广东省深圳市福田云顶学校中考化学复习 第30课 物质的变化与性质课件

第30课 物质的变化与性质 考点扫描考试内容考试内容考试要求考试要求1.物理变化和化学变化物理变化和化学变化描述物质的物理变化和化学变化描述物质的物理变化和化学变化a区别物质的物理变化和化学变化区别物质的物理变化和化学变化b2.物理性质和化学性质物理性质和化学性质识别物质的物理性质和化学性质识别物质的物理性质和化学性质a测定溶液的酸碱性，理解测定溶液的酸碱性，理解pHpH的含义的含义b应用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象应用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象c3.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液知道溶液的组成知道溶液的组成a区别饱和溶液和不饱和溶液区别饱和溶液和不饱和溶液b4.溶解度和溶解度表溶解度和溶解度表列举影响物质溶解性大小的因素列举影响物质溶解性大小的因素a知道物质的溶解度含义知道物质的溶解度含义( (不要求计算不要求计算) )a查阅溶解度表，理解溶解度曲线查阅溶解度表，理解溶解度曲线b知识结构要点梳理 一、物理变化和化学变化 1物理变化：没有生成 的变化。如水结成冰。 2化学变化：生成 的变化。如氢气燃烧。 二、物理性质和化学性质 1物理性质：物质不需要发生 就表现出来的性 质，如 等。 2化学性质：物质在 中表现出来的性质，如 等。新物质新物质新物质新物质化学变化化学变化颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解溶解性、挥发性、导电性、导热性性、挥发性、导电性、导热性化学变化化学变化酸性、碱性、可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性还原性 三、饱和溶液与不饱和溶液 1溶液的组成：溶液由 和 组成。 2饱和溶液与不饱和溶液的区别在一定温度下，在一定量 的溶剂(溶剂通常是水)里， 的 溶液，叫做这种溶质的饱和(不饱和)溶液。 四、溶解性和溶解度 1影响固体物质溶解性的因素： 、 ，气体溶解性随 升高而减小，随 增大而 增大。溶质溶质溶剂溶剂不能不能( (能能) )再溶解某种溶质再溶解某种溶质溶质溶剂的性质溶质溶剂的性质( (种类种类) ) 温度温度温度温度压强压强 2固体溶解度的含义：在一定 下，某物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的 为该物质在这种溶剂里的溶解度。温度温度100100质量质量( (克克) )饱和饱和 3溶解度曲线的意义 用纵坐标表示用纵坐标表示 ，横坐标表，横坐标表示示 ，绘出物质的溶解度随温度，绘出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度 曲线。曲线。 溶解度曲线表示的意义有：溶解度曲线表示的意义有： 点：溶解度曲线上的每个点表示的点：溶解度曲线上的每个点表示的是是 。即。即曲线上的任意一点都对应有相应的温曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。度和溶解度。 线：溶解度曲线表示某物质溶解度线：溶解度曲线表示某物质溶解度随随 的变化情况。的变化情况。 交点：两条溶解度曲线的交点表示交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的该点所示的温度下两物质的 相相同。同。溶解度溶解度温度温度某温度下某种物质的溶解度某温度下某种物质的溶解度温度温度溶解度溶解度 五、酸碱性和pH 1区分溶液的酸碱性与酸碱度： 溶液为酸性、碱性还是中性，可由 判断，溶 液酸碱性强弱的程度(酸碱度)可由 来表示。酸碱指示剂酸碱指示剂pH填一填 下图是溶液酸碱性判断方法以及酸碱度表示法01 12 23 34 45 56 67 78 89 910101111121213131414性增强性增强中性中性 性增强性增强pH7紫色石蕊试液的变化紫色石蕊试液的变化酸性，显酸性，显红红色色中性，显中性，显紫紫色色碱性，显碱性，显蓝蓝色色无色酚酞试液的变化无色酚酞试液的变化酸性，显酸性，显无无色色中性，显中性，显无无色色碱性，显碱性，显红红色色酸酸碱碱 2pH试纸的使用 用 蘸取待测液滴在 上，将试纸显 示的颜色与 对照，确认待测液的酸碱度。洁净的玻璃棒洁净的玻璃棒pHpH试纸试纸标准比色卡标准比色卡热点聚焦 深度剖析 要点提示: 化学变化是生成新物质的变化；物理变化是没有生成新物质的变化。物理变化与化学变化的根本不同在于是否产生新的物质。 热点一物理变化与化学变化热点一物理变化与化学变化 典例分析 1 下列过程属于化学变化的是()解析解析: :化学变化与物理变化的主要区别在于变化的过程中是否化学变化与物理变化的主要区别在于变化的过程中是否 产生新的物质。镁带在空气燃烧时与氧气发生化学反应，结果产生新的物质。镁带在空气燃烧时与氧气发生化学反应，结果 生成氧化镁，所以属于化学变化。生成氧化镁，所以属于化学变化。答案答案: :C对点训练 1下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不 同，它是() A纸张燃烧 B粮食酿酒 C火药爆炸 D湿衣服晾干 解析: 湿衣服晾干是液体蒸发过程，是物理变化，火药爆炸、粮食酿酒、纸张燃烧都是化学变化。 答案:D热点二物理性质与化学性质 要点提示: 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质属于物理性质，在化学变化中表现出来的性质属于化学性质。区分物理性质和化学性质主要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这一特点。 典例分析 2 (2011雅安)下列物质的用途主要是利用其化学性质的是() A石墨棒作干电池电极 B天然气用作燃料 C干冰用于人工降雨 D铜用于制造导线 解析: 天然气用作燃料是利用丙烷具有可燃性，属于化学性质范畴。 答案B对点训练 2物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途中，利用其物理 性质的是() 甲烷用作燃料氢气用于填充气球氧气用于气焊 干冰用作制冷剂铜制作导线 A B C D 解析: 氢气密度比空气小，用于填充气球；干冰升华吸热，用作制冷剂；铜有良好的导电性，可制作导线。上述氢气、干冰、铜的用途都是利用其物理性质。甲烷具有可燃性，用作燃料；氧气具有氧化性，用于气焊。甲烷、氧气的这些用途是利用其化学性质。 答案D热点三溶液酸碱度 要点提示: 溶液的酸碱度常用pH表示：中性溶液 pH7；酸性溶液pH7，酸性越强pH越小；碱性 溶液pH7，碱性越强pH越大。 典例分析 3 生活中一些物质的pH如下图所示，试根据该图确定下列说法错误的是()A A食醋可以用于去除水垢食醋可以用于去除水垢( (主要成分为碳酸钙和氢氧化镁主要成分为碳酸钙和氢氧化镁) )B B胃酸过多的人不宜多吃柠檬胃酸过多的人不宜多吃柠檬C C草木灰水能使紫色石蕊试液变红草木灰水能使紫色石蕊试液变红D D清洁剂为强酸或强碱清洁剂为强酸或强碱 解析: 以上物质中，食醋的酸性较强，可以跟碳酸盐和碱反应，所以能除去水垢。柠檬酸性也很强，食用过多会加强胃液的酸性。厕所清洁剂酸性很强，而厨房中的清洁剂碱性很强。草木灰水的pH为11，是碱性液体，能使石蕊试液变蓝色。因此C的说法有错。 答案C对点训练3(2009兰州)某校科学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨 水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表(已知正常雨水的 pH约为5.6，酸水的pH小于5.6)。请回答：测定时刻测定时刻6 056 106 156 206 256 30pH4.954.944.944.884.864.85(1)(1)所取的雨水是否为酸雨？所取的雨水是否为酸雨？_(_(填填“是是”或或“否否”) )。在测定。在测定 期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐_(_(填填“增强增强” 或或“减弱减弱”) )。(2)(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂经调查，这一地区有一座燃煤发电厂( (生产过程中产生生产过程中产生SOSO2 2) )， 某同学设计用烧碱来吸收生产过程中产生某同学设计用烧碱来吸收生产过程中产生SOSO2 2，将其转化成亚，将其转化成亚 硫酸钠硫酸钠(Na(Na2 2SOSO3 3) )。请你帮他写出该反应的化学方程式：。请你帮他写出该反应的化学方程式： _ (3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，则测定方法是_。 答案:(1)是增强(2)SO22NaOH=Na2SO3H2O(3)用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水滴在pH试纸上，等试纸变色后与标准比色卡对照颜色，确认雨水的酸碱度热点四溶解度曲线 要点提示:溶解度曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度；(2)根据物质的溶解度查出对应的温度；(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 典例分析 4 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于点P。据图回答： (1)点P的含义是_。 (2)t2时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_(填写“能”或“不能”)。 (3)t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_(填写物质序号)。 (4)将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。 Acab Babc Cabc Dbac 解析:利用溶解度曲线也可以查出物质在不同温度下的溶解度，曲线中交叉点表示该温度下物质溶解度相同。从图中看出，t2时，a物质的溶解度为50g，可见，t2时，50g水中最多只能溶解25g a物质，加入的30g a物质不能完全溶解。 通过t2点作横坐标的垂线，与各曲线将得到交点，由交点的纵坐标读数比较出各物质溶解度的大小：t2时，cbac，饱和溶液的溶质质量分数的大小顺序亦为：bac。当温度升高到t2时，尽管a、b的溶解度增大，但由于没有向溶液中继续加溶质，所以它们各自保持原来的溶质质量分数不变，而c的溶解度变小，c溶液中将有溶质析出，其溶质质量分数也将变小。 答案:(1)表示在t1时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g(2)不能(3)cba(4)D对点训练 4(2011泰安)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题： (1)30时，甲物质的溶解度是_g； (2)当温度为_时，甲、乙两种物质的溶解度相等； (3)甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_法(填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”)。 答案:(1)30(2)20(3)降温结晶实验探究 典例分析 5 在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实 验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保 持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究： 哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？ 因素一：溶质的种类 在实验中要改变的因素是：溶质的种类 要保持不变的因素是：温度 操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。 实验现象：试管中有少量NaCl未溶，试管中KNO3全部溶 解，试管中有多量Ca(OH)2未溶。 实验结论：在_保持不变的情况下，不同种类固体物质在 水里的溶解度_(填“相等”或“不相等”)； 因素二：温度(以KNO3为例) 在实验中要改变的因素是：_。 要保持不变的因素是：溶质的种类(KNO3) 操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支 试管中，再各加入5gKNO3晶体，将试管保持在常温下，将试 管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，观 察各试管中KNO3的溶解情况。 实验现象：试管中有多量KNO3未溶，试管中有少量KNO3未 溶，试管中KNO3全部溶解。 实验结论：在不同温度下，固体物质(KNO3)在水里的溶解度 _(填“相等”或“不相等”)。 解析:固体物质的溶解度的决定因素是溶质和溶剂的性质，不同的物质在同一种溶剂里的溶解度不同，同种溶质在不同的溶剂里溶解度也不同。影响固体物质溶解度的因素是温度，这是外因，也只有这一外因对固体的溶解有影响，其它如溶剂的量，搅拌与溶解度的大小无关。 答案:温度；不相等；温度；不相等对点训练 5在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述_；(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_。 答案:(1)沉浮情况不变，因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开液体的体积(质量)不变。(2)可能的答案有：A.可加入硝酸钾等(不反应的其他可溶性)晶体；B.可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液；C.可加入硝酸银等(反应但使溶液质量和密度上升)晶体；D.可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度上升。易错警示 典例分析 6 下列关于溶液的说法错误的是() A饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变 B在溶液中进行的化学反应，通常比较快 C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质 的质量分数大 D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不 变 误解:此题易错选A或D 解析:饱和溶液如果降温析出晶体，由于溶质减少，溶质的质量分数也变小；饱和溶液如果恒温蒸发溶剂析出晶体，由于溶质、溶剂成比例减少，溶质的质量分数不变，所以选项A正确；但学生往往只考虑第一种情况，忽略第二种情况，误认为选项A错误。选项C中，学生往往忽略前提条件“同一温度下”而以为正确。选项D中，不饱和溶液转化为饱和溶液，如果通过加溶质或蒸发溶剂，溶质的质量分数会增加，而通过改变温度达到饱和，则溶质的质量分数不变，学生同样往往只考虑了第一种情况而忽略第二种情况，而认为选项D错误。正确答案选C。 答案:C完成考点跟踪训练 30