《课题1常见的酸和碱》同步练习5

课题1常见的酸和碱同步练习一、选择题1. （2014湖南邵阳）实验室的药品是按物质分类的方式存放的，四个药品柜已存放了下列药品，现学校实验室新购进一瓶硝酸，正确存放它的药品柜是（）药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌A .甲柜B .乙柜C.丙柜D .丁柜2. （2014浙江衢州）衣服上沾了铁锈（主要成分是FezOJ,直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）A .白醋B .酱油C.酒精D .洗洁精3. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A .镀锌水管B. 铜制塑像C. 大理石栏杆D .铝合金门窗4. 下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A .制氢气B .除铁锈C.实验室制取二氧化碳D .溶解氧化铜5. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出H* ,故有许多共同的性质。 下列有关叙述正确的是A .打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D .浓盐酸、浓硫酸与水混合时溶液温度都升高6. 下列物质分别加入稀硫酸中，充分反应后得到无色溶液的是()A .锌粒B .铁钉C.铁锈D .氧化铜7. 下列物质FeCb、ZnCS、CuCI?、AlCl 3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是 ()A .B .C.D .8. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是()A .滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性B .滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D .加入CaC03固体，有气泡产生，则该溶液显酸性9. 有一 Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解后生成硫酸亚铁的质量为 ()A. 7.6gB . 15.2gC. 20.0gD. 40.0g10. (2015湖北襄阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷 却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是 ()A .滤液中一定含有 FeSO4，可能含有H2SO4B .滤液中可能有CuS04C.滤渣里一定有 Cu，可能有Fe和CuOD .滤渣里一定有Cu和Fe二、非选择题11. 盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。如图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中”表示相连的两种物质能发生反应)。(1) 若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是(填化学式)。(2) 根据如图所示物质间关系，写出反应的化学方程式 。12实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1) 向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是，反应的化学方程式是。(2) 白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是。理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要 36.5%的盐酸 g。13. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1) 反应的基本反应类型是 。C的化学式为。(3) 写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式 。(4) 如图转化中产生无色气体E的原因是 。14. (2014浙江嘉兴)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生,气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设， 并设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了 自己的假设是成立的。辅盐厳酬盐楡(1) 分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 。(2) 有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了 对照实验，请你在虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。(3) 还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？ 。15. (2014辽宁丹东)向20g赤铁矿样品中(样品中杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为 4g。请计算：(1) 赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数。(2) 最后所得溶液中溶质的质量分数。作业131. A2. A【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，酱油、酒精、洗洁精都不能与其反应，白醋中含有醋酸， 因此，白醋可用于除锈。3. B4. C5. B6. A7. B【解析】错选成 A的原因是没看清题意金属和盐酸直接反应”或是忘记铁与盐酸反应的产物是Fed?;错选成D的原因是，没考虑到铜是一种不活泼金属，不能与稀盐酸直接反应生成CuCI2。& B9. B【解析】根据在化学反应前后铁元素质量守恒，设生成的硫酸亚铁的质量为x。则 X 戲=7.0g 80% ,152x= 15.2g。10. C11. (1)Fe2O3(或 CuO) Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + 出0+ CO2T12. (1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+ 6HCI = 2FeCl3+ 3出0+H(3) 1213. (1)化合反应Fe(3) H2 +Cu+ H2O(4) 铁与过量的稀硫酸反应产生氢气14. (1)气泡是铁和盐酸反应产生的(2) 图乙的对照实验如图所示：(3) 没有必要；因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验15 . (1)样品中氧化铁的质量是20g 4g = 16g ,样品中，氧化铁的质量分数为瞠 100% =80%。20g设所得溶液中FeCl3的质量为x。Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H 2O16032516g16032516g xx= 32.5g所得溶液的质量为：184g + 20g- 4g= 200g所得溶液中溶质的质量分数为325g 100% =16.25%200g