1A. 1：4 B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1：9 D. 19 D. 1：4 4或或1 1：9 92H2+ O2=2H2O 4 ：32点燃有两种情况：有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4(2+2):16=1 : 4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 92:( 2+16)=1 : 9答案：答案：D D足量的镁带在标准状况下与足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度升的氧气（密度为为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2拓展：拓展：关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算注意：如果已知体注意：如果已知体积或要算体积时，积或要算体积时，要用密度公式换算要用密度公式换算成质量才代入。成质量才代入。气体的质量气体的质量=气体的气体的体积体积气体的密度气体的密度练习：练习：12.25g12.25g氯酸钾和氯酸钾和3g3g二氧化锰混合加热完全反应后生二氧化锰混合加热完全反应后生成多少成多少g g氧气氧气? ?反应后剩余固体是多少反应后剩余固体是多少g?g?某同学把某同学把3g3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的质生成二氧化碳的质量量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）从以上数据说明，这三次实验中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰次恰好完全反应。好完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高题：提高题：金属铜和氧化铜的混合物金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？方法一：方法一：解：设混合物中原有金属铜质量为解：设混合物中原有金属铜质量为x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化铜的质量氧化铜的质量= 0.92克克0.12克克= 0.8克克答：混合物中有氧化铜的质量为答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。克。80640 120. 920 76x.x.x 克克克 方法二：方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为解：氧化铜中的氧元素的质量为 0.92克克 0.76克克= 0.16克克 氧化铜的质量氧化铜的质量= 0.16克克 = 0.16克克(16/80) =0.8克克答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。OCuO 方法三：设参加方法三：设参加CuO的量为的量为xCuO + H2=Cu + H2O ?m 80 64 16 x 0.92g-0.72g80160 920 76x.g.g0 8x. g答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。有关物质差量的计算计算的依据 acacbdbd
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