第五单元第一节 生活中的酸和碱（第一课时）

第五单元第一节生活中的酸和碱（第一课时）【学习目标】1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性。2、从H+和0H的角度理解溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。【新课导学】一、温故知新:物质的分类。物质二、合作探究学习:如何识别酸和碱L活动一:P116实验探究（认真观察实验，填写P117表格）问题:1、上述溶液可分为几类？2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酝试液识别含有酸或碱的溶液呢？3、实验表明紫色石蕊试液遇酸变,遇碱变:无色酚酝试液遇酸变,遇碱变。像石蕊、酚酰这样的物质叫,在化学上常用它们来识别酸和碱。鉴别来识别溶液的酸碱性。4、为了操作简便，通常用活动二:理解酸、碱、盐由P118交流共享推导出酸、碱、盐的特征。总结：（一）酸1、定义:2、组成:3、酸的分类和命名（二）碱1、定义:2、组成:3、碱的命名（三）盐1、定义:2、组成:第四节 化学反应中的有关计算（两课时）【学习目标】1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。初步学会根据化学方程式进行简单的计算。2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的能力。3、初步认识定量跚究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。【新课导学】一、温故知新：化学方程式的意义。二、合作探完学习：有关化学方程式的计算。（一）简单计算：例题P137总结：化学反应中的有关计算的基本步骤及格式步骤格式设求知量解：设18Kg水分解产生氢气的质量为X写出化学方程式2H2O=2H2T+O2T我出已知量和求知量的关系36418Kgx列比例式求解36/4=18Kg/xx=2Kg写出简明答案答：分解18Kg水可产生2Kg氢气。注意： 化学反应中各物质的质量是纯净物之间的质量比。如果题目中为不纯物质的质量，必须换算成纯净物质的质量，如果是体积也必须换算成质量。 化学方程式书写要正确。 化学反应中的有关质量比计算要正确，否则会失去计算的正确依据。 质量守恒定律是根据化学方程式计算的正确依据，在解题中，如能灵活运用质量守恒定律，可简化解题步骤，加快解题的速度，提高解题的准确率。练习：P138挑战自我1（二）含杂质计算例：用含杂质10%的200g石灰石跟足量稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？练习：含杂质35%的锌粒200g,与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？（三）涉及质量守恒的计算练习：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取l（）g放在烧杯里，然后往晚杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后，称得反应利余物为97.14g （假设其他物质不与盐酸反应），产生二我化碳多少克？（四）有关溶质质量分数的计算例题：已知6.5g锌与l（）（）g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液的溶质质量分数？【归纳】步骤：1、写出化学方程式，并由此求出反应后溶液中溶质质量和气体质量、沉淀质量。2、由质量守恒定律：反应后溶液的质量=反应前所有物质的质量气体质量（沉淀质量）练习：取硫酸铜溶液50g,向其中加入某未知溶质质量分数的氢淼化钠溶液40g,二者恰好完全反应，生成氢我化铜4.9g0求所得溶液的溶质质量分数？三、课堂反思：学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？化学方程式计算练习题班级 姓名可能用到的相对原子质量：H-10-16 Ca-40 C-12 K-39 Mn-551、将18g水放入电解器中进行电解，请你计算能得到多少克氧气？如果我气的密度是1.42 g/lo则氧气的体积是多少？2、含碳酸钙95% （杂质不参加反应）的大理石l（）g与足量稀盐酸反应，生成二我化碳多少克？3、将干燥纯净的高铉酸钾31.6g装入试管中，加热一段时间，等试管冷却后，称剩余固体的质量为29.2go请计算制得的氧气为多少克？分解的高镒酸钾占原有的高镒酸钾的质量分数是多少？4、把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了 4.4go求反应所得溶液中溶质质量分数？（大理石的杂质不与酸反应，也不溶于水）练习：写出下列物质的化学式，并判断属于酸、氢氧.化镁（） 盐酸（碱、）盐中那类物质？氯化镁_ ()碳酸_ ()氢氧化钠_.()碳酷钠_ ()食盐_ ()熟石灰_()碳酸钙_ ()硝酸_ ()氢氧化锁_ (）硫酸铝_ ()硫酸锌()氢硫酸_ ()氯化亚铁_ ()硫酸_ ()氯化银_()硫酸铜_ ()碳酸钾_ ()硝酸钠_ ()高锭酸钾_ ()硝酸钙_ ()硫酸铜_()硫酸铁_ ()硝酸银_ ()碳酸氢钠_ ()硫酸钙_ ()氢氧化铝._ ()氢氧化钠_()碳酸银.()硝酸铉_ ()磷酸钙_ ()硫化钠_ ()硫酸4贝_ ()碳酸铉_ ()氯化钙_ ()三、课堂反思:学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？四、当堂作业:1、根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是（）A、酸性的 B、碱性的 C、中性的 D、都有可能2、一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是（）A、无色酚酰试液 B、紫色石蕊试液C、蓝色石蕊试纸D、红色石蕊试纸3、生活中常见的酸和碱许多，以下食品或调味品中含有酸的是（）A、水果 B、食盐 C、食醋 D、糕点4、柠檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊试液变红，原因是第一节生活中的酸和碱（第二课时）【学习目标】1、知道溶液酸碱性强弱的表示法。2、学会测定溶液酷碱性的方法。3、初步掌握溶液酸碱性强弱的实质。4、了解pH在实际生产和生活中的应用【新课导学】一 .温故知新： 酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化二、合作探完学习活动一:讨论并总结。酸性溶液是不是一定是酸溶液，碱性溶液是不是一定是碱溶液？总结:活动二：溶液酸碱性的强弱程度（一）、酸碱度的表示方法1、讨论：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？2、总结：（1 ）、溶液酸碱性的强弱与有关，越多酸性越强，越多，越强。（2）、溶液的酸碱性强弱最常用来表示，pH的范围通常在之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：o（二）测定溶液PH的方法1、方法：2、讨论：（1）能不能将PH试纸直接放入溶液中测定？（2）PH试纸使用时，事先能不能用水润湿？（3）用润湿的PH试纸测定溶液的PH值，会造成什么误差？（三）酸和碱对生命活动的意义。1、健康人的体液的PH必须维持在一定范围内。2、大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长。3、PH 5.6的雨水为酸雨三、课堂反思：学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？四、当堂作业：当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是第二节 中和反应及其应用（第一课时）【学习目标】1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。【新课导学】一、合作探究学习活动一：讨论：当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛？为什么？活动二：观察实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象问题：你认为盐酸和氢淼化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学反应呢？活动三：活动天地：盐酸和氢鼠化钠反应过程中溶液酸碱性的变化仔细分析课本P|24表中数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化关系图（指导学生运用所提供的数据绘制曲线、分析结果）。实验探究：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？由此实验你得出的结论是：（1）（2）（3）讨论：为什么溶液呈现了中性？总结：中和反应1、定义：2、表达式：3、中和反应的实质：注意：中和反应的反应物必须是,都是反应O讨论：酸和碱发生反应是否必须用指示剂指示才能观察现象？实验：1、氢氧化铜与稀盐酸反应。2、氢氧化铁与稀硫酸反应三、课堂反思：学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？第二节 中和反应及其应用（第二课时）【学习目标】了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。【新课导学】二、合作探究学习活动一：盐的分类。活动二：中和反应的应用1 中和反应应用于医药2、利用中和反应改良土壤的酸碱性3、利用中和反应处理工业废水4、调节溶液的酸碱性三、课堂反思：学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？四、当堂作业：经测定某种溶液的pH=4,要使溶液的pH=6,需加入下列哪种溶液（）A、pH=2的溶液B、pH=7的溶液C、pH=10的溶液D pH=4的溶液第三节酸和碱的性质（第一课时）【学习目标】1、认识酸的化学性质；2、理解酸的碱的化学性质的实质就是H+和0H一的性质。【新课导学】一、温故知新：酸的组成。二、合作探究学习活动一：浓酸的性质完成书P129表格活动二：浓硫酸的稀释方法活动三：酸的化学性质与稀盐酸反应为例：镁条：生锈铁钉：碳酸钙：氯化铜溶液：硝酸银溶液：三、课堂反思：学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？四、当堂作业1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（）A、溶液的质量B、溶质的质量C、溶剂的质量 D、溶质的质量分数2、下列说法不正确的是（）A、酸和碱都有腐蚀性B、稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中C、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟D、浓硫酸溶于水会放出大量的热3、生锈的铁钉放入盐酸中，溶液变黄，常有气泡冒出。说明产生这种现象的原因，并写出有关的化学方程式。第三节酸和碱的性质（第二课时）【学习目标】1、认识酸的化学性质；【新课导学】一、讨论酸其有相似化学性质的原因。二、酸的通性。2、3、4、5、三、课堂反思:学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？第三节酸和碱的性质（第三课时）【学习目标】1、认识碱的化学性质；2、理解中和反应的实质就是H+和0H的性质。【新课导学】一、温故知新：碱的组成。二、合作探究学习：碱的性质活动一：氢氧化钠和氢其化钙的性质活动二：直氧化钙的制取活动三：碱的通性三、课堂反思:学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？四、当堂作业1、给下列碱命名或写出化学式并注明其溶解性。NaOH、氢氧化钥、CuOH、Cu（OH）2、氢氧化铁、02、能一次性鉴别澄清石灰水、稀盐酸、和食盐溶液的试剂是（）A、稀硫酸B、碳酸钠溶液C、酚酰试液D、氮化钠溶液第三节 酸和城的性质（第四课时）【学习目标】1、认识碱的化学性质：2、初步认识复分解反应。【新课导学】一、温故知新：碱的通性。二、合作探究学习：复分解反应1、特点：2、条件:三、课堂反思：学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？四、当堂作业A、下列变化属于复分解反应的是（）3NO2+H2O=2HNO3+NOB、CH4+2O2=CO2+2H2OC、CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2tD、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T