安徽专用版高考化学 综合评估检测一 新人教版含精细解析

综合评估检测(一)第一十四章（90分钟 100分）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是()A.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B.尽量使用含C的产品，减少使用含C或C的产品C.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2.(2019合肥模拟)水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。下列表述正确的是()A.H2O2的电子式为B.4 时，纯水的pH7，溶液呈中性C.HO2中，质量数之和是质子数之和的两倍D.273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d ：d(气态)d(固态)d(液态)3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1NA23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为NA1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA常温常压下，32 g O2中所含电子数为16NA由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA1 mol CO2分子中共价键总数为2NAA.B.C. D.4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.与Al反应放出氢气的溶液中：K、Na、Cl、NOB.在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC.在c(H)1012 mol/L的溶液中：NH、Mg2、SO、NOD.在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO5.下列离子方程式书写正确的是()A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC.金属钾与水反应K2H2O=K2OHH2D.醋酸与氢氧化钠溶液反应HOH=H2O6.(2019安庆模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1a、2C(s)O2(g)=2CO(g)H2b，则abD.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定7.已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KIO3H2O=2KOHI2O2，对这一反应的叙述正确的是()A.O2是还原产物B.O3分子中氧元素的化合价都降低了C.氧化产物与还原产物物质的量之比为12D.氧化产物与还原产物物质的量之比为118.下列叙述正确的是()A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH710.(2019厦门模拟)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是()A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水11.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ (g),2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是()A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2 mol/LC.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)0.3 mol/(Lmin)12.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为()A.504 mLB.336 mLC.224 mL D.168 mL13.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N214.(2019马鞍山模拟)已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是()(甲)XOXnHX单质H2O(未配平)；(乙)MmmOH=M(OH)m若n1，则XO中X元素为5价，X位于周期表第A族若n2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA.B.C.D.15.(2019黄山模拟)用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊CaCl2B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)216.把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()A.电路中共转移0.9 mol电子B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35 molC.阴极质量增加3.2 gD.铝元素以Al(OH)3的形式存在第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)(2019宿州模拟)X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息XX元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族其他元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物。YY元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等。ZZ的离子半径小于Y2的离子半径。WW元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属。请根据以上信息回答下列问题：(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点(填“高”或“低”)。(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式为。(3)W元素基态原子的价电子排布式为_；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物作催化剂的化学反应的化学方程式：。(4)已知：X(s)Y2(g)=XY2(g)H1393.5 kJmol1XY(g)Y2(g)=XY2(g)H2282.9 kJmol1则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为：。18.(12分)(2019大连模拟)在富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙；丁。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填写字母编号)。A.除去未反应的AgIB.除去未反应的IC.除去未反应的Fe(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是和(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的试剂是_。(5)甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式是_。(6)反应中所加硝酸应选硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是_。19.(10分)(2019合肥模拟)有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以发生的反应有(选填序号)。取代反应消去反应加聚反应氧化反应(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是、。(3)写出与D、E具有相同官能团的两种同分异构体的结构简式、(4)请写出BEA的化学反应方程式。(5)某学生检验C的官能团时，取1 molL1 CuSO4溶液和2 molL1 NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是。(选填序号)加入的C过多加入的C太少加入CuSO4溶液的量过多加入CuSO4溶液的量不够20.(10分)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)HQ(QOH含氧酸根离子，阴极的放电顺序Cu2H。(2)最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。【解析】选A。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：阴极0.1 mol Cu，(析出Cu 6.4 g)阳极0.1 mol Cl2，转移电子0.2 mol，选项C错误。第二阶段阴阳极产物：阴极0.15 mol H2，阳极0.15 mol Cl2，转移电子0.3 mol。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同，可知阴阳极产物：阴极0.2 mol H2，阳极0.1 mol O2，转移电子0.4 mol，选项B错误；共转移电子0.9 mol，A正确。第二阶段生成氢氧化铝0.1 mol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是0.1 mol，所以铝元素以Al(OH)3和Al3两部分存在。17.【解析】由题意知：X为C，Y为O，Z为Na，W为Cu。(1)C与Si形成的原子晶体为SiC，其熔点比CO2(属于分子晶体)的熔点高。(2)Na、O形成的原子个数比为11的化合物为Na2O2，电子式为(3)Cu元素基态原子的价电子排布式为3d104s1，Cu作催化剂的常见反应为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。(4)根据C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2282.9 kJmol1两式相减得C(s)O2(g)=CO(g)H110.6 kJmol1答案：(1)SiC高(2)(3)3d104s12CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(答案合理即可)(4)C(s)O2(g)=CO(g)H110.6 kJmol118.【解析】解答本题可从I出发进行推断：由AgI=AgI，可推出甲是AgI；因AgI在水中存在如下沉淀-溶解平衡：AgI(s)AgI(aq)Ag(aq)I(aq)，当加入铁屑后发生如下反应：2AgFe=Fe22Ag，打破了上述沉淀溶解平衡，促使AgI溶解，故生成Ag和I，过滤，用稀硫酸洗涤滤渣，可回收单质银使之循环使用。据此可推知乙是FeI2。当通入Cl2后I被氧化成单质I2，然后提纯可得纯净碘晶体。答案：(1)FeI2FeCl3(2)C(3) 萃取加热升华(4)淀粉溶液(5)2AgI2AgI2(6)稀溶解相同质量的Ag用稀硝酸节约原料且产生NO少19.【解析】根据题目转化关系可知，A为B为CH3(CH2)3CH2OH，C为CH3(CH2)3CHO，D为CH3(CH2)3COOH，E为F为CH3CH2CH2CH=CH2。(1)CH3(CH2)3CH2OH可以发生取代反应、消去反应、氧化反应。(2)CH3(CH2)3COOH中含有羧基，CH3CH2CH2CH=CH2中含有碳碳双键。(3)符合条件的同分异构体有(4)该反应属于酯化反应，化学方程式为C(CH3)3COOHCH3(CH2)3CH2OHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3H2O。(5)实验成功的关键是溶液要呈碱性，所以失败的原因可能是加入的CuSO4溶液的量过多。答案：(1)(2)羧基碳碳双键(3)(4)C(CH3)3COOHCH3(CH2)3CH2OHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3H2O(5)20.【解析】(1)由图1可知在3 min时反应达到平衡状态，HI的浓度变化为0.5 molL1，所以v(HI)0.5 molL1/3 min0.167 molL1min1。(2)该反应的化学平衡常数表达式为：K，由于正反应放热，温度升高，平衡向左移动，故K值减小，c(HI)减小，即为图2中的c曲线；若加入I2则c(I2)增大，平衡向右移动，c(H2)降低，d、e、f曲线中只有f适合。(3)由于该反应为气体总体积不变的反应，所以在温度不变时，体积增大一倍，平衡不移动，但每种物质的浓度都变为原来的1/2，HI的浓度为0.25 molL1。答案：(1)0.167 molL1min1(2)减小cf(3)21.【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)根据A、B、C、D四个装置中的试剂分析各装置的用途；(2)在溶液中存在几种阴离子和阳离子时，溶解度小的物质首先析出。【解析】(1)C中盐酸、碳酸钙，目的是制备CO2(含杂质HCl)；B中稀硫酸，尾气处理；D中含氨的饱和食盐水、水，目的是通入二氧化碳制得NaHCO3；A装置的目的是除去CO2中的杂质HCl，选饱和NaHCO3溶液，装置的连接顺序为CADB；(3)由说明：大于35 ，NH4HCO3会有分解，需要控制装置D温度在30 35 ；(4)反应结束后，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去表面附着的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3杂质；(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有铵盐和钠盐各两种：NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，通入氯化氢，使溶液变成NH4Cl和NaCl，同时回收CO2，NaCl溶解度随温度变化小，NH4Cl溶解度随温度变化较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法回收NH4Cl，使NaCl溶液循环利用。答案：(1)CADB(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl(3)温度超过35 ，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行(4)NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(5)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3蒸发浓缩、冷却结晶内容总结（1）其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点(填“高”或“低”)（2）(6)反应中所加硝酸应选硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是_