陕西省中考化学总复习 第12讲 化学方程式课件

化学方程式化学方程式 第十二讲质量守恒定律质量守恒定律 1内容：_的各物质的质量总和等于_总和。 2使用范围 (1)质量守恒定律适用于所有的_变化，但不适用于_变化。 (2)质量守恒定律指“_”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_(填“能”或“不能”)计入“总和”中。 参加化学反应反应后生成的各物质的质量化学物理质量不能 3微观解释：物质发生化学反应的实质是_的重新组合，在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变。 4验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_容器中进行才能验证质量守恒定律。原子种类数目质量密闭化学方程式的意义及书写化学方程式的意义及书写 1化学方程式的定义：_。 2书写应遵循的原则： (1)_；(2)_。 3化学方程式的含义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式依据客观事实遵守质量守恒定律 (1)宏观意义： (2)微观意义：_氢气在氧气中点燃生成水_；_每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水_；_每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子_。 4化学方程式的主要书写步骤： (1)正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则； (2)配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类和数目相等； (3)写出反应条件、标明生成物状态符号(生成气体标“”，生成沉淀标“”)。 5化学方程式提供的信息包括： (1)_； (2)_； (3)_； (4)_。反应条件反应物、生成物的种类反应物、生成物之间的质量关系反应物、生成物之间的微粒个数比6化学反应类型根据化学方程式的简单计算 1根据化学方程式计算的一般步骤：(1)设_；(2)写_；(3)比；(4)代_；(5)求_；(6)答_。根据题意设未知量，未知数后不带单位写出正确的化学方程式，并注明反应条件求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应物质化学式的下边把已知量和未知量代入列出比例式，求未知数简明写出答案答案B解析：化学反应前后，原子的种类和数目均不会发生改变。反应前 反应后 10C 16H28O 28O对比反应前后原子的种类和数目可知，在R中含有10个C和16个H，因此R的化学式为C10H16。 【例3】(2013，黄冈)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是()A将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质质量为10 gD镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 答案C解析：质量守恒定律适用于解释所有的化学反应，“将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g”，不能用质量守恒定律解释，A错；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总数有可能发生改变，B错；根据硫在氧气中燃烧的化学方程式： 可以判断，5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10 g，C正确；镁条燃烧的过程，实质是镁条与空气中的氧气发生化学反应的过程，反应后镁条增加的质量实质是参加反应的氧气的质量，这一过程遵循质量守恒定律，D错。 A该反应属于分解反应B该反应生成物全部为化合物C该反应前后原子的种类、数目都未改变D该图示能表示双氧水制取氧气的反应 【例4】(2014，甘肃)下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是()【例5】(2013，兰州)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是()Am的数值是64B若W为水，则X或Y必定为酸或碱C参加反应的X与Y的质量比为14D若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 答案C解析：根据质量守恒定律可知，20 gm g16 g14 g4 g6 g60 g50 g，解得m70；由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20 g4 g16 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16 g，同理可以确定W、Z是生成物，Y是反应物，且参加反应的Y的质量为70 g6 g64 g，若W为水，由于无法确定X、Y的元素组成，X或Y不一定为酸或碱，如甲烷燃烧也能生成水，但反应物不是酸或碱；参加反应的X与Y的质量比为16 g64 g14；若X为化合物，Y为单质，生成物可能均为化合物，则该反应不一定为置换反应。 【例6】(2014，滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g，试求：(1)铁片中单质铁的质量；(2)铁片中铁锈的质量分数；(3)最后所得溶液的质量。 答：铁片中单质铁的质量为11.2 g，铁片中铁锈的质量分数为44%，最后所得溶液的质量为69.6 g。解析：生锈的铁片放入稀盐酸中，铁锈和铁片都会与稀盐酸反应，其中只有Fe与稀盐酸反应放出氢气，由放出H2质量可算出Fe的质量；由Fe的质量可算出铁锈的质量，从而算出铁锈的质量分数；在反应的过程中，铁和铁锈全部溶解到稀盐酸中，其中Fe与稀盐酸反应放出了H2，故最后所得溶液的总质量20 g50 g0.4 g69.6 g。 1(2013陕西第13题，2分)雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO34X=2NaCl2ClO2Cl22H2O。下列有关说法正确的是( )A上述反应属于复分解反应BClO2中氯元素和氧元素的质量比为1 2CX的化学式为HClD上述反应的生成物都是由分子构成的C 2(2012陕西第14题，2分)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是( ) A.该反应为置换反应BX中一定含有碳、氢两种元素C表中“待测”值为5D反应生成的CO2和H2O的质量比为45 36B 32012陕西第18(3)题，2分分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题： 42014陕西第23(2)题，4分小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 (2)取NaOH溶液25 g，向其中加入10%的CuSO4溶液40 g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。