《课题3金属资源的利用和保护》同步练习4

课题 3 金属资源的利用和保护同步练习一、选择题1元素在自然界里分布极不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 （ ）AFeBAlC CaDAu2炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要 “有害元素 ”少。现有铁矿石： 黄铁矿 （FeS2）、菱铁矿（FeC03）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），你认为不适宜炼铁的矿石应是（）A 黄铁矿B .菱铁矿C.赤铁矿D .磁铁矿3. 炼铁高炉中发生了下列反应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；高温煅烧石灰石；灼热的焦炭和二氧化碳反应；焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是（）A .和B .和C.和D .只有4. 下列事件中不能说明 Zn比Ag活泼的是（）A. Zn 能与 AgNO 3溶液反应，置换出 AgB . Zn 能与稀硫酸反应， Ag 则不能C. 自然界中没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的 AgD. Zn的熔点为420C, Ag的熔点为962C5. 小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g,下列说法正确的是（）A 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B .实验中通入CO的质量为4.2gC.生成CO2的质量为2.4gD .铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%二、非选择题6 .地球上的金属资源广泛地存在于 和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以 形式存在。7.把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程：工业上炼铁时，把 和、一起加入 ,在下，利用与反应生成的 把铁从铁矿石里还原出来。&人类常从矿石中获取金属材料。吉：日冋znn铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+ 3CO2Fe +3CO2，反应中的氧化剂是 。该反应所涉及的物质中，属于单质的是 ，常用于灭火的是。(2) 铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是,反应后固体的质量 (填 增大” 减小”或 不变”。(3) 铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是AI(OH) 3, AI(OH) 3由种元素组成，2gAI(OH) 3中含有g氧元素。(4) 金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 (填单质”或化合物”形式存在。9. 现有AF六种物质，已知 A是赤铁矿的主要成分，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：+H飙稀溶股*-1.反应C-0A扭应+F辭戕(1) 写出下列物质的化学式：D . , E . (2) 在反应中，属于置换反应的是 (填序号)。(3) 反应是现代湿法冶金的先驱，写出反应的化学方程式 。(4) 写出物质C与H2SO4的稀溶液发生反应的化学方程式 。10. (2015福建厦门)用如图所示的装置完成以下实验：(1) 探究燃烧条件：若 B处盛放木炭。I 先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；H待B处冷却至室温，在 A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；川.在A处继续通入氧气，然后在 B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。I与川对比，说明燃烧的条件之一是 ，与川对比，说明燃烧的条件之一是 。(2) 模拟工业炼铁：若 B处盛放氧化铁粉末。在 A处通入一氧化碳一段时间后， B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为 ，尾气处理的方法为 。自然杂志刊载“绿色炼铁”技术，电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：该炼铁技术另一种产物的用途为 。(3) 若在A处通入氮气，B处盛放PbZ(Pb是铅的符号，Z代表另一种元素)和足量炭粉组成的混合物。实验开始时先缓缓通入氮气，一段时间后加热硬质玻璃管B,观察到管内发生剧烈反应，同时 C中的澄清石灰水出现了白色浑浊。待反应完全后停止加热，仍继续通入氮 气直到B冷却。(N2不参与反应) C中发生反应的化学方程式为： 。 元素Z是(填名称或元素符号均可)。 停止加热前是否需要将B、C装置断开？为什么？ 通人1 1气体L 一C11. (2014四川内江)赤铁矿的主要成分为Fe2O3,可用于冶炼铁。内江市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题：(1) 炼铁时通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的 化学方程式为。Fe2O3中铁元素的质量分数为 。100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为 吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁吨。（最后一空保留两位小数）作业41. B2. A3. C4. D5. D【解析】实验过程中 Fe2O3被还原为铁粉，因此，玻璃管中的固体由红色逐渐变成黑色，A错；因样品与足量 CO充分反应，所以Fe2O3中O的质量是10g 7.6g = 2.4g, Fe2O3的质量 为2.4-8g ,故铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为8g 100% =80% , D正确。根16010g冋皿1据化学方程式 Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2,利用Fe2O3的质量可计算出参加反应的CO和生成的CO2的质量分别为4.2g和6.6g，由于一氧化碳有可燃性，为了防止一氧化碳和空 气的混合气体遇热发生爆炸，实验开始时应先通一段时间CO,以排除玻璃管内的空气，且实验结束后继续通 CO至装置冷却，以防生成的铁在高温下再被氧化，因此实验中通入CO的质量应大于4.2g，故B、C均错。解答此题一定要将实验操作与理论计算结合起来进行分 析，否则对B选项的判断会出现错误。6.地壳海洋金银单质化合物氧气CO7.铁矿石焦炭石灰石咼炉咼温焦炭&（1）Fe2O3（氧化铁）Fe(铁)CO2( 二氧化碳）冋血1(2) 2CuO + C2Cu + CO2T减小(3) 31.23(4) 单质9. (1)FeSO4Cu(2)(3)Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu(4) Fe + H 2SO4 = FeSO4+ H 2 f10. (1)氧气温度达到着火点(2) 固体由红色变为黑色将酒精灯放于导管口点燃尾气(或其他合理答案)通电2Fe2O3常海4Fe+ 3O2 f供给呼吸或支持燃烧(或其他合理答案)(3) CO2 + Ca(OH) 2= CaCO3 J+ H2OO 不需要，因为 N2不断通入，C中液体不会倒吸入 B占熾11. (1)C + O2CO2,CO 2+2CO(2) 70 %(3) 44.846.67