2016高考化学复习 考点4 离子共存 离子检验和推断练习

考点4离子共存、离子检验和推断1(2015安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.021023个2(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、CO BCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO3(2015江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO1(2014广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是 ()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN2(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是 ()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO3(2014江苏化学，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO4(2014浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、 Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO45(2014上海化学，18)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(双选)()A一定有Cl B一定有SOC一定没有Al3 D一定没有CO6(2013广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO7(2013安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子8(2013重庆理综，1)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO9(2013江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO10(2013上海化学，17)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧、得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()。A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在11(2013江苏化学，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe212(2013浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe213(2014北京理综，28)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH1的0.1 molL1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值): 序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。(2)中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：_。(3)由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_性。 (4)中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对照实验，记录如下： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_molL1。中检测Cl2的实验方法_。与对比，得出的结论(写出两点)：_。1(2014北京西城区期末，11)在pH1且含有大量Fe2和NH的溶液中，能大量存在的阴离子是()ASO BNO COH DHCO2(2015广东六校联考，8)下列离子在溶液中能大量共存的一组是()AK、H、ClO、SO BFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OH DAl3、NH、Cl、SO3(2015山东日照检测，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOB能使酚酞变红的溶液中：Na、Cu2、CO、NOC0.1 molL1FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、NO、SO4(2015四川成都二次诊断，8)将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ANa、NH、Br、ClBK、Na、SO、SiOCNa、NH、SO、CH3COODH、Fe3、NO、SO5(2014湖南十三校一次联考，4)下列关于物质的检验方法正确的是()A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH6(2015湖南怀化期末，11)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化7(2015河南八市联考，9)某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是()A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象8(2014山东济南期末，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在0.1 molL1NaOH溶液中：K、Na、SO、HCOB在0.1 molL1Na2CO3溶液中：Al3、Ba2、NO、ClC在0.1 molL1FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND在c(H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO9(2014江苏四市一次调研，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K、SO、Na、ClOB使石蕊试液变红的溶液中：Al3、Cl、NH、NOCc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：AlO、Na、Cl、KD.11013的溶液中：CH3COO、CO、K、SO10(2015上海长宁区期末，6)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSO CBa2 DNH11(2014江苏南京、盐城一模，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO、NOB0.1 molL1 Ca(ClO)2溶液：K、Na、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NOD加入KSCN显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO12(2015山东潍坊期末，9)25 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A含大量SO2的溶液中：NH、F、HCO、ClOBKHSO4溶液中：Na、MnO、SO、Fe2C.1013 molL1的溶液中：Al3、Fe3、NO、ClOD无色透明溶液中：Cu2、NH、Cl、SO13(2015陕西咸阳期末，6)某溶液只可能含Na、Fe3、Al3、SiO、HCO、SO、Cl、AlO中的几种离子。为了确定其成分，设计如下实验：取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液。在反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是()A溶液中可能含Na、AlOB溶液中可能含SO、Fe3C溶液中一定含HCO、ClD溶液中一定不含SiO、Al314(2015湖南长沙期末，14)某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是()A气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物CAg、Ba2、Al3、MnO、SO一定都不存在于溶液中DNa、AlO、CO一定存在于溶液中15(2015贵州贵阳期末，9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是()ANa、Mg2、Al3、NO、ClBCu2、H、Fe3、Mg2、SOCNH、H、Al3、HCO、NODNH、H、Al3、SO、Br16(2015辽宁锦州期末，11)某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体17(2014陕西咸阳一模，5)下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是()A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K、Ba2、S2、ClBFeCl3溶液中：K、Na、SO、AlOC常温下，0.1 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常温下由水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca218(2014浙江名校一次联考，20)某溶液中含如下离子组中的若干种：K、Fe3、Fe2、Cl、CO、NO、SO、SiO、I，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色无味气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。.取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是()A原溶液中肯定不含Fe2、NO、SiO、IB步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO、SOD为确定是否含有Cl可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀19(2015河南八市联考，12)强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH、Fe2、Al3、CO、SO、SO、Cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是()AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NH、SOB气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3DX中不能确定的离子是Al3、Na、K和Cl20(2015陕西西安八校联考，17)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_。ASO BSO CCH3COODSiO(3)Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。题型集训4离子共存、离子检验和推断【三年高考真题演练】2015年高考真题1DA项ClO能氧化Br，且ClO与H反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag与Cl能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个，正确。2CA项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。3BA项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al3不能大量共存。B项，c(OH)11013 mol/L，c(H)0.1 mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H)11013的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。两年经典高考真题1CA项，Ca2与SO能反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，Fe2、SO在酸性条件下能被ClO氧化为Fe3和SO，H和SO能生成H2SO3，H与ClO能生成弱电解质HClO，不能大量共存；C项，各离子间均不发生反应，能够大量共存；D项，Fe3与SCN能发生反应形成络合物，不能大量共存。2CA项，Al3和S2因发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误。B项，酸性溶液中，ClO具有强氧化性，能将I氧化，错误。C项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO四种离子互不反应，能大量共存。D项，Fe3在pH为3.7的溶液中就能沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。3CA项，pH1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO不能大量存在，发生反应2HCO=CO2H2O；B项，c(H)11013 molL1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2、Cu2不能大量存在；C项，溶液中的NH、HCO与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存。4B由于试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1，根据气体1的性质可知原溶液中含NH；沉淀1加酸沉淀部分溶解，说明原溶液中含Mg2和SO，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在溶液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH，产生气体2，结合已知信息和气体2的性质，推得原溶液中含有NO；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2与上步过量的Ba(OH)2反应生成)，但也可能含有Al(OH)3，若原试样溶液中有Al3则在Ba(OH)2溶液中生成AlO，通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中，加酸又被溶解，同时还可能含有Na和Cl，由试样溶液中可能含有的离子可知，该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三项正确；B项错误。5BD由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，CO一定不存在(CO2H=H2OCO2)；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SO；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验“SO”时加入BaCl2溶液，带入了一部分Cl，所以无法确认溶液中是否含有Cl。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na、Al3中的至少一种。综上分析，B、D正确。6CA项，Al3、CO会发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误。B项，MnO氧化Fe2，不能大量共存。C项，K、Ca2、Cl、NO之间不能反应，能大量共存，正确。D项，NH与OH反应生成NH3H2O，不能大量共存。7AA中所给分子或离子可在银氨溶液中共存，A正确；NO易被空气中的氧气氧化成NO2，B错误；在电解质溶液中氢氧化铁胶体会聚沉，且要进一步与H反应生成Fe3，所以不能共存，C错误；高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有的羟基和醛基具有较强的还原性，能被酸性条件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存，D错误。8AA项，四种离子相互间不发生化学反应，能大量共存，正确；B项，PbSO4、HgS均为沉淀，不能大量共存；C项，PO与H结合生成HPO等，且2HS2O=SSO2H2O，不能大量共存；D项，CaCO3是沉淀，不能大量共存。9AA项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu2不能大量存在，若碱性过强，HCO也不能大量存在，错误；C项，Ag与SO、I因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，AlO与H不能大量共存，错误。10B由“加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体”知，原溶液中含有NH，物质的量为0.02 mol，由“产生红褐色沉淀”、“过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体”知，原溶液中一定含有Fe3，物质的量为0.02 mol，由“向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀”知，原溶液中一定含有SO，物质的量为0.02 mol。根据溶液呈电中性原则知，缺少0.04 mol负电荷，而K和Al3也可能存在，所以至少缺少0.04 mol Cl，即c(Cl)0.4 molL1，不可能存在CO。所以，一定存在NH、Fe3、SO、Cl，可能存在K和Al3，一定不存在CO。选B。11DA项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；C项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3，加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3，原溶液中一定含有Fe2，正确。12C加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na，A项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何问题，B不正确；Mg2与NH3H2O反应会产生沉淀，显然C项正确；用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3，D项不正确。13解析(1)用KSCN溶液检验Fe3时溶液变红。(2)根据题意可知：阳极反应式为2Cl2e=Cl2，生成的Cl2氧化Fe2的离子方程式为Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(3)由Fe2Fe3，可知Fe2具有还原性。(4)由于电解pH1的NaCl溶液与电解pH1的0.1 molL1 FeCl2溶液做对照实验，0.1 molL1 FeCl2溶液中含Cl的浓度为0.2 molL1，故pH1的NaCl溶液中Cl浓度也应为0.2 molL1，则NaCl溶液的浓度为0.2 molL1。检测Cl2的实验方法为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成。通过实验和对比可以证明Fe2先于Cl放电，通过实验和对比可以证明产生Fe3的两种原因都可能成立。答案(1)溶液变红(2)2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)还原(4)0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电【两年模拟试题精练】1AB项，在酸性溶液中NO将Fe2氧化成Fe3；C项，H、NH、Fe2均能与OH反应；D项，H与HCO反应，不能大量共存。2DA项，H、ClO、SO等离子不能大量共存；B项，Fe3与CO能发生水解相互促进的反应，Mg2与CO反应生成MgCO3沉淀而不能大量共存；C项，HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存。3AA项所给离子在碱性条件下可大量共存；B项中，能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3与SCN可发生络合反应生成Fe(SCN)3，Fe3与I会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH、Fe2均不能大量存在，故D项不符合题意。4DA项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。5D某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO或Ag，故A错误；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，只要这种溶液具有强氧化性即可，除了氯水或者溴水外，如HNO3、H2O2等也可以，故B错误；向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或者二氧化硫，则固体中可能含CO、HCO、SO、HSO中的一种或几种的混合物，C选项错误；某白色固体粉末中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则该固体一定有NH，故D正确。6AB项，高锰酸钾会将Cl氧化为Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C项，HNO3会将Fe2氧化成Fe3，无法判断原溶液中是否含有Fe3，错误；D项，HNO3会将SO氧化为SO，错误。7CAl3与CO不能大量共存于溶液中，第二次检测结果不正确，A项错误；因第一次、第三次检测中均有CO，阳离子均只有K、Na，故溶液中的阳离子可以确定，B项错误；CO也能与Ba2结合形成沉淀，先加过量稀硝酸可排除CO的干扰，再加Ba(NO3)2溶液来检验SO，C项正确；CaSO4也可沉淀出来，D项错误。8DA项，碱性溶液中HCO不能大量存在；B项，CO与Al3、Ba2反应生成沉淀，不能大量共存；C项，Fe3与I会发生氧化还原反应，与SCN会发生络合反应，都不能大量共存；D项，该溶液显碱性，离子之间不反应，能大量共存。9CA项，淀粉KI试纸变蓝色，说明有氧化性物质氧化I，能大量共存；B项，溶液呈酸性，能大量共存；C项，Fe3与AlO因发生水解相互促进反应生成沉淀而不能大量共存；D项，溶液呈碱性，能大量共存。10A由可知含NH，由可知无I、无S2，根据电荷守恒原则可知含有SO，Ba2与SO不能大量共存，则排除Ba2存在，Na无法确定。11DA项，能溶解Al2O3的溶液为强碱性或强酸性溶液，HCO均不能大量存在，错误；B项，ClO具有氧化性，与I发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2、H与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，正确。12CA项，SO2具有还原性，ClO不能大量存在；B项，KHSO4在溶液中完全电离KHSO4=KHSO，MnO(H)能氧化Fe2而不能共存；C项，1013 molL1的溶液中c(H)0.1 molL1，溶液呈强酸性，四种离子能大量共存；D项，Cu2在溶液中呈蓝色。本题选C。13D实验现象说明：溶液中一定含有HCO，一定不含SiO。HCO与Fe3、Al3、AlO不能大量共存。实验中加入了盐酸，实验中产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有Cl存在。根据电荷守恒原则知，Na一定存在。综上所述，一定存在的离子是Na、HCO，可能存在的离子是SO、Cl，一定不存在的离子是Fe3、Al3、SiO、AlO。A、B、C项错误，D项正确。14D溶液无色，则不含MnO，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有CO，不含Ag、Ba2、Al3，则气体A为CO2，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的反应为HHCO=H2OCO2和Al33HCO=Al(OH)33CO2，则原溶液中含有AlO，根据溶液电中性原则，一定含有Na，最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，则SO是否存在不能确定。15D从图像看，开始滴加氢氧化钠溶液，不产生沉淀，说明溶液中含有H；图像中有一段平台，说明溶液中含有NH；最终沉淀完全溶解，说明溶液中含有Al3，不含Fe3、Mg2、Cu2等离子，A、B项不符合题意。Al3、HCO不能大量共存，且H与HCO也不能大量共存，C项不符合题意。16D滴加足量氯水有气泡产生，说明有CO，无Fe3；溶液呈橙色，说明有Br；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，说明没有SO(若有，则被氯水氧化为SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I(若有，则被氯水氧化为I2，加淀粉变蓝色)；CO不能与Fe3大量共存，Fe3不存在，NH无法判断；NH的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明有NH。17CA项，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液含有强氧化性离子如ClO等，S2不能大量共存；B项，Fe3与AlO因水解相互促进反应而不能大量共存；C项，0.1 mol/L的溶液为碱性溶液，四种离子可以大量共存；D项，由于水电离出的c(H)c(OH)1028，则水的电离受到了抑制，该溶液呈酸性或碱性，HCO不能大量共存。18B由可知，原溶液中含有K；结合和中第二支试管现象知，溶液中含有Fe2、NO，无CO、SiO、I；由中第一支试管中加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO。再加KSCN溶液，上层呈现红色，说明试管中有Fe3，但Fe3可能是由中的Fe2被氧化而来的也可能是原溶液就含有Fe3。故原溶液中肯定存在的离子有K、Fe2、NO、SO，肯定不含的离子有CO、SiO、I，可能存在的离子有Fe3、Cl，故选项B符合题意。19D强酸性溶液中不可能含有CO、SO，由加入过量硝酸钡后产生气体A及沉淀C知X溶液中含有SO、Fe2，A是NO，D是NO2。由溶液B与过量NaOH溶液作用产生的现象知X溶液中含有NH，F是氨气。由溶液H中通入CO2后产生沉淀I不能确定X溶液中是否含有Al3。由观察到黄色火焰不能确定X溶液中是否含有Na，因为实验过程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化为NO，B项错误；沉淀I可能是BaCO3，C项错误；X溶液中肯定存在Fe2、NH、SO，不能确定Na、Al3、K、Cl是否存在，A项错误，D项正确。20解析(1)阴离子中的CO只能与五种阳离子中的Na大量共存，则一定有Na2CO3；OH只能与剩余的四种阳离子中的Ba2大量共存，则一定有Ba(OH)2。(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体，红褐色沉淀为Fe(OH)3，气体为CO2，应发生了相互促进的水解反应：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2，C中含有Fe3。当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因SO、SiO与Fe3不能大量共存，CH3COO不可能生成钡盐沉淀，则X只能为SO，则C为Fe2(SO4)3。(3)红棕色气体为NO2，则D中一定含有NO，离子反应方程式为：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)D、E中的阳离子只可能为Mg2、Al3，利用Al(OH)3能溶于强碱，而Mg(OH)2不溶于强碱可以检验Mg2、Al3。答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则D中含有Al3；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2(其他合理答案也可)内容总结（1）C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，错误（2）D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3，加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3，原溶液中一定含有Fe2，正确