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化学第一部分第一部分 物质构成的奥秘物质构成的奥秘第一部分第一部分 物质构成的奥秘物质构成的奥秘第第1 1讲讲 构成物质的微粒构成物质的微粒分子、原子、离子分子、原子、离子第第2 2讲讲 元素及元素周期表元素及元素周期表第第3 3讲讲 化合价与化学式化合价与化学式 考试要求考试要求 1理解物质构成的微粒性。2了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。3能用微粒的观点解释某些常见的现象。4了解原子是由原子核与核外电子构成的。5了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。6理解核外电子在化学反应中的应用。第第1 1讲讲 构成物质的微粒构成物质的微粒分子、原子、离子分子、原子、离子第第1 1讲讲 构成物质的微粒构成物质的微粒分子、分子、原子、离子原子、离子知识整理知识整理一、构成物质的粒子有：一、构成物质的粒子有：_、_、_等。1分子分子(1)定义：分子是保持物质_的最小粒子。(2)特点：在_中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。(3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。(4)表示方法：分子用_表示。例如：2个氧分子_.分子分子 原子原子 离子离子化学性质化学性质化学变化化学变化分子式分子式2O2O2 2第第1 1讲讲 构成物质的微粒构成物质的微粒分子、分子、原子、离子原子、离子2原子原子(1)定义：原子是_中的最小粒子。(2)特点：在化学变化中，原子不能再分。(3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如_、_)等。(4)表示方法：原子用_表示。例如：2个氧原子_.3离子离子(1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫_，带负电荷的离子叫_。(2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由_构成。(3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子_，1个硫酸根离子_化学变化化学变化铜铜 氦氦元素符号元素符号2O2O阳离子阳离子阴离子阴离子离子离子2Na2Na+ +SOSO4 42-2-第第1 1讲讲 构成物质的微粒构成物质的微粒分子、分子、原子、离子原子、离子分子分子原子原子定义定义分子是保持物质化学性质的最分子是保持物质化学性质的最小粒子小粒子原子是化学变化中的原子是化学变化中的最小粒子最小粒子相同相同点点质量和体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停运动。质量和体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同，并且具有种类和数目的含义。性质不同，并且具有种类和数目的含义。区别区别在化学变化中，分子可以再分在化学变化中，分子可以再分为为_，原子重新组，原子重新组合成新的分子。合成新的分子。在在_中，原中，原子不能再分。子不能再分。联系联系均可以构成物质，且分子都是由原子构成。均可以构成物质，且分子都是由原子构成。4分子和原子的比较分子和原子的比较原子原子 化学化学第第1 1讲讲 构成物质的微粒构成物质的微粒分子、分子、原子、离子原子、离子5原子和离子的比较原子和离子的比较粒子种类粒子种类原子原子离子离子 阳离子阳离子阴离子阴离子区区别别粒子粒子结构结构核内质子核内质子数数_核核外电子数外电子数核内质子数核内质子数_核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数_核外电核外电子数子数 粒子粒子电性电性不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性 符号符号用元素符用元素符号表示号表示用阳离子符号表用阳离子符号表示，如：示，如： n+用阴离子符号表用阴离子符号表示，如：示，如：n-联系联系 等于等于大于大于小于小于第第1 1讲讲 构成物质的微粒构成物质的微粒分子、分子、原子、离子原子、离子二、原子的构成二、原子的构成 (1)在原子中：核电荷数=_ =_，所以原子不显电性。(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。(3)普通氢原子核内无中子。(4)原子的质量集中在_上。(5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。 质子质子正正中子中子中子不带电荷中子不带电荷电子电子负负质子数质子数电子数电子数原子核原子核第第1 1讲讲 构成物质的微粒构成物质的微粒分子、分子、原子、离子原子、离子三、核外电子排布的初步知识三、核外电子排布的初步知识(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过_个，当只有一层时，不能超过_个。(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。以氧原子为例：(3)原子的核外电子排布，特别是_与元素的化学性质有密切的关系。+826元素类别元素类别最外层电子最外层电子数数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论金属元素金属元素 易易_最外层电子，形成最外层电子，形成_活泼活泼元素的化元素的化学性质与学性质与原子的最原子的最外层电子外层电子数有密切数有密切关系关系非金属元非金属元素素 易易_电子而达到电子而达到_电子的稳定结构，形电子的稳定结构，形成成_ 活泼活泼稀有气体稀有气体元素元素一般等于一般等于_ （He=2)难于得失电子，常称为难于得失电子，常称为_结构结构 8 8 2 2核电荷数核电荷数带正电带正电电子层电子层最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数一般小于一般小于4 失去失去阳离子阳离子一般大于一般大于4得到得到8阴离子阴离子8稳定稳定第第1 1讲讲 构成物质的微粒构成物质的微粒分子、分子、原子、离子原子、离子 例题分析例题分析 例例11：（2012广东）右图是两种元素在周期表中的信息。请回答： （1）氧元素的原子序数是( )。 （2）若铝离子的结构示意图为： ，则Y= ( )。（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式( )。 思路点拨思路点拨 ：由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为8，图中所说的是离子，可知是稳定结构，Y为8，铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书写要正确，必须把氧化铝的化学式书写正确，并且会配平。 解答解答 ：(1)8 (2)8 (3)4Al+3O(1)8 (2)8 (3)4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3（条件写加热、点燃也可）（条件写加热、点燃也可）第第1 1讲讲 构成物质的微粒构成物质的微粒分子、分子、原子、离子原子、离子 例例22：(2013湛江)大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是（）A分子在不断运动 B分子很大 C分子之间有间隙 D分子分解成原子 思路点拨思路点拨 ：分子的基本性质，包括分子的体积和质量很小、分子在不停地运动、分子之间有间隙。物理变化分子没有变化。 解答解答 ：选：选A A第第1 1讲讲 构成物质的微粒构成物质的微粒分子、分子、原子、离子原子、离子例3：（2010广东）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)氯原子的核电荷数是( )；钠原子与氯原子的最本质区别是( )。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是( )原子；Na+的结构示意图是( ) (填字母)。 思路点拨思路点拨 ：本题考查元素周期表中某元素的意义，不同元素的本质区别，核外电子在化学反应中的应用，粒子结构示意图。从C图可看出氯原子的核电荷数，钠和氯是两种不同的元素，它们的原子不同本质是质子数不同，氯原子在化学反应中容易得电子，离子是稳定结构。解答解答 ：(1) 17 核电荷数核电荷数(或质子数或质子数)不同不同 (2) 氯氯(或或Cl) A 第第2 2讲讲 元素及元素周期表元素及元素周期表 考试要求考试要求 1理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的常见元素。2掌握一些常见元素的名称和符号。3了解元素的简单分类。4能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。5理解“化学变化过程中元素不变”的观念。 知识整理知识整理 一、元素一、元素1定义：具有相同_（即核内_）的一类原子的总称。2特征：_概念（填“宏观”或“微观”），只讲_，不讲_。元素种类由_决定。 元素化学性质由_决定。质子数质子数 电荷数电荷数宏观宏观种种 个个核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数第第2 2讲讲 元素及元素周期表元素及元素周期表 3元素与原子的比较元素与原子的比较 元素元素原子原子区别区别属属_概念，只讲种概念，只讲种类，不讲个数类，不讲个数属属_概念，既讲种概念，既讲种类，也讲个数类，也讲个数适用范适用范围围表示物质的宏观组成，常表示物质的宏观组成，常用来表示物质由哪几种元用来表示物质由哪几种元素组成素组成表示物质的表示物质的微观微观构成，常构成，常用来表示物质的一个分子用来表示物质的一个分子由哪些及几个原子构成由哪些及几个原子构成联系联系核电荷数相同的一类原子就是同一种元素核电荷数相同的一类原子就是同一种元素4.元素符号表示的意义 (宏观)：表示 ( ) (微观)：表示该元素的( )。 5.元素分类：_元素、_元素、_元素,中文部首分别是_和_和_金属元素：最外层电子数_ _4,易_电子； 非金属元素：最外层电子数_ _4,易_电子； 稀有气体元素：最外层电子数_8(氦为2),难以得失电子,化学性质稳定。宏观宏观微观微观一种元素一种元素一个原子一个原子金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体一般小于一般小于失失一般大于一般大于得得为为第第2 2讲讲 元素及元素周期表元素及元素周期表6元素之最：（1）地壳中含量多的前四种元素是_. 其中_是金属元素，_是非金属元素。（2）空气中含量最多的元素是_。（3）人体中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_。（4）组成化合物最多的元素是_。O Si Al FeO Si Al FeAl FeAl Fe O Si O SiN NO OCaCaC C第第2 2讲讲 元素及元素周期表元素及元素周期表二、元素周期表二、元素周期表1元素周期表中，同一横行，_相等，称为同一周期；同一纵列，_ 相等，称为同一族。 2120号元素名称和符号默写：0 0第一周第一周期期1 1 2He2He第二周第二周期期3Li3Li4Be4Be5B5B6 67 78 89 91010第三周第三周期期111112121313141415 15 161617171818第四周第四周期期191920 20 电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数氢氢H碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar钾钾K 钙钙Ca 第第2 2讲讲 元素及元素周期表元素及元素周期表3每周期开始是_元素，过渡到_元素，结尾是_元素。元素的周期数=_, 元素的主族数=_.4元素周期表中的信息1 H氢1.008金属金属 非金属非金属 稀有气体稀有气体 电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数原子序数原子序数元素符号元素符号元素中文元素中文平均相对原子质量平均相对原子质量第第2 2讲讲 元素及元素周期表元素及元素周期表例题分析例题分析例1：（2013.青岛市）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：（1）锂原子的核电荷数为( )。（2）16号元素的原子在化学变化中比较容易 ( )（选填“得”或“失”）电子，该元素属于( )（选填“金属”或“非金属”）元素。3得得非金属非金属第第2 2讲讲 元素及元素周期表元素及元素周期表（3）写出表中关于8号元素的一条信息：( )。（4）在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：( )。思路点拨：思路点拨：题目中已明确给出了元素周期表的部分信息，同学在解题目中已明确给出了元素周期表的部分信息，同学在解答问题前应先明确元素周期表中每一格包含哪些有效信息，如原子序数，答问题前应先明确元素周期表中每一格包含哪些有效信息，如原子序数，元素符号，元素名称以及相对原子质量等，并学会应用题目已知信息进行元素符号，元素名称以及相对原子质量等，并学会应用题目已知信息进行答题答题。 镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子8号元素是氧元素号元素是氧元素 （或氧原子在化学变化中易得到电子等或氧原子在化学变化中易得到电子等）第第2 2讲讲 元素及元素周期表元素及元素周期表例2：（2013佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（）A第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B第二周期的Li，Be和B均为金属元素CMg2+、H+最外层电子数分别为2和0DNa+和Al3+的核外电子数相同第第2 2讲讲 元素及元素周期表元素及元素周期表思路点拨思路点拨：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图。A选项：由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误B选项：Li、B均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误C选项。由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故说法说法错误D选项。由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确故选D解答解答：D第第3 3讲讲 化合价与化学式化合价与化学式 考试要求考试要求 1了解化合价的涵义和常见元素及原子团的化合价，掌握化合价规则，能根据化合价书写化合物的化学式或根据化学式判断元素的化合价。2能用化学式表示某些常见物质的组成，理解化学式的涵义，掌握其书写方法。 知识整理知识整理 一、一、化合价化合价：1化合价口诀（仅供参考）钾钠银氢铵正一价，钙镁钡锌铜汞正二钾钠银氢铵正一价，钙镁钡锌铜汞正二， 亚铁正二铁正三，铝元素是正三价亚铁正二铁正三，铝元素是正三价，氟氯负一、氧负二，负一氢氧硝酸根氟氯负一、氧负二，负一氢氧硝酸根， 负二硫酸碳酸根，单质零价要记住负二硫酸碳酸根，单质零价要记住。备注：在化合物里，元素的正负化合价_为零； 化合物中金属元素只有正价，没有负价；非金属元素通常只记负价，正价一般通过化学式求出。例如：氧化铝中铝元素的化合价是_同一元素在不同化合物或在同一化合物的不同位置，所表现的化合价可能不同。例如：KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价分别是_、_，NH4NO3中氮元素的化合价分别是_、_。代数和代数和+3+3+7+7+6+6-3-3+5+5第第3 3讲讲 化合价与化学式化合价与化学式铁元素常有两个化合价，表现正二价时称亚铁，正三价时称铁，例：Fe2O3叫_； FeCl3叫_;FeCl2叫_.2写出常见元素和原子团的化合价H O Ag Cu Na K Zn Ba Cl Mg Ca Fe（亚） Fe Al NH4 CO3 SO4 NO3 OH +2 +3 +2 +3 +3 +3 +1 +1 -2 -2 -2 -2 -1-1 -1 -1 氧化铁氧化铁氯化铁氯化铁氯化亚铁氯化亚铁+1 -2 +1 -2 +1 +1 +2 +2 +1 +1 +1 +2 +1 +2 +2 +2 +2 +2 -1-1 +2 +2 +2 +2 第第3 3讲讲 化合价与化学式化合价与化学式二、化学式二、化学式1定义：用（ ）和（ ）表示物质组成的式子。如H2、CO2、NaOH等。2化学式的书写(1)单质：气态、液态非金属单质常用X2表示。例：氧气_、氢气_、氮气_、等固态非金属、金属以及稀有气体单质，通常以元素符号直接表示物质。例：硫_、 碳_、磷_、钙_、 钠_、铜_、氦气_、 氩气_等(2)化合物：根据组成元素或原子团的化合价来书写化合物的化学式。元素符号元素符号O O2 2H H2 2N N2 2S S ArArC C P P CaCaNaNaCuCuHeHe数字数字第第3 3讲讲 化合价与化学式化合价与化学式3. 3. 化学式的含义化学式的含义 化学式的含义化学式的含义以以H H2 2O O为例为例宏观宏观表示一种物质表示一种物质表示表示 表示该物质由哪些元素组成表示该物质由哪些元素组成水是由水是由 微观微观表示该物质的一个分子表示该物质的一个分子表示一个表示一个 表示构成该分子的各原子的表示构成该分子的各原子的个数个数一个水分子由一个水分子由注意：当化学式前出现数字时，只表示几个这样的分子，如：2SO2表示为_。水水氢元素氢元素 氧元素氧元素水分子水分子氢原子氢原子 氧原子氧原子2 2个个SOSO2 2分子分子第第3 3讲讲 化合价与化学式化合价与化学式三、化学式与化合价三、化学式与化合价1“知式求价”：根据物质中组成元素化合价代数和为零，由已知元素的化合价求未知元素化合价。 例：标出下列物质中划线元素的化合价。 Na2CO3 KNO3 Fe(OH)3 NH4Cl MnO2 H2 KMnO42“知价求式”：根据组成元素或原子团的化合价来书写化合物的化学式。（正左负右，排、标、约、叉）氧化物：以非氧元素开头，氧元素结尾，读作氧化某。例：氧化镁_ 氧化钠_ 氧化铝_ 氧化铁_ 正五价氮元素的氧化物_ 正四价氯元素的氧化物_酸：以氢元素开头，酸根结尾，读作某酸。例：硫酸_ 碳酸_ 盐酸_ 碱：以金属元素开头，氢氧根结尾，读作氢氧化某。例：氢氧化钠_ 氢氧化钙_ 氢氧化钡_ 盐：以金属元素或铵根开头，酸根离子结尾，读作某酸某（以氯元素结尾读作氯化某）。例：氯化钠_ 碳酸钠_ 碳酸钙_ 硝酸银_ 硫酸钠_ 氯化铵_ MgOMgONaNa2 2O OAlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3ClOClO2 2 N N2 2O O5 5H H2 2SOSO4 4H H2 2COCO3 3 HClHClNaOHNaOHBa(OH)Ba(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3AgNOAgNO3 3NaNa2 2SOSO4 4NHNH4 4ClCl第第3 3讲讲 化合价与化学式化合价与化学式四、化学用语四、化学用语（1）分子：用化学式表示。 2个氮分子_,2个水分子_, 3个碳60分子_, 2个四氧化三铁分子_（2）原子：用元素符号表示。 2个氢原子_,2个铝原子_,1个氧原子_（3）化合价：在元素符号正上方标出。 钙元素显正二_,负一价的氯元素_,氧化铁中铁元素显正三价_.（4）离子： 在右上方标出电荷.1个钠离子_,3个铝离子_,2个氯离子_, 2个镁离子_,2个硫酸根离子_2N2N2 22H2H2 2O O3C3C60602Fe2Fe2 2O O3 32H2H2Al2AlO ONaNa+ +3Al3Al3+3+2Cl2Cl- -2SO2SO4 42-2-2Mg2Mg2+2+第第3 3讲讲 化合价与化学式化合价与化学式 例题分析例题分析 例例11:（2011广东）某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、2，则该物质的化学式为（ ）A、LiCoO B、LiCoO2 C、LiCoO3 D、LiCoO4 思路点拨思路点拨 :根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，分别计算各选项的化合价代数和，就可以找到答案。 解答解答:B:B第第3 3讲讲 化合价与化学式化合价与化学式 例例2:2:（2010广东）硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应： NH4NO3 N2O+2X。 (1)上述化学方程式中X的化学式为 。(2) N2O中氮元素的化合价为 。 (3)硝铵应 保存。 思路点拨思路点拨: 根据化学反应原子的种类数目都不变，推出2X中有4个氢原子和2个氧原子，所以X为2个氢原子和1个氧原子构成。由化合物中各元素正负化合价代数和为0，设N元素化合价为x，列式：2x+（-2）1=0，求得x=+1，这样就可以确定答案。根据该化肥受热易分解，可知化学性质不稳定，应低温保存。 解答解答: (1) H: (1) H2 2O (2O (2分分) (2) +1 (1) (2) +1 (1分分) (3) ) (3) 低温低温 (1 (1分分)()(合理答案合理答案均给分均给分) )第第4 4讲讲 物质的多样性物质的多样性 知识整理知识整理 一、请将一、请将“混合物混合物”“”“单质单质”“”“化合物化合物”“”“酸酸”“”“盐盐”填入上述空格中填入上述空格中。二、二、混合物和纯净物混合物和纯净物混合物是由_种物质混合而成;纯净物由_种物质组成.从分子角度看,混合物是由_分子构成;纯利物_分子构成.如氧气是由_分子构成,属于_物;冰水混合是由_分子构成,属于_物.一种化学式能表示一种_物,能用一种化学式表示出来的是_物. 物质纯净物有机化合物无机化合物氧化物碱化合物化合物酸酸混合物混合物单质单质盐盐多种多种多种多种一种一种一种一种氧氧纯净纯净纯净纯净纯净纯净纯净纯净水水第第4 4讲讲 物质的多样性物质的多样性三、单质和化合物三、单质和化合物1.单质是由_种元素组成的纯净物;化合物是由_元素组成的纯净物.它们都是纯净物.例如:水银是_;二氧化锰是_(填单质或化合物).注意:单质一定只有一种元素,只有一种元素组成的物质可以是单质也可以是混合物,例如,氧气和臭氧的混合物.2.化合物分为无机化合物和有机化合物(1)无机化合物按组成及性质可分为：化合物分化合物分类类组成特点组成特点举例举例氧化物氧化物由由可继续分为和可继续分为和酸酸由由常见的酸有常见的酸有碱碱由由常见的碱有常见的碱有盐盐由由常见的盐有常见的盐有金属阳金属阳 氨根氨根 阴离子阴离子1 1多种多种单质单质化合物化合物2 2 氧氧 金属金属MgOMgO 非金属非金属CO CO 氢氢 酸根离子酸根离子盐酸盐酸 硫酸硫酸NaOHNaOH KOH KOH氢氧根氢氧根 阳离子阳离子 NaClNaCl KClKCl 第第4 4讲讲 物质的多样性物质的多样性(2)有机化合物有机化合物的定义：除_、_、_、_外，其它含_元素的化合物都是有机物；最简单的有机物是_；乙醇、甲烷等有机物燃烧的产物都是_和_(3)有机物的分类有机物按相对分子质量大小可分为：小分子有机化合物和高分子有机化合物；高分子有机化合物按来源可分为：天然有机高分子化合物和合成有机高分子化合物；高分子有机化合物按结构分：网状结构和_结构，网状结构的高分子材料具有_性，链状结构的高分子材料具有_性； 三大合成有机高分子化合物为_、_、_。塑料塑料 合成橡胶合成橡胶 合成纤维合成纤维CO CO COCO2 2 H H2 2COCO3 3 碳酸盐碳酸盐碳碳甲烷甲烷COCO2 2H H2 2O O链状结构链状结构热固热固热塑热塑第第4 4讲讲 物质的多样性物质的多样性 例题分析例题分析 例1: 学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中 分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是 （ A ） 思路点拨思路点拨 :化合物是由多种元素组成的纯净物，它由同种分子构成，C、D 选项都是由不同种分子构成，是混合物，而B是单质。 解答解答:A:A第第4 4讲讲 物质的多样性物质的多样性【例2】 某物质经分析得知只含有一种元素，则该物质是( )A.一定是化合物 B.一定是混合物 C.一定是单质 D.可能是单质，也可能是混合物 思路点拨思路点拨 :本题考查元素、纯净物、混合物以及学生对物质这一概念体系中诸多概念间内在关系的理解能力。只含有一种元素那就不可能是化合物，由同种元素组成的物质，分子构成可能不同，例如氧气(O2)和臭氧(O3)，一个氧分子含两个氧原子，一个臭氧分子含三个氧原子。虽然它们都是由氧元素组成的，但却是两种不同的单质，因此混合在一起是混合物。所以，同种元素组成的物质有可能是单质，也有可能是混合物。 解答解答:D:DThe end
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