江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《离子键离子晶体》课件（2）

离子键离子键 离子晶体离子晶体 海头高级中学海头高级中学 第二单元第二单元总结：总结：离子键离子键1、定义、定义：使使阴、阳离子结合成化合物的阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用2、成键微粒：、成键微粒： 阴、阳离子阴、阳离子 3、成键本质：成键本质：静电作用（吸引与排斥）静电作用（吸引与排斥）4 4、成键元素、成键元素（一般情况一般情况）：）：活泼金属元素（活泼金属元素（IA、IIA等）与等）与活泼非金属元素活泼非金属元素(VIA、VIIA等等)形成化合物的元素的电负性的差形成化合物的元素的电负性的差1.71.76、离子键特征、离子键特征5 5、存在范围：存在范围：大多数盐（如大多数盐（如 NaCl NaCl、CsClCsCl、NHNH4 4ClCl等）等）强碱（如强碱（如 NaOH NaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2、Ba(OH)2等）等）活泼金属氧化物（如活泼金属氧化物（如 MgO MgO、NaNa2 2O O等）等）没有方向性，没有饱和性没有方向性，没有饱和性思考感悟思考感悟1离子晶体一定只含离子键吗离子晶体一定只含离子键吗 ？ 不一定。离子晶体中可能含有共价键，如不一定。离子晶体中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等。等。 2.离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成? 全由非金属元素形成的晶体，也可能是离子晶全由非金属元素形成的晶体，也可能是离子晶体，如铵盐。体，如铵盐。 离子晶体离子晶体（1）定义）定义：阴阳阴阳离子间通过离子键结合成的晶体离子间通过离子键结合成的晶体具有较高的熔、沸点具有较高的熔、沸点，硬硬度较大，度较大，在熔融状态或形成水溶液能导电在熔融状态或形成水溶液能导电（2）物理性质）物理性质（3）离子键强弱衡量标准：）离子键强弱衡量标准：晶格能晶格能定义：定义：拆开拆开1mol离子晶体使之形成离子晶体使之形成气气态态阴离子和阳离子所吸收的能量。阴离子和阳离子所吸收的能量。 与离子键关系：与离子键关系：晶格能越大，离子键牢固，晶格能越大，离子键牢固，2、影响晶格能的因素：影响晶格能的因素： 核间距核间距和和离子所带电荷数离子所带电荷数1 1、一般而言一般而言，晶格能越大晶格能越大，离子晶体的离子晶体的离子键越牢固离子键越牢固，离子晶体的熔沸点越高，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大硬度越大。 总结：总结：即：阴阳离子半径越小，所带电荷越大，即：阴阳离子半径越小，所带电荷越大，离子晶体的晶格能越大。离子晶体的晶格能越大。在在NaClNaCl晶体的一个晶体的一个晶胞晶胞中，中，ClCl- -的个数等的个数等于于 ，NaNa+ +的个数的个数等等于于 。44Cl-Na+ 常见常见离子晶体结构类型离子晶体结构类型1、NaCl型（型（KCl、NaBr、LiF、CaO MgO、NiO等）等）在在NaClNaCl晶体晶体中每个中每个NaNa+ +同时同时吸引着吸引着_个个ClCl- -，每个，每个ClCl- -同同时吸引时吸引着着个个_Na_Na+ + ，它们所围成的空间它们所围成的空间几何构型几何构型是是 。正八面体正八面体NACLNACL晶体中阴、阳离子配位数晶体中阴、阳离子配位数与一个与一个Na+相邻相邻最近且距离相最近且距离相等的等的Na+有有 几几 个？个？12思考：在思考：在NaClNaCl晶体中是否晶体中是否存在单个的存在单个的NaClNaCl分子分子? ?不存在不存在符号符号“NaCl”NaCl”表示什么含义？表示什么含义？ 正方体型结构正方体型结构、CsClCsCl型型(CsBr(CsBr、CsICsI、NHNH4 4ClCl等等) ) 在在CsCl晶体中，每个晶体中，每个Cs+同时吸引同时吸引( )个个Cl-,每个每个Cl- 同时吸引同时吸引( )个个Cs+。 在在CsClCsCl晶体中，每个晶体中，每个CsCs+ +周围与它最接近且周围与它最接近且距离相等的距离相等的CsCs+ +共有（共有（ ）个）个。886一个一个晶胞中晶胞中l数为，数为，s数为数为NaClCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290 问题问题2 2：为什么为什么NaCl的熔沸点比的熔沸点比CsCl高？高？问题问题1 1：NaClNaCl和和 CsClCsCl都是都是ABAB型离子化型离子化合物，两者的配为数却不同。你认为合物，两者的配为数却不同。你认为造成这一差异的可能原因是什么？造成这一差异的可能原因是什么？离子晶体中的离子配位数离子晶体中的离子配位数r+ /r配位数配位数 实例实例0.225 0.4144ZnS0.414 0.7326NaCl0.732 1.08CsCl 1.012CsF阴、阳离子半径比与配位数的关系阴、阳离子半径比与配位数的关系拓展视野拓展视野谢 谢