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第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律第第2 2课时课时电子层电子层(n)1234567字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高温故知新温故知新 1 2 氢氢 氦氦原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价 在下表中写出元素周在下表中写出元素周期表前三周期元素（期表前三周期元素（1 11818号）的符号及原子的核外号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示电子排布（用原子结构示意图表示）意图表示）+ 1 0 HHe 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价LiBe B C N O F Ne+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 二、元素周期律二、元素周期律11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7二、元素周期律二、元素周期律 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子半径么规律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？呈现什么规律性的变化？原子核外电子排布的变化原子核外电子排布的变化+642二、元素周期律二、元素周期律HLiBeBCNNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAt原子半径变化原子半径变化原子序数原子序数电子层电子层数数原子半径原子半径最外层电子数最外层电子数 最高或最低化合价的变化最高或最低化合价的变化 121 310大 小1118大 小2 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10 随着原子序数的递增，元素原子的电随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价子层排布、化合价和半径和半径都呈周期性变都呈周期性变化！化！ 元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢程度。置换出氢越容易越容易，则金属性，则金属性越强越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。性强弱。碱性越强碱性越强，则金属元素的金属性，则金属元素的金属性越强越强。以第三周期元以第三周期元素为例讨论素为例讨论! 取一小段镁带，取一小段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入试管中。放入试管中。向试管中加入向试管中加入2 mL水水, ,并滴并滴入入2 2滴酚酞溶滴酚酞溶液。液。观察现观察现象。象。过一会儿过一会儿加热加热试管至水试管至水沸腾。观察现象。沸腾。观察现象。 实验一实验一现象现象化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，腾后反应加快，产生气泡，溶液红色溶液红色加深加深。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比与金属钠对比 二、元素周期律二、元素周期律取一小取一小片片铝和铝和一小段镁带一小段镁带镁镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别放放入入两试管，两试管，再各加入再各加入2 mL 1 mol/L盐酸。盐酸。观察现象。观察现象。实实 验验 二二 镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现象现象化学方程式化学方程式 结论结论二、元素周期律二、元素周期律NaMgAl单质与水（或单质与水（或酸）反应酸）反应与冷水反应与冷水反应: :与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，与酸反应剧烈，放出氢气。放出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱对应水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速( 但比但比镁缓慢）镁缓慢） 二、元素周期律二、元素周期律元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。或氢化物的稳定性程度。越容易越容易与与H2化合，则化合，则生成的氢化物生成的氢化物越稳定越稳定，非金属性，非金属性越强越强。2.根据非金属元素根据非金属元素最高价最高价氧化物对应的水化物氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性强弱。酸性越强酸性越强，则元素的非金属性，则元素的非金属性越强越强。 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定二、元素周期律二、元素周期律氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl二、元素周期律二、元素周期律 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究,也可也可以得到类似的结论。以得到类似的结论。 元素的性质随着元素的性质随着原子序数原子序数的递增而呈的递增而呈周期性的变化。周期性的变化。二、元素周期律二、元素周期律1、从原子序数、从原子序数11依次增加到依次增加到17，下列所叙，下列所叙递变关系错误的是（递变关系错误的是（ ）A.电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从从硅到氯负价从-4至至-1AB二、元素周期律二、元素周期律2、已知、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下。则下列说法正确的是（列说法正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：非金属活泼性：YXZ C.原子半径：原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2AD3、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A. 同周期元素中，同周期元素中，VII A族元素的原子半族元素的原子半径最大径最大B. 现已发现的零族元素的单质在常温常压现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体下都是气体C. VI A族元素的原子，其半径越大，越族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子容易得到电子D. 所有的主族元素的简单离子的化合价与所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等其族序数相等B
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