《物质的结构与性质》专题二测试

个人资料整理.仅供个人学习便用物质的结构与性质专题二测试一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题5分，共50分）1、支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是（）A. 宇宙原子总数的88.6%是氢B.地球上的元素绝大多数是金属C.普鲁特“氢是元素之母“的预言D.宇宙中存在少量稀有气体分子26 1 NaB C1-C1C. Ca 2+ Cl D Mg Na9、下列关于稀有气体的叙述不正确的是A. 0原子轨道电子均已填满B. 其原子与同周期I A. IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C. 化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大10、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：1/1个人资料整理.仅供个人学习便用其中表示质子或电子，。表示中子，则下列有关地叙述正确的是（）A.互为同位素B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数二、填空题（每空2分，共50分）11、下而是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道, 而且自旋方向相同，这个规则被称为。12、根据下列叙述，写岀元素名称，并写出核外电子排布式（1）A元素原子核外M层电子数量是L层电子数的一半：（2）B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4:13、下面是元素周期表的简略框架图。（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素 划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为。（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的 族；有人建议将氢元素排在元素周期表的V1IA族，请你写出支持这一观点的1 个化学事实（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为、：比较元素x与元素y的下 列性质（填写或“RC S3 + + 3c-SD T3+3c-T E U2 + +2c-U（3）.它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）AQC12BRC1 C SC13DTCI EUC14（4）. S元素最可能是（）AS区元素B稀有气体元素Cp区元素D准金属E d区元素（5）.下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）A 硼（Is22s22pl） B 钺（Is22s2） C 锂（ls22sl）D 氢（lsl）E 氨（ls2）三、附加题（20分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。0 3能吸收有害紫外线， 保护人类赖以生存的空间。0 3分子的结构如图，呈V型，键角116. 5C。三个原子以一 个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键：中间O原子提供2个电 子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个0原子均等地享有 这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是o（2）选岀下列分子与0 3分子的结构最相似的的是。A. 112 0 B C 0 2 C S O 2 D. B e C 1 2（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么0 3分子有 对孤对电子。（4）0 3分子是否为极性分子 （是或否）。（5 ） 0 3与0 2间的转化是否为氧化还原反应 （若否，请回答A小题：若是,请回答B小题）A. 03具有强氧化性，它能氧化P b S为PbSO 4而02不能，试配平：P b S +0 3P b S 0 4 +02B. 0 3在催化剂作用下生成Imo 1 0 2转移电子数mo 11/1个人资料整理.仅供个人学习便用1/1