3.3.2硫酸酸雨及其防治

第 3 章 自然界中的元素第 3 节 硫的转化第 2 课时 硫酸 酸雨及其防治基础过关1下列可用浓 H2SO4 干燥的气体有 （ ） H2 S02 H2S CI2 NH3 HCICO? HBr COA .B.C.D.全部2. 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 （ ） 2NaCI（固）+ H2SO4（浓）=Na?SO4 + 2HCIf C + 2H2SO4（浓）=CO2 件 2SO2 T+ 2H2O Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 f+ 2H2O 2FeO+ 4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3 + SO2 f+ 4H2OA .B .C.D .3. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A .硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应4. 下列叙述正确的是 （）A 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B 浓硫酸与单质硫反应的方程式为S+ 2H2SO4(浓)酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性3SO2 T+ 2H2O，在此反应中，浓硫C.把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化5类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 ()A . SO2能使酸性KMnO4溶液退色，故 CO2也能使酸性KMnO 4溶液退色B 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C. SO2能使品红溶液退色，故 CO2也能使品红溶液退色D 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化6.向50 mL 18 mol L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热， 充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量 ()A .小于 0.45 molB .等于 0.45 molC.在 0.45 mol 与 0.90 mol 之间D .大于 0.90 mol7. 木炭与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化 钡溶液的洗气瓶 (如图装置 )中，下列说法正确的是A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡8下列措施不符合节能减排的是()A 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏()B .从Z导管口出来的气体中无 CO2D 在 Z 导管口无明显现象D .用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 能力提升9在通常情况下， A 是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答有关问题。(1) 写出下列物质的分子式：A ；C ；E 。(2) 写出指定反应的化学方程式： Bt C ; D ; Et C 。10 (1)填写硫酸在下列用途或反应中各表现的性质(用字母填在横线上 )。A .难挥发性B .强酸性C.吸水性D 脱水性E.强氧化性F.催化作用 浓硫酸可用作气体干燥剂 。 往硫酸铜晶体中加浓硫酸，晶体变白 。 实验室制硝酸(反应式为NaN03+ H2SO4=HNO3f+ NaHSOq)。 浓硫酸与铜反应 。 浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。(2) 运用硫酸的性质， 设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸， 哪瓶是浓硫酸， 哪瓶是稀硫酸？ 。(3) 用过 量的锌与浓硫 酸反应 时， 可能产生的气体有 ， 理由 是(4) 如何稀释浓硫酸？ 11.形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气应A反应b B反应影硫酸。回答下列问题：(1) A 物质的化学式 ， B 物质的化学式 (2) 三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。(3) SO2中硫元素显+ 4价，它可能降低到 0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的(填 氧化剂”或 还原剂”除去SO2,达到减少污染的目的。(4) 现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)是参考答案1.【解析】浓 H2SO4 不能干燥碱性气体如 NH 3，也不能干燥还原性气体如 H 2S、HBr 等。【答案】 B2【解析】金属、金属氧化物 （具有变价的金属元素处于低价态 ）与浓 H2SO4 反应时，浓 H2SO4 既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。【答案】 B3. 【解析】A项，硫在空气中燃烧生成 SO2，硫被氧化；浓H2SO4与铜片、木炭共热，都是 浓 H2SO4 被还原为 SO2； D 项没有化合价变化，不属于氧化还原反应。【答案】 A4. 【解析】 A 项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性和碱性的气体（NH3）； B项，参与反应的浓硫酸全部被还原为SO2,只表现强氧化性；C 项， Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度降低，当降到一定程度时，变为稀硫酸，Cu 与稀H2SO4不反应，故产生的 SO2不足22.4 L。【答案】 D5. 【解析】A项中CO2无还原性，不能使酸性 KMnO4退色；B项中金属与HNO 3反应不产 生H2； C项中CO2无漂白性，不能使品红退色。【答案】 D6. 【解析】随反应进行，浓硫酸被消耗，浓度变小后铜片不与H2SO4反应所以被还原的H2SO4的物质的量应小于 0.45 mol。【答案】 A7. 【解析】Cu与浓HNO3反应生成NO?,通入Bad?溶液后生成 HNO 3,同时放出 NO; C 与浓H2SO4反应生成CO2、SO2。混合气体通入 BaCl2溶液后，SO2被氧化成H2SO4,故有 BaSO4沉淀生成，但不会生成 BaCO3沉淀；Z管口处的NO遇。2生成红棕色NO?气体。【答案】 C8. 【解析】 火力发电将消耗大量的化石燃料, 同时会产生大量污染物, 不符合节能减排的要求；利用太阳能可减少化石燃料的过度使用，燃煤脱硫可减少SO2排放对大气的污染，发展第 5 页沼气可提高生物质能的利用率，都符合节能减排的要求。【答案】A能力提升9. 【解析】Bt SD为连续氧化的反应特征，且 D + H2O反应的产物能与 Cu发生反应，因 此推断E为HNO3或浓硫酸，又因为A单质为固体，所以该图为硫的转化关系， A为S,则 可得出答案。【答案】(1)SSO2 H2SO4 2H2S+ 3022SO2+ 2H2O 2SO2 + O22SO3 Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO 4+ SO2 + 2出010. 【答案】 C C AB BE BD(2) 用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，反之则为稀硫酸(3) SO2和H2浓硫酸与锌反应放出 SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌与 稀硫酸反应放出 H2(4) 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌11. 【答案】(1)SO2 SO3(3)还原剂(4)2H 2SO3+ O2=2H2SO4