高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第4节物质的量浓度课件 鲁科版

第一章认识化学科学第一章认识化学科学 第第4 4节物质的量浓度节物质的量浓度 目 录ONTENTS123 6 5 4 考纲展示考纲展示 目 录ONTENTS123 6 5 4 基础 知识 梳理 一、物质的量浓度 单位体积单位体积 溶质溶质B的物质的量的物质的量 molL1或或molm3 nBcBV 基础 知识 梳理 一、物质的量浓度 原子原子 分子分子 基础 知识 梳理 二、一定物质的量浓度溶液的配制 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 容量瓶容量瓶 基础 知识 梳理 二、一定物质的量浓度溶液的配制 是否漏水是否漏水 不能不能 不能不能 不能不能 基础 知识 梳理 二、一定物质的量浓度溶液的配制 溶解或稀释溶解或稀释 洗涤并移液洗涤并移液 基础 知识 梳理 1把把1 mol NaCl固体溶于固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为水中，所得溶液的浓度为1 molL1( ) 20.6 molL1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。( )3配制配制240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。( )4配制配制0.1 mol/L的的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。稀释。( )5配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。出。( ) 基础 知识 梳理 目 录ONTENTS123 6 5 4 考向一 关于物质的量浓度的计算 感悟 考点 透析 考向一 关于物质的量浓度的计算 感悟 考点 透析 考向一 关于物质的量浓度的计算 感悟 考点 透析 考向一 关于物质的量浓度的计算 感悟 考点 透析 感悟 考点 透析 A项，由于溶液的体积既不是水项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定无法确定。所以。所以A错误。错误。解析： 考向一 关于物质的量浓度的计算 感悟 考点 透析 解析： 考向一 关于物质的量浓度的计算 A 感悟 考点 透析 解析： 考向一 关于物质的量浓度的计算 D 感悟 考点 透析 解析： 考向一 关于物质的量浓度的计算 感悟 考点 透析 解析： 考向一 关于物质的量浓度的计算 C 考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 感悟 考点 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 感悟 考点 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 感悟 考点 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 感悟 考点 透析 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作影响因素影响因素对对c/molL1的影响结果的影响结果mV砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏低偏低称量时间过长称量时间过长减小减小NaOH放在滤纸上称量放在滤纸上称量减小减小向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出减小减小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出减小减小定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增大增大定容时仰视读数定容时仰视读数增大增大考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 感悟 考点 透析 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作影响因素影响因素对对c/molL1的影响结果的影响结果mV砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈增大增大偏高偏高溶液未冷却至室温就注入容溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容量瓶定容减小减小定容时俯视读数定容时俯视读数减小减小称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变定容后经振荡、摇匀，定容后经振荡、摇匀，静置液面下降静置液面下降考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 感悟 考点 透析 感悟 考点 透析 (1)需要需要NaOH固体的质量为固体的质量为0.5 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺度溶液的操作步骤可知其顺序为。序为。解析： 考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 感悟 考点 透析 (3)0.48 mol/L比比0.5 mol/L小，小，A，由于固体，由于固体NaOH具有极强具有极强的吸水性，使用滤纸称量的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使固体，使NaOH固体质固体质量减少；量减少；B，容量瓶中原来存，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶液浓度有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；无影响；C，溶解后的烧杯未，溶解后的烧杯未经过多次洗涤，溶质经过多次洗涤，溶质NaOH质量减少，浓度偏低；质量减少，浓度偏低；D，胶，胶头滴管加水定容时仰视刻度，头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，加水过多，NaOH溶液浓度溶液浓度偏低。偏低。解析： 考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 感悟 考点 透析 A项所需碳酸钠晶体质量应为项所需碳酸钠晶体质量应为143 g，所以结果偏低；，所以结果偏低；B项项俯视观察时液面低于刻度线，俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；溶液体积偏小，浓度偏大；C项中不洗涤烧杯会损失溶质，项中不洗涤烧杯会损失溶质，导致结果偏低；导致结果偏低；D项摇匀后发项摇匀后发现液面低于刻度线是由于液现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差、若加水则会不会造成偏差、若加水则会使所配溶液浓度偏低。使所配溶液浓度偏低。解析： B 考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 感悟 考点 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 感悟 考点 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 砝码质量砝码质量/g502020105称量称量(取用取用砝码过程砝码过程)感悟 考点 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 感悟 考点 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 感悟 考点 透析 解析：解析：(1)实验室中有实验室中有500 mL的容量瓶，进行配制时应配制的容量瓶，进行配制时应配制500 mL溶液，溶液，另外还缺少胶头滴管。另外还缺少胶头滴管。(2)m(NaOH)0.5 molL10.5 L40.0 gmol110.0 g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到0.1 g。在称量。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。(7)使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水，实际固体质量偏小，导致浓度偏小；容量瓶中原来存有少量蒸馏了水，实际固体质量偏小，导致浓度偏小；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响；溶解后的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶水对溶液的浓度没有影响；溶解后的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小。质残留在烧杯中，则浓度偏小。考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 感悟 考点 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 砝码质量砝码质量/g502020105称量称量(取用砝码过程取用砝码过程)目 录ONTENTS1236 54化学实验中的化学实验中的11个个“先与后先与后”、1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3制取气体时，先检验装置气密性后装药品。制取气体时，先检验装置气密性后装药品。4点燃点燃H2、CH4、C2H4等可燃性气体时，先检验纯度再点燃。等可燃性气体时，先检验纯度再点燃。5用石蕊试纸、淀粉用石蕊试纸、淀粉KI试纸等检验气体的性质时，先用蒸馏水润试纸等检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。湿试纸后再与气体接触。6做中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管盛装液体前要先用该做中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管盛装液体前要先用该液体润洗。液体润洗。7做焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先蘸上稀盐酸放在火焰上做焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先蘸上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色后，再做下一次实验。灼烧到无色后，再做下一次实验。实验积累实验积累化学实验中的化学实验中的11个个“先与后先与后”、9个数据个数据亮点 增分 策略 8配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液要先冷却后配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液要先冷却后再转移到容量瓶中。再转移到容量瓶中。9少量浓少量浓H2SO4不慎洒到皮肤上，要先用干不慎洒到皮肤上，要先用干(抹抹)布拭去，再用大量水布拭去，再用大量水冲洗，再涂上冲洗，再涂上3%5%的的NaHCO3溶液。溶液。10检验蔗糖、淀粉是否水解时，先在水解后的溶液中加检验蔗糖、淀粉是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液溶液中和中和H2SO4，再加银氨溶液或新制，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。悬浊液。11称量药品时，先在托盘上各放称量药品时，先在托盘上各放1张大小、重量相等的纸张大小、重量相等的纸(腐蚀性药腐蚀性药品放在烧杯等玻璃器皿中品放在烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。，再放药品。实验积累实验积累化学实验中的化学实验中的11个个“先与后先与后”、9个数据个数据11个个“先与后先与后”亮点 增分 策略 实验积累实验积累化学实验中的化学实验中的11个个“先与后先与后”、9个数据个数据11个个“先与后先与后”亮点 增分 策略 实验积累实验积累化学实验中的化学实验中的11个个“先与后先与后”、9个数据个数据11个个“先与后先与后”亮点 增分 策略 目 录ONTENTS123 6 5 4 目 录ONTENTS123 6 5 4 目 录ONTENTS123654