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课题1 质量守恒定律 学习目标 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。 3、质量守恒定律的简单应用。 1、用分子原子、用分子原子的观点解释化学反的观点解释化学反应的实质是什么？应的实质是什么？ 2、判断化学反应的依据是什、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？么？往往伴随产生什么现象？化学反应的实质：化学反应的实质： 分割成重新组合分割成重新组合 聚集成聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物质新物质 形成形成 化学变化发生时，一定有新物质生成，化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。体等现象。 物质发生化学物质发生化学变化前后，总质量变化前后，总质量是增加、减小、还是增加、减小、还是不变？是不变？演示实验1小结 m1 = m2产生的现象为：产生的现象为：得出结论：得出结论：产生大量白烟，气球产生大量白烟，气球变大后又变瘪。变大后又变瘪。反应前后，锥形瓶内物质反应前后，锥形瓶内物质的总质量相等的总质量相等 磷磷 + + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃实验步骤实验步骤:1、先把天平调节平衡；、先把天平调节平衡； 2、取一只、取一只100ml烧杯烧杯,向其中加入约向其中加入约30ml硫酸铜溶硫酸铜溶液液,放在天平左盘上放在天平左盘上; 3、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和1根铁丝一起称根铁丝一起称量量,称得总质量称得总质量m1 ; 4、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中,观察观察实验现象。实验现象。(砝码不动砝码不动) 5、反应后的称量、反应后的称量:观察天平的平衡观察天平的平衡,称得总质量称得总质量m2,比较比较m1和和m2的大小。的大小。探究实验探究实验1、硫酸铜与铁反应、硫酸铜与铁反应硫酸铜硫酸铜 + 铁铁 铜铜 + 硫酸亚铁硫酸亚铁探究实验1小结 m1 = m2产生的现象为：产生的现象为：得出结论：得出结论：铁丝表面产生红色固铁丝表面产生红色固体、溶液颜色变浅。体、溶液颜色变浅。反应前后，物质的总反应前后，物质的总质量相等质量相等硫酸铜硫酸铜 + 铁铁 铜铜 + 硫酸亚铁硫酸亚铁参加化学反应的各物质的质量总参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质和等于反应后生成的各物质的质量总和。量总和。实验5-1盐酸与碳酸钙反应碳酸钙碳酸钙+盐酸盐酸氯化钙氯化钙+二氧化碳二氧化碳+水水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O演示实验演示实验5-15-1：盐酸与碳酸钙的反应：盐酸与碳酸钙的反应演示实验演示实验5-15-1小结小结 m1 m2有盖时有盖时（密闭容器内）（密闭容器内） m1 = m2观察到的现象：观察到的现象：产生无色气泡。产生无色气泡。碳酸钙碳酸钙+ +盐酸盐酸氯化钙氯化钙+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水无盖时无盖时（开放容器内）（开放容器内）碳酸钙碳酸钙+ +盐酸盐酸氯化钙氯化钙+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水镁带在氧气中燃烧实验小结产生的现象为：耀眼的强光产生的现象为：耀眼的强光,生成白色生成白色 固体。固体。得出结论：得出结论：反应前后，物质的总质反应前后，物质的总质量相等量相等镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁 m1 m2点燃点燃讨论实验讨论实验1 1：蜡烛燃烧前后质量测定：蜡烛燃烧前后质量测定讨论实验讨论实验1 1小结小结在开放容器中在开放容器中 m1 m2石蜡石蜡+ +氧气氧气 水水 + +二氧化碳二氧化碳点燃点燃讨论实验讨论实验2 2：蜡烛在密闭容器内燃烧：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定前后质量测定讨论实验2小结石蜡石蜡+ +氧气氧气 水水 + +二氧化碳二氧化碳在密闭容器中在密闭容器中 m1 = m2点燃点燃 判断对错：判断对错：1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等 （ ）2.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加违背了质量守恒定律( )3.根据质量守恒定律5 g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水( )理解质量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意： 1 1质量守恒定律适用于所有化学质量守恒定律适用于所有化学反应。反应。2 2质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”指的指的是质量守恒，其它方面如体积等不是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。一定守恒。 3. 3. “参加化学反应的各物质的质量参加化学反应的各物质的质量总和总和”，应当包括，应当包括 各种物质，如气各种物质，如气体等。体等。4. 4. “生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。气体等。原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化化学反应前后质量守恒的原因化学反应前后质量守恒的原因元素种元素种类变了类变了吗？吗？元素元素质量质量变了变了吗？吗？分子数目变了吗？化学反应前后化学反应前后物质物质种类种类呢？呢？分子种分子种类呢？类呢？不变不变改变改变可能改变可能改变 可用质量守恒定律解决的可用质量守恒定律解决的问题问题? 质量守恒定律适用于一切化学反应质量守恒定律适用于一切化学反应1. 1. 进行有关的计算进行有关的计算 2. 2. 推测一些物质的组成推测一些物质的组成 3. 3. 解释一些实验事实解释一些实验事实可运用定律：可运用定律：2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为g质量守恒定律的简单应用质量守恒定律的简单应用 1、反应、反应A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB参参加了反应，生成了加了反应，生成了4 g C，则有，则有_g D生生成。 30.483、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判断石蜡中一，判断石蜡中一定含有定含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素。元素。C、HO4、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 B5、将将A、B、C各各10g的混合物加热后，的混合物加热后，A全全部参加反应，部参加反应，C增加了增加了8g，同时生成了，同时生成了4gD，则在反应中则在反应中A和和 B的质量比是（）的质量比是（）A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1A原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容内容内容原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律小结小结小结小结 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 作业：作业： 1、课后复习本课后复习本课题内容深入理解课题内容深入理解质量守恒定律。质量守恒定律。2、完成课本习题、完成课本习题P95、96页页2、3、4 2011年年11月月14日日
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