安徽专用版高考化学 综合评估检测二 新人教版含精细解析

综合评估检测(二)第一十四章（90分钟 100分）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.2019年8月，深圳承办了第26届大运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是()在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.B.C. D.2.(2019石家庄模拟)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是()A.16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C.氧化铁的化学式：FeOD.Ca2的结构示意图为NH4Cl的电子式为3.(2019滁州模拟)下列离子方程式书写正确的是()A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OB.Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO4.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为 7142倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O35.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为()A.111 B.121 C.231 D.3216.下列叙述中，正确的是()A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物D.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质7.(2019黄山模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A.甲乙丙 B.甲丙乙C.丙甲乙 D.乙丙甲8.家庭中常用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与SO2相同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果9.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是()A.金属 Al无剩余B.c(Na)c(AlO)C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6 mol10.如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液11.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是()A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B.常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：C.硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：D.Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：12.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两元素形成化合物的化学式可能表示为()A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB213.(2019蚌埠模拟)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC.放电过程中：H从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L14.(2019佛山模拟)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是()A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀硫酸清洗B.在用氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒的作用有两种C.实验中剩余的药品一律不能放回原瓶D.蒸发操作时应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB.12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD.NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 L16.下列叙述正确的是()A.向体积为Va的0.02 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02 molL1 NaOH溶液，VaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)B.将0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(Al3)c(H)c(K)c(Cl)C.pH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H)不相等D.25 时，pH4，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)(2019合肥模拟)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径(1010m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态613457154最低价态2243134试回答下列问题：(1)已知H为Na元素，则以上10种元素中第一电离能最小的是：(写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成个键，个键。(3)短周期某主族元素K的电离能情况如图A所示。则K元素位于周期表的第族。(4)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。18.(12分)锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(C转化成CO)：_。(2)写出ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的反应方程式_。(3)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。 在熔融电解质中，O2向(填“正”或“负”)极移动。电池正极反应式为：_，负极反应式为：_。19.(10分)(2019淮北模拟)已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH)2CH3CHOH2O现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1261，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：(1)X中官能团的名称是_。(2)FH的反应类型是_。(3)I的结构简式为_；(4)E不具有的化学性质(选填字母)。a.取代反应b.消去反应c.氧化反应d.1 mol E 最多能与2 mol NaHCO3反应(5)写出下列反应的化学方程式：_X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种，其中一种的结构简式为。a.苯环上的一氯代物有两种b.不能发生水解反应c.遇FeCl3溶液不显色d.1 mol E最多能分别与1 mol NaOH和2 mol Na反应20.(10分)(2019武汉模拟)某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验。.定性检验实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解(1)实验的目的是_。(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是(填化学式)。.定量测定(1)操作Z是_。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称)_。(2)写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式_。(3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为。21.(12分).飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2801.201035.80103821.201031243505.80103(1)请填全表中的各空格。(2)请在下边给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。.汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2反应：N2(g)O2(g)=2NO(g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。200 时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则该反应的平衡常数K。该温度下，若开始时向上述容器中充入1 mol N2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平衡时N2的物质的量是。答案解析1.【解析】选A。生活垃圾应分类后进行回收处理、变废为宝，以有利于节能减排、改善环境质量。2.【解析】选B。A项，16O与18O互为同位素，但HO、DO、HO、DO等都不是单质，不能互称为同素异形体；B项，非金属性Si、P、Cl逐渐增强，所以SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强；C项，氧化铁的化学式为Fe2O3；D项，Ca2的结构示意图为NH4Cl的电子式为3.【解析】选C。A中过量的SO2应生成HSO，错误；B中Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，酸性条件下NO的氧化性强，应是NO氧化I，错误；D中反应为：HCOBa2OH=BaCO3H2O。4.【解析】选C。NaClO3和Na2SO3的物质质量之比为 7142，物质的量之比为21，设棕黄色的气体X中氯元素的化合价为x，根据得失电子守恒：2(5x)1(6)(4)，x4，该棕黄色的气体为ClO2。【一题多解】解答本题也可以这样分析：由 NaClO3和Na2SO3物质质量之比为 7142知，物质的量之比为21，即1摩尔Na2SO3被氧化，失去2摩尔电子，2摩尔NaClO3得到2摩尔电子，NaClO3中氯元素由5价降低1价，变成4价，棕黄色的气体X为ClO2。5.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)混合气体的成分是氢气和氧气，由二者恰好完全反应即可求出Na和Na2O2的物质的量之比。(2)本题中Na2O的物质的量可以是任意值。【解析】选C。由于混合物与足量的水充分反应，收集到的混合气体放电后恰好完全反应，发生2H2O22H2O，由2Na2H2O=2NaOHH2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知Na与Na2O2的物质的量之比为21，与Na2O的量无关，故选C。6.【解析】选C。通过石油分馏得到的是含5个碳原子以上的烷烃、环烷烃的混合物，因此A选项错误；淀粉只有遇到碘单质才变蓝，因此B选项错误；纯毛织物灼烧后有特殊的气味，因此灼烧可以区别纯棉织物和纯毛织物，C选项正确；浓氢氧化钠溶液可以与乙酸乙酯、乙酸等反应，反而除去了乙酸乙酯，因此D选项错误。7.【解析】选B。氯水中有如下反应：Cl2H2OHClHClO，甲中加入NaHCO3，与盐酸反应使平衡右移，HClO的物质的量浓度增大，乙瓶中加入少量NaHSO3，NaHSO3有还原性与HClO反应，HClO的物质的量浓度减小，丙中HClO的物质的量浓度不变，B正确。8.【解析】选A。HClO有强氧化性能使蛋白质变性，A正确；1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错误；NaClO溶液的漂白原理是氧化，SO2的漂白原理是化合，两者不相同，C错误；D中发生NaClO2HCl=NaClCl2H2O，漂白效果减弱，错误。【误区警示】Cl2在与NaOH溶液的反应中，既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移1 mol电子，而不是转移2 mol 电子；NaClO溶液和盐酸容易发生氧化还原反应生成氯气，会使人中毒，不能混合使用。9.【解析】选B。n(H2)1.2 mol，设n(Na)n(Al)x，根据电子守恒得x3x21.2 mol，x0.6 mol，D正确。设AlO物质的量为w，由关系式：AlOHAlO1 1 10.6 mol 0.6 mol w得w0.6 mol，Al恰好完全反应生成AlO，没有剩余，A正确。所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlO水解溶液显碱性，故c(Na)c(AlO)，B错，C正确。10.【解析】选B。A中净化装置c里装碱石灰不合适，应将NH3通过装有碱石灰的干燥管，A错误；C中该装置不适合制NO，因2NOO2=2NO2，C错误；D中生成的NO2用NaOH净化， 会使NO2发生反应，且NO2有刺激性气味，收集之后要有除尾气装置，D错误。11.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)化合价与氧化性、还原性的关系；(2)铁在氯气中燃烧，只生成氯化铁。【解析】选D。Fe在Cl2中燃烧时，即使氯气的量较少，铁也生成FeCl3，不生成FeCl2，D错误。12.【解析】选B。分析过程如表：KLM元素化学式Ab2a6OSiO2B2ab8ab4Si13.【解析】选B。A项，高温能够使蛋白质变性，破坏微生物，所以该电池不能够在高温下工作；B项，电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224H；C项，放电过程中H从负极区向正极区迁移；D项，在电池反应中，每消耗1 mol氧气，转移4 mol电子，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L。14.【解析】选B。银不溶于稀硫酸，A项错误；实验中剩余的药品一般不能放回原瓶，但有例外，如金属钠，剩余的应放回原瓶，C项错误；蒸发操作时，当出现大量固体剩余少量液体时，应停止加热，利用余热蒸干，D项错误；B项中溶解氯化钠搅拌和向容量瓶中转移液体时都要用玻璃棒，正确。15.【解析】选C。5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中燃烧时氯气不足，铁有剩余，转移电子数小于0.3NA，A错误；12.5 mL 16 molL1浓硫酸中硫酸的物质的量为0.2 mol，铜只与浓硫酸反应，转移电子数小于0.2NA，B错误； Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，两者物质的量之和为0.1 mol，Na2S和Na2O2中阴阳离子个数比都是12，混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，C正确；D中SO3分子在标准状况下不是气体，错误。16.【解析】选A。A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反应，当VaVb时，醋酸剩余，n(CH3COOH)n(CH3COO)0.02Va，氢氧化钠完全电离，n(Na)0.02Vb，A项正确；B项将0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的KAlO2溶液等体积混合，AlOHH2O=Al(OH)3，剩余盐酸与Al(OH)3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c(H)c(Al3)，B项错误；C项pH5的两种溶液，它们的c(H)相等，C项错误；D项根据物料守恒得：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，得到c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，整理变形为c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，pH4，溶液显酸性，c(H)c(OH)，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D项错误。17.【解析】由题意知，题目所给元素分别为ABCDEFGHIJSKOAlCPClNaNSi(1)第一电离能最小的是K，比K原子序数大10的元素为Cu，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)所形成分子为CH3COOH，分子中共形成7个键，1个键。(3)K元素的第四电离能突然增大，原子最外层应为3个电子，K元素位于第A族。(4)氢化物的沸点随着原子序数的递增而逐渐增大，无反常物质，所以其中不含HF、H2O、NH3，应为第A族元素。答案：(1)K1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)71(3)A(4)A18.【解析】(1)高温气化时发生反应的产物为ZrCl4、SiCl4和CO，化学方程式为：4C4Cl2ZrSiO4ZrCl4SiCl44CO(2)ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的反应方程式为：ZrOCl28H2OZrO22HCl7H2O。(3)在原电池中阴离子向负极移动。电池的正极反应为：O24e=2O2。负极上丁烷失去电子跟O2反应生成CO2和H2O，电极反应为：C4H1026e13O2=4CO25H2O。答案：(1)4C4Cl2ZrSiO4ZrCl4SiCl44CO(2)ZrOCl28H2OZrO22HCl7H2O(3)负O24e=2O2C4H10 26e13O2=4CO25H2O19.【解析】根据题目信息及转化关系，可推断出：A为CH3OH，B为HCHO，C为HCOOH，D为E为F为G为H为I为X为(1)X中含醛基、酯基、溴原子三种官能团。(2)FH属于消去反应。(4)中含有酚羟基、羧基，能够发生取代反应、氧化反应，不能发生消去反应，1 mol E最多能与1 mol NaHCO3反应。(5)发生水解反应，发生缩聚反应。(6)符合条件的E的同分异构体只有4种，分别为答案：(1)醛基、酯基、溴原子(2)消去反应(3)(4)b、d20.【解析】.Fe和稀盐酸反应生成浅绿色的FeCl2溶液，因为溶液呈黄绿色，所以可以初步判断溶液中含有Fe3，为了进一步确认Fe3是否存在可以加入KSCN溶液，因为溶液出现红色，所以一定含有Fe3，即黑色粉末中有Fe3O4。Fe能够和硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的单质铜，所以黑色粉末中有Fe。综上所述，黑色粉末是Fe3O4和Fe的混合物。.在混合物中加入过量盐酸，Fe3O4转化成Fe3和Fe2，Fe转化成Fe2，加入H2O2溶液，H2O2可以将Fe2氧化成Fe3；再加入足量氨水，过滤、洗涤、干燥得到纯净的Fe(OH)3沉淀，然后在坩埚(加泥三角起支撑作用)中加热灼烧分解得到Fe2O3。n(Fe2O3)0.015 5 mol，假设混合物中Fe3O4和Fe的物质的量分别为x和y，则：x232 g/moly56 g/mol2.376 g，根据铁元素守恒有：3xy20.015 5 mol，解得：x0.01 mol，y0.001 mol。答案：.(1)检验是否存在Fe3，确认Fe3O4的存在(2)Fe3O4和Fe.(1)过滤、洗涤(干燥)坩埚、泥三角(2)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)n(Fe3O4)0.01 mol，n(Fe)0.001 mol21.【解析】.(1)该实验是分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，故只有温度、催化剂的比表面积不同，NO和CO的初始浓度应该相同，并且每组实验只改变一个量，所以表中空格中的数据是：280；5.80103；1.20103；124。(2)实验、温度相同，平衡相同，但中催化剂的比表面积大，化学反应速率快，达到平衡的时间短，实验、相比较，实验的温度高，反应速率快，又因该反应放热，平衡时NO的浓度高。.N2O2=2NO起始浓度(mol/L) 5 2.5 0变化浓度(mol/L) 0.5 0.5 1平衡浓度(mol/L) 4.5 2 1平衡常数K；设充入1 mol N2反应达平衡时N2的转化浓度为x。N2O2=2NO起始浓度(mol/L) 0.5 0转化浓度(mol/L) x 2x平衡浓度(mol/L) 0.5x 2x 2x则x molL1平衡时N2的物质的量为1 mol mol mol答案：.(1)2805.801031.20103124(2).(或0.11) mol内容总结（1）综合评估检测(二)第一十四章（90分钟 100分）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.2019年8月，深圳承办了第26届大运会（2）实验中剩余的药品一般不能放回原瓶，但有例外，如金属钠，剩余的应放回原瓶，C项错误（3）(2)所形成分子为CH3COOH，分子中共形成7个键，1个键