九年级化学课件——第四单元 物质构成的奥秘课题3 离子4

课题3 离子核外电子分层排布示意图一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动2n2 最外层最多容纳8个电子 原子核质子数（核电荷数）电子层电子数要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。原子结构示意图3、元素性质与元素最外层电子数的关系 元素分类元素分类 最外层电子数最外层电子数 得失电子倾向得失电子倾向 化学性质化学性质 稀有气体稀有气体元素元素 8 8个个(He(He为为2 2个个) ) 不易得失、相对不易得失、相对稳定稳定 稳定稳定 金属元素金属元素 一般少于一般少于4 4个个 易失电子易失电子 ，形成，形成阳离子阳离子不稳定不稳定 非金属元非金属元素素 一般多于等于一般多于等于4 4个个 易得电子，形成易得电子，形成阴离子阴离子 不稳定不稳定 决定元素化学性质的是：最外层电子数钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气 氯化钠点燃二、离子的形成1、离子：带电的原子或原子团 阳离子离子 阴离子离子符号：2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl离子与原子的区别和联系 离子 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 区别 符号 用元素符号表示如Na、Cl 用阳离子符号表示如Na、Mg2 用阴离子符号表示如Cl、S2 联系 阳离子 原子 阴离子 物质与其构成粒子间的关系例例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE 例例2铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是由 组成的，由 构成的。 铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子 例例33某粒子结构示意图为 (1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。(2)当xy10，该粒子为 (填类别)。(3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。(4)当y1的中性原子与y7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。 该元素原子核内的质子数 3 化学性质 原子 S2 离子 课堂练习1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 AD3下列符号表示阳离子的是 ( ) 4下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 ( ) AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na CC5右图是钠原子的结构示意图：弧线表示 。 原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是 。6金属元素在化学反应中一般较易 电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。 7某种原子结构简图为 ，该原子的核电荷数为 ，在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子，属 元素(填“金属”或“非金属”)。 电子层118失去阳少于11失金属8已知铝元素的原子结构示意图为Al ，(1) 表示的意义 ；(2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层数 质子个数 原子核内有13个质子33失阳3正9某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示 ； y表示 。(2)当x16时，y ； 当y8时，x 。 10将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。 质子数最外层电子数618最外层电子数相同电子层数不同电子层数相同最外层电子数不同