云南省巍山县永济中学九年级化学 综合计算课件 人教新课标版

专题复习专题复习3化学计算化学计算 第第4课时：综课时：综 合合 计计 算算 要点、考点聚焦要点、考点聚焦 课前热身课前热身 典型例题解析典型例题解析 课时训练课时训练 要点、考点聚焦要点、考点聚焦 1. 1.通过溶液有关计算确定化学反应中反应物与通过溶液有关计算确定化学反应中反应物与生成物的质量。生成物的质量。 2. 2.通过化学方程式计算求出溶液中的溶质、溶通过化学方程式计算求出溶液中的溶质、溶剂质量以及溶质质量分数。剂质量以及溶质质量分数。【例【例1 1】将】将10g10g质量分数为质量分数为2020的苛性钠溶液与的苛性钠溶液与20g20g质量分数质量分数为为1010的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该混合后的的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该混合后的溶液发生反应的是溶液发生反应的是 （ ） A.CuClA.CuCl2 2 B.Ba(NO B.Ba(NO3 3) )2 2 C.CO C.CO2 2 D.Na D.Na2 2COCO3 3 典型例题解析典型例题解析D 【例【例2 2】把氯化钠和氯化钙混合物的粉末】把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 20 g g，放到盛有放到盛有9696g g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100 100 g g溶质的质溶质的质量分数为量分数为10.6%10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求： (1) (1)原混合物中氯化钠的质量分数；原混合物中氯化钠的质量分数； (2) (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】原混合物中氯化钠的质量分数为答案】原混合物中氯化钠的质量分数为44.5%44.5%，所，所得溶液中溶质的质量分得溶液中溶质的质量分数为数为10%10%。 【例【例3 3】某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、】某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、 氯化氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品11.1 11.1 g g溶于适量水中，溶于适量水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到得到29.7 29.7 g g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是的是( () ) A.A.既无氯化铁，也无碳酸钠既无氯化铁，也无碳酸钠 B.B.只有氯化镁，没有氯化钠只有氯化镁，没有氯化钠 C.C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D.D.肯定有氯化镁，也有氯化钠肯定有氯化镁，也有氯化钠 典型例题解析典型例题解析ACAC 【例【例4 4】一氧化氮不溶于水。实验室可用】一氧化氮不溶于水。实验室可用CuCu和稀硝酸反应制和稀硝酸反应制取 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：取 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： 3 3 C u + 8 H N OC u + 8 H N O3 3( ( 稀稀 ) ) 3 3Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，某班学生在分组实验时，将足量某班学生在分组实验时，将足量铜片和稀硝酸反应，共用稀硝酸铜片和稀硝酸反应，共用稀硝酸504 504 g(g(装置如图装置如图5 5，方框，方框表示发生表示发生NONO的装置的装置) )。充分反应后，量筒里共收到。充分反应后，量筒里共收到4.48 4.48 L L水，实验条件下水，实验条件下NONO的密度为的密度为1.34 1.34 g/Lg/L，水的密度为水的密度为1 1 g/cm3g/cm3，求所用稀硝酸溶质的质量分数。求所用稀硝酸溶质的质量分数。 典型例题解析典型例题解析【答案】稀硝酸中溶质答案】稀硝酸中溶质的质量分数为的质量分数为10%。 【例【例5 5】为了测定某铜锌合金】为了测定某铜锌合金( (即铜锌混合物即铜锌混合物) )中锌的质量分中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下所得相关的实验数据记录如下( (实验中的误差忽略不计实验中的误差忽略不计) )： (1) (1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。试计算该铜锌合金中锌的质量分数。 (2) (2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。反应。 典型例题解析典型例题解析52% 52% 第一次第一次第第二二次次第第三三次次所取合金的质量所取合金的质量/ /g g252550所用稀硫酸的质量所用稀硫酸的质量/ /g g120160100生成氢气的质量生成氢气的质量/ /g g0.40.40.414 14 课时训练课时训练1.1.将将50.0 50.0 g g不纯的食盐样品不纯的食盐样品( (杂质不溶于水杂质不溶于水) )放入放入360.0 360.0 g g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤后过滤( (假设操作过程中水分无损失假设操作过程中水分无损失) )，取滤液，取滤液117.0 117.0 g g，向向其中加入足量的硝酸银溶液，得到其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7 28.7 g g白色沉淀，试求：白色沉淀，试求： (1) (1)所取的所取的117.0 117.0 g g滤液中溶质的质量分数。滤液中溶质的质量分数。 (2) (2)食盐样品中氯化钠的质量分数。食盐样品中氯化钠的质量分数。82% 2.2.将锌粉和铜粉的混合物将锌粉和铜粉的混合物32.5 32.5 g g加入到加入到93.7 g93.7 g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5 32.5 g g。求：求： (1) (1)原混合物中铜的质量分数；原混合物中铜的质量分数； (2) (2)反应后溶液中溶质的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数( (滤液损失不计滤液损失不计) )。80% 10% 16.1% 课时训练课时训练3.3.实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品配制部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%10%的氢氧化的氢氧化钠溶液。取钠溶液。取50.6 50.6 g g该药品，溶于该药品，溶于200 200 mLmL水中，然后慢慢水中，然后慢慢地滴入地滴入17.1%17.1%的氢氧化钡溶液，当用去的氢氧化钡溶液，当用去100 100 g g氢氧化钡溶氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全液时，碳酸钠恰好反应完全NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 = = BaCOBaCO3 3+2NaOH+2NaOH。求：求：(1)50.6 (1)50.6 g g该药品中碳酸钠的质量；该药品中碳酸钠的质量； (2) (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量；量； (3) (3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液? ?149.1 mL 10.6 g 48 g，330.9 g 课时训练课时训练4.4.将将20 20 g g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为应，所得溶液中溶质的质量分数为20%20%。试求：。试求： (1) (1)生成生成COCO2 2的质量为多少克的质量为多少克? ? (2) (2)反应后所得溶液的质量为多少克反应后所得溶液的质量为多少克? ? (3) (3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(?(计算结果计算结果精确到精确到0.01%)0.01%)8.8 g 111g 14.63% 课时训练课时训练5.20 5.20 g g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9 6.9 g g。试求：试求：( (计计算结果均保留一位小数算结果均保留一位小数) ) (1) (1)这种硫酸溶液的溶质质量分数；这种硫酸溶液的溶质质量分数； (2) (2)配制配制200 200 g g这种硫酸溶液，需要质量分数为这种硫酸溶液，需要质量分数为98%98%的的浓硫酸浓硫酸( (密度为密度为1.84 1.84 g/cm3)g/cm3)多少毫升多少毫升? ?14.5% 16.1ml