《离子键离子晶体》导学案2

离子键离子晶体导学案【学习目标】1、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。2、进一步认识晶体的内部特征。【课前预习】1、什么是离子键？作用力的实质是什么？2、什么是晶格能？影响因素有哪些？3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？4、指出下列物质中的化学键类型。KBrCCI4N2CaONaOH5、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KCI HCINa2SO4 HNO3 NH4CIO2Na2O2【新课学习】板块一、离子晶体概念【自主学习】阅读课本离子晶体的内容，思考离子晶体的特征。思考1离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？思考2判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？(1) NaFNaCINaBrNaI(2) MgONa2O思考3哪些物质属于离子晶体？【归纳整理】1、定义2、特点:3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：4、物质的类别：板块二、离子晶体的结构【讲述】边展示模型边讲解离子晶体的空间结构1、NaCI型：观察NaCI的晶体结构示意图，思考后填空：(1) 每个Na+同时吸引个CI-，每个CI-同时吸引个Na+，而Na+数目与CI-数目之比为，化学式为。(2) 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 个Na，有一个 ci-。(3) 在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个。在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体。(5)已知氯化钠的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数取6.02氷023mol-1，则食盐晶 体中两个距离最近的 Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个？()-8 -8 -8 -8A、3.0 10 cmB、3.5 10 cm C、4.0 10 cm D、5.0 10 cm2、CsCl型：观察CsCl的晶体结构示意图，思考后填空：(1) 每个Cs+同时吸引 个Cl-,每个Cl-同时吸引 个Cs+,而Cs+数目与Cl-数目之为，化学式为。(2) 根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Cs，有个 Cl-。(3) 在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的 Cs+有个【巩固练习】1、某离子晶体的结构(局部如图)，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是 。板块三、离子晶体的配位数【交流与讨论】氯化钠与氯化铯均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子的数目的多少，与有关。【讲述】离子晶体的配位数以及与r+/r-的关系NaCl六配体，CsCl八配体，ZnS四配体， 均为AB型晶体， 为何配位数不同？【归纳整理】1、离子晶体稳定存在的条件：离子形成晶体时，阴、阳离子总是尽可能紧密地排列，且一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子越多，体系能量越低，所构成的离子晶体就越稳定。2、离子晶体的配位数： NaCl型离子配位数为 , CsCI型离子配位数为 。【交流与讨论】NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷 离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？【讲述】3、r+/r-与配位数：从六配位的介稳状态出发，进行半径比与配位数之间关系的探讨。(ABCD为正方形)阴、阳离子半径比与配位数的关系+r /r配位数实例0.2250.4144ZnS0.4140.7326NaCl0.7321.08CsCl 1.012CsF【课时训练】 1已知Cd2+半径为97pm, S2-半径为184pm，按正负离子半径比，CdS0 bt C应具有 型晶格，正、负离子的配位数之比应是 ;但CdS却具有立方ZnS型晶格，正负离子的配位数之比是 ，这主要是由 造成的。2、某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为（）A. abc B、abc3 C. ab2C3 D. ab3C3、在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且最近的Cl所围成的空间为（）A .正四面体B.正六面体C.正八面体D .正十二面体4、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A . 1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B .氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的Cl 共有6个C.氯化铯晶体中，每个 CS+周围紧邻8个ClD .平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl5、离子晶体熔点的咼低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序B. NaCIKCICaOBaOD. CaOBaOKCINaCI)A. KCINaCIBaOCaOC. CaOBaONaCIKCI6、含有共价键的离子晶体是)A. MgCl2B. NaOHC. H2SD. (NH4)2S7、已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值 为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（ ）A . X 与 YB . X 与 WC . Y 与 ZD . Y 与 W&某物质的晶体中，含 A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为（）A. 1： 3: 19、下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素请回答下列问题：(1) 写出元素I的基态原子的价电子排布式 ;已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的 周期族。(2) 请列举F的金属性比C强的实验事实：，并用原子结构理论解释其原因： (3) H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如左图，则该晶体的化学式为 ;在该晶体中，G离子的配位数为 _3;若晶胞的边长为 acm，则晶体的密度为 g/cm