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化学第二部分第二部分 物质的变化物质的变化第第5 5讲讲 物理化学与化学变化物理化学与化学变化考试要求考试要求1认识物理变化、化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。2知道物质发生化学变化是伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。3学 会判断物质的物理性质和化学性质。4认识催化剂的重要作用。第第5 5讲讲 物理化学与化学变化物理化学与化学变化 物理变化物理变化化学变化化学变化定义定义_生成其他物质的变化生成其他物质的变化_其他物质的变化其他物质的变化微观实质微观实质物质的分子物质的分子_发发生变化生变化物质的分子物质的分子_发生改发生改变，分解成原子，原子重新组变，分解成原子，原子重新组合生成其它物质的分子。合生成其它物质的分子。现象现象物质的状态发生改变物质的状态发生改变发光、发光、_、_、放出、放出_、生成、生成_等等常见变化常见变化类型类型物质的三态变化（熔化、物质的三态变化（熔化、凝固、汽化、挥发、液化、凝固、汽化、挥发、液化、升华）物质形状的变化、升华）物质形状的变化、电灯发光、保险丝熔断等电灯发光、保险丝熔断等燃烧、金属生锈、食物变质、燃烧、金属生锈、食物变质、自燃、呼吸作用和光合作用等自燃、呼吸作用和光合作用等判断依据判断依据有无其他物质生成有无其他物质生成联系联系化学变化中一定包含物理变化化学变化中一定包含物理变化知识整理知识整理一、物理变化和化学变化的比较没有没有生成生成没有没有种类种类发热发热颜色改变颜色改变气体气体沉淀沉淀第第5 5讲讲 物理化学与化学变化物理化学与化学变化二、物理性质和化学性质的比较二、物理性质和化学性质的比较物理性质物理性质化学性质化学性质定义定义物质物质_化学变化就化学变化就能表现出来的性质能表现出来的性质物质在物质在_变化中才能变化中才能表现出来的性质表现出来的性质性质性质获得获得可以通过感觉器官直接感知可以通过感觉器官直接感知或仪器测得或仪器测得通过化学变化可知通过化学变化可知举例举例颜色、状态、气味、味道、颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、熔点、沸点、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等导热性、延展性等一般指能否与氢气、氧气、金一般指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质发生化学反应，如可盐等物质发生化学反应，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、热稳定性等碱性、热稳定性等本质本质区别区别是否需要通过化学变化才可以获知是否需要通过化学变化才可以获知（注意：在描述物质的性质时，常常在文字描述中会出现“能”“会”“可以”“是”等字眼。）不经过不经过化学化学第第5 5讲讲 物理化学与化学变化物理化学与化学变化三、催化剂（又叫触媒）三、催化剂（又叫触媒）1特点：一变二不变一变：改变化学反应速率； 二不变：反应前后质量不变、化学性质不变。（注意：催化剂_（填“能”或“不能”）改变生成物的质量，它是化学反应的参与者。）2概念：在化学反应中能改变其它物质的_，而本身的_和_在反应前后都没有发生变化的物质。四、化学变化中的能量变化四、化学变化中的能量变化化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。放热反应：反应过程中_热量，如燃料的燃烧，镁与酸反应等。吸热反应：反应过程中_热量，如碳和二氧化碳反应。（备注：化学能、热能、机械能、电能、光能之间可以通过化学变化相互转化。如燃烧反应就是化学能转化为_能。燃料电池是把_能转化为_能）不能不能反应速率反应速率质量质量化学性质化学性质放出放出吸收吸收热能热能化学化学电电第第5 5讲讲 物理化学与化学变化物理化学与化学变化 例题分析例题分析 【例1】 :（2013年广东）下列民间制作属于化学变化的是（ ）A佛山剪纸 B潮州木雕 C信宜竹编 D客家米酒 【思路点拨】思路点拨】这类题目属于中考必考题，重点是理解化学变化与物理变化的本质区别，就是有无新物质生成。A、B、C都没有新物质生成，都是物理变化，而D有新物质生成是化学变化。【解答】D【例2】下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：二氧化锰与氯酸二氧化锰与氯酸钾的质量比钾的质量比1/41/40 01/21/20 01/101/101/51/51/31/31/21/22/32/31/11/12/12/1生成生成1L1L氧气所需氧气所需的时间（的时间（s s）12412479795050545475759393106106153153240240第第5 5讲讲 物理化学与化学变化物理化学与化学变化(1)据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_时，反应速率最快；(2)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是_；(3)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的_，所以反应速率受到影响；(4)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”） _越多越好。【思路点拨思路点拨】关于催化剂的题目要重点掌握催化剂“一变二不变”的含义。本题除了要明白催化剂的特点外，还得学会根据题目所给的数据进行分析，掌握其变化特征，然后按要求答题。【解答】（1）1/10 （2）二氧化锰与氯酸钾的接触面积小，催化作用不明显 （3）质量分数 （4）不是第第6 6讲讲 质量守恒定律和化学方程式质量守恒定律和化学方程式 考试要求考试要求 1理解质量守恒定律2掌握常见化学反应中的质量关系3理解简单的化学反应方程式的意义4能根据化学反应方程式进行简单的计算5理解定量研究对化学科学发展的重大作用 知识整理知识整理 一、质量守恒定律一、质量守恒定律1质量守恒定律内容：_化学反应的各物质的_，等于反应后_的各物质的质量总和。 (1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应体系有物质损失（如气体逸出到空气中），实验要在_容器中进行； (2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释_变化而不解释_变化；(3)一切化学反应都_（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。遵守遵守物理物理化学化学密闭密闭生成生成质量总和质量总和参加参加第第6 6讲讲 质量守恒定律和化学方程式质量守恒定律和化学方程式2用微观解释化学反应（即化学反应的实质）。若反应物由分子构成，则可描述为：在化学反应中，反应物的分子破裂成_，_重新组合成新_，_构成 _。3微观解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后_没有改变，_也没有增减，_也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。4对质量守恒定律的解读，可小结为“6个不变、2个一定变、2个可能变” 6 6个不变个不变2 2个一定变个一定变2 2个可能变个可能变宏宏观观1 1总质量总质量_2 2元素的种类元素的种类_3 3各元素的质量各元素的质量_ 1 1物质的种物质的种类类_ 1 1元素的化元素的化合价合价微微观观1 1原子的原子的_2 2原子的原子的_3 3原子的原子的_ 1 1原子原子_ 1 1分子的数分子的数目目_生成物生成物分子分子分子分子原子原子原子原子原子种类原子种类原子数量原子数量原子总质量原子总质量第第6 6讲讲 质量守恒定律和化学方程式质量守恒定律和化学方程式5 5质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用(1)解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量减少的原因。高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小；_。 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？为什么？_。(2)计算化学反应中某些物质的质量氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固体的质量为18.9克，则生成氧气_克；原混合物中含氯酸钾_克。反应A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反应生成14gC，则同时生成D多少克？_克；若5gA和足量B反应时，生成D_克。 产生氧气产生氧气不对，氧气参与了反应不对，氧气参与了反应9.69.624.524.522225.55.5第第6 6讲讲 质量守恒定律和化学方程式质量守恒定律和化学方程式(3)确定未知物质的元素种类或化学式或化学计量数。依据是：在化学方程式“=”号两边各种原子的_和_必须相等。某化合物在空气中燃烧生成CO2和H2O，该化合物中一定含有_元素，可能含_元素。已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3 2H2O+4NO2+X,判断X的化学式：( )数量数量质量质量碳与氢碳与氢氧氧O O2 2第第6 6讲讲 质量守恒定律和化学方程式质量守恒定律和化学方程式二、化学方程式二、化学方程式1 1概念：概念：化学方程式是用_来表示_的式子。2 2化学方程式的意义及读法化学方程式的意义及读法表示反应物、生成物以及反应的条件表示反应物、生成物之间的质量比（即相对分子质量与化学计量数的乘积之比）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学计量数之比）例：写出化学方程式2H2+O2点燃2H2O表示的意义_；_；_。 化学式化学式化学变化化学变化氢气和氧气在点燃条件下生成水氢气和氧气在点燃条件下生成水每每4 4份质量的氢气与份质量的氢气与3232份质量的氧气生成份质量的氧气生成3636份质量的水份质量的水每两个氢气分子与一个氧气分子反应生成每两个氢气分子与一个氧气分子反应生成2 2分子水分子水 第第6 6讲讲 质量守恒定律和化学方程式质量守恒定律和化学方程式3 3化学方程式的书写化学方程式的书写(1)书写原则（两点）必须以_为基础，绝不能凭空臆想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。要遵守_定律，等号两边原子的_和_必须相等。(2)书写步骤： 写化学式 配平 注条件和状态注意注意：只有当反应物中_（填“没有”或“有”）气体，而生成气体时，生成物气体标“”；反应物中_（填“没有”或“有”）固体，而生成固体时，生成物固体标“” 。 没有没有没有没有客观事实客观事实质量守恒质量守恒数量数量种类种类第第6 6讲讲 质量守恒定律和化学方程式质量守恒定律和化学方程式 例题分析例题分析 例1:（2013湛江）2013年5月16日广州市食品药品监管局网站公布第一季度餐饮食品抽验结果其中一项结果为44.4%的大米制品抽检产品发现镉超标（1）这里的镉是指( )；A原子 B离子 C单质 D元素（2）已知镉（Cd）在化合物中通常为+2价镉在金属活动顺序表中氢的前面写出镉与盐酸的化学反应方程式和反应类型：( ) ；【思路点拨思路点拨】（1）物质是由元素组成的，这里的镉是指镉元素；（2）镉在金属活动顺序表中氢的前面，可与盐酸反应生成氯化镉和氢气，方程式是：Cd+2HClCdCl2+H2，该反应由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和单质，属于置换反应；【解答】：（【解答】：（1 1）D D；（；（2 2）Cd+2HClCdClCd+2HClCdCl2 2+H+H2 2，置换反应；，置换反应；第第6 6讲讲 质量守恒定律和化学方程式质量守恒定律和化学方程式例2:（2011佛山）在M+RO2=2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应 生成5.6gN。下列有关说法中错误的是( ) A、R的相对原子质量为12 B、N的相对分子质量是28 C、参加反应的RO2质量为4.4g D、2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN【思路点拨】【思路点拨】已知RO2为氧化物，相对分子质量是44,可求出R的相对原子质量为12.根据质量守恒定律1.2gM完全反应生成5.6gN则参加反应的RO2质量为4.4g ,再根据RO2与2N的质量比求出N的相对分子质量是28, 2.4gM与5g RO2不是恰好反应,生成N不可能7.4g【解答】【解答】D D第第7 7讲讲 化学反应的类型化学反应的类型 考试要求考试要求 1了解常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 2了解常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应与日常生活相关的一些现象3能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断4了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量 知识整理知识整理 一、四大基本反应类型一、四大基本反应类型反应类型反应类型定义（简略描述）定义（简略描述）字母表达式字母表达式举例（写化学方程式）举例（写化学方程式）化合反应化合反应多变一多变一 CaO+HCaO+H2 2O=O= 分解反应分解反应 2H2H2 2O O2 2MnO2MnO2 +O+O2 2置换反应置换反应 Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3= 复分解反复分解反应应 CuSOCuSO4 4+2NaOH= _+2NaOH= _CaCOCaCO3 3+2HCl=_+2HCl=_ A+B=CA+B=CCa(OH)Ca(OH)2 2一变多一变多A=B+CA=B+C2H2H2 2O O单单+ +化化= =单单+ +化化ABCCB+ACu(NOCu(NO3 3) )2 2 + 2Ag + 2Ag化化+化化=化化+化化（相互交换成分）（相互交换成分）AB+CD=AD+CBCu(OH)2 + Na2SO4CaCl2+ H2O + CO2第第7 7讲讲 化学反应的类型化学反应的类型注意：注意：1一定有单质生成的是_反应，一定有单质参加的是_反应。一定无单质参加的是_反应和_反应。一定无单质生成的是_和_反应。 2_反应化合价一定变，_反应化合价一定不变，_和_反应化合价可能变。3中和反应：（定义）_（它属于_反应）4置换反应(ABCCB+A）：C或H2+金属氧化物金属+酸盐+氢气金属+盐新金属+新盐5复分解反应(AB+CD=AD+CB)：酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 金属氧化物+酸置换置换置换置换复分解复分解复分解复分解分解分解化合化合置换置换复分解复分解化合化合分解分解复分解复分解酸和碱生成盐和水的反应酸和碱生成盐和水的反应第第7 7讲讲 化学反应的类型化学反应的类型类型类型反应特点反应特点举例（写化学方程式）举例（写化学方程式）氧化反应氧化反应物质与物质与_发发生的反应生的反应 还原反应还原反应_ _的反应的反应 常见的还原剂常见的还原剂_、_、_。还。还原剂具有原剂具有_性，在反应中被氧化，发生了性，在反应中被氧化，发生了_反应氧化剂具有反应氧化剂具有_性，在反应中被还原，性，在反应中被还原，发生了发生了_反应。反应。二、氧化反应和还原反应二、氧化反应和还原反应氧氧CH4 + 2O2 点燃点燃 CO2 + 2 2H2O 失去氧失去氧CO+ CuO 加热加热 Cu + CO2氢气氢气 一氧化碳一氧化碳 碳碳 还原还原氧化氧化氧化氧化还原还原第第7 7讲讲 化学反应的类型化学反应的类型三、化学反应发生的条件三、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。1外界条件（如点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。）例如：碳燃烧需要_，氢气还原氧化铜需要_，水分解需要_，碳酸钙分解需要_，氯酸钾分解制氧气需要_和_。2置换反应发生的条件（金属活动性顺序表的应用）。排在_的金属置换酸中的氢生成氢气。（酸一般是_）；排在_金属能把排在_金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na、Ba除外）点燃点燃加热加热通电通电高温高温催化剂催化剂加热加热氢前氢前强酸强酸较前较前较后较后第第7 7讲讲 化学反应的类型化学反应的类型例题分析例题分析 例1:写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）硫在氧气里燃烧： ，（ ）反应。 （2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰： ，（ ）反应。 （3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸： 。（ ）反应。 （4）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合： ，（ ）反应。【思路点拨思路点拨】 本题是初中化学常见的化学方程书写，书写时要注意反应条件和向上向下的前头，理解四种基本反应的区别。【解答】（【解答】（1）S + O2 SO2 化合化合 （2）2H2O2 2H2O+O2 分解分解 （3）NaOH+ HCl NaCl+H2O 复分解复分解 （4）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 复分解复分解第第7 7讲讲 化学反应的类型化学反应的类型【例2】（2009广东）判断下列观点是否正确，用化学方程式证明你的结论。序序号号观点观点正确或错正确或错误误化学方程式化学方程式(1)(1)有单质生成的反应一有单质生成的反应一定是置换反应定是置换反应错误错误2KClO2KClO3 3 MnOMnO2 2 2KCl + 2KCl + 3O3O2 2(2)(2)碳燃烧不一定生成二碳燃烧不一定生成二氧化碳氧化碳 (3)(3)有盐和水生成的反应有盐和水生成的反应一定是中和反应一定是中和反应错误错误【思路点拨】思路点拨】正确回答此题的前提是对化学反应类型的概念明确。还要明确中和反应的前提是酸和碱反应生成盐和水，而金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱也能生成盐和水，但它们不是中和反应。【解答解答】 (2)正确正确 2CO2 2CO (3)MgOH2SO4 MgSO4H2O (合理答案均可合理答案均可) The end
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