2021-2022海淀区高三化学第一学期期末练习试题 定稿(1)(1)

海淀区20212022学年第一学期期末练习 高三化学 2022.1本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上做答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 氯吡格雷（C16H16ClNO2S）可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是 A属于烃类 B可发生加成反应 C分子中含有3个苯环氯吡格雷 D能在碱性条件下稳定存在2下列化学用语或图示表达不正确的是ANH4+的电子式： B. CO2的结构式：O=C=OC. 苯的空间填充模型： DCa的原子结构示意图：光照3下列方程式与所给事实不相符的是A浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 = 4NO2 + O2+ 2H2OB过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- = BaCO3+ CO32-+2H2OC硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3H2O + H+D电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- = Cu4. 下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L CH4中所含CH键的数目为6.021023B室温下，1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中CH3COO-的数目为6.021022C质量相同的 H2O 和 D2O（重水）所含的原子数相同D室温下，pH=12的氨水中，OH-的物质的量为0.01 molXYZR5元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的 最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 AX基态原子的核外电子排布式为2s22p2 B电负性：RY C0.033 molL-1的H3RO4溶液的pH约等于1 D还原性：Y2-Z-6. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法 正确的是A氟化钙的化学式为CaFB每个晶胞中含有14个Ca2+ C氟化钙中只含有离子键 D每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个7. 聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成， 高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。下列说法正确的是 APLA易溶于水 B乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100% C由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应D1 mol PLA完全水解，消耗1 mol NaOH8Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。下列说法不正确的是 ACO2催化转化的产物是CO和H2O B过程涉及化学键的断裂与生成 C反应过程中，C的杂化方式未发生改变 D生成1 mol CO，需要2 mol电子9. 下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD目的制备并收集乙酸乙酯制备氢氧化铁胶体证明AgI的溶解度小于AgCl探究化学反应速率的影响因素实验方案10. 测定0.1 molL-1 Na2CO3溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下。温度/20406080pH11.8011.6811.5411.42下列说法正确的是 A温度升高，Na2CO3溶液中c(OH-)降低 B温度升高时溶液pH降低，原因是CO32-水解生成少量H2CO3 CNa2CO3溶液pH的变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D溶液中c(CO32-)+ c(HCO3-)始终等于0.1 molL-111. 镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如右图所示。但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是A由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积B该电池使用时，需要定期补充正极反应物 C负极活性衰减的可能原因是生成的Mg(OH)2覆盖了电极D析氢副反应可以表示为2H2O+ Mg = Mg(OH)2 + H212. 利用固体氧化物电解池可将CO2转化为CO并存储，装置示意图如右图所示。下列说法不正确的是 Aa极连接电源的正极 Ba极上的电极反应为O2 + 4e- = 2O2- Cb极上的电极反应为CO2 + 2e- = CO + O2- D通过该过程可以实现储能13. Fe3O4(s)与CO(g)主要发生如下反应。 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) H1 = +19.3 kJmol-1 Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) H2 反应的还原产物与温度密切相关。其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A. 反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的焓变为13(H2 -H1)B. 根据图像推测，H2应当小于0C. 反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低D. 温度高于1040时，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K414小组同学探究盐溶液对反应Fe 3+ SCN- Fe(SCN) 2+（血红色）的影响。将2 mL 0.01 molL-1的FeCl3溶液与2 mL 0.02 molL-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂，测得平衡后体系的透光率如下图所示。已知：i.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii.Fe3+4Cl-FeCl4-（黄色）下列说法不正确的是A. 注入试剂后溶液透光率增大，证明Fe 3+ SCN- Fe(SCN) 2+逆向移动B. 透光率比高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的C. 透光率比高，可能发生了反应Fe(SCN)2+ + 4Cl- FeCl4 -+ SCN-D. 若要证明试剂中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04 molL-1的KNO3溶液进行 实验第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15.（9分）碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。i. 4CuCl + 4CH3OH + O2 = 4Cu(OCH3)Cl + 2H2Oii. 2Cu(OCH3)Cl + CO = (CH3O)2CO + 2CuCl（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是_。（2）CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为_，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应 过程中所起的作用是_。（3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。 i.甲醇单位时间内的转化率主要受Cu()（+1价铜元素）浓度的影响。 ii. CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。 . 加入4-甲基咪唑（）可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。请结合信息回答以下问题。4-甲基咪唑中，14号N原子_（填“在”或“不在”）同一平面 上，_（填“1”或“3”）号N原子更容易与Cu+形成配位键。加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_（填序号）。a. Cu()配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度b. 通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuOc. 形成的Cu()配合物能增大反应的限度（4）配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_。16.（12分）传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。（1）电解制备H2O2，装置示意图如右图所示。a极的电极反应式为_。通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是 _。pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后， a极附近溶液pH基本不变，原因是_。测定生成的H2O2浓度。取x mL H2O2溶液，用 a molL-1 Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为_molL-1。（2）用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如右图所示。溶液中的总有机碳（TOC）去除率越高，降解效果越好。20min时，RhB残留量已接近0。这段时 间内RhB的平均降解速率=_。降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：_。17.（12分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 已知：（1）A分子含有的官能团是氯原子和_。（2）AB的化学方程式是_。（3）下列有关D的说法正确的是_（填序号）。a. 由B制备D的反应类型为加成反应b. 试剂a是Cl2c. 适当的碱性条件，有利于DE反应的进行（4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式_。（5）K与L反应的化学方程式为_。（6）Q 反应生成 R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产 物的结构简式为_。（7）已知：写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。18.（12分）氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵（MgNH4PO4），过程如下。资料：i. 氨氮废水中氮元素主要以NH4+形式存在； ii. Mg3(PO4)2、MgNH4PO4难溶于水； . 当c(Mg2+)和c(NH4+)为1molL-1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c(PO43-) 约为110-12 molL-1，生成MgNH4PO4沉淀所需的c(PO43-)约为110-13 molL-1（1）检验溶液中NH4+的操作是_。（2）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_。（3）磷酸盐若选择Na3(PO4)2，混合后会产生大量Mg3(PO4)2沉淀，反应的离子方程 式为_，氨氮去除率将_（填“提高”“降低”或“不变”）。（4）含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是_（填序号）。a. Na2HPO4溶液呈酸性b. Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同c. 等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，c(H3PO4)+c(H2PO4-)+ c(HPO42-)+c(PO43-)相等（5）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。 pH在910之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为_。 pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_。 对于c(NH4+)较低的氨氮废水，上升磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法 通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是_。19.（13分）某小组探究Fe2S3的制备。配制0.1 molL-1 的FeCl3溶液和0.1 molL-1的Na2S溶液备用。【查阅资料】i. FeS，Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。ii. Fe3+ + 6F FeF63- , FeF63- 为无色离子。iii. 硫单质微溶于乙醇，难溶于水。【设计并实施实验】编号实验一实验二操作1.5 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液0.5 ml 0.1 molL-1 FeCl3溶液现象浊液X1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液1 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生有臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X产生棕黑色沉淀（1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生成黑色沉淀a的离子方程式为_。（2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。 通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反 应发生，实验证据是_。 经检测，黑色固体b中含有FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的Fe2+， 与加入的S2-反应产生的。乙同学认为该推测不严谨，理由是_。 （3）实验二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe(OH)3。生成Fe(OH)3的离子方程式为_。从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：_。实验三 小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的Fe2S3。（4）实验三中，由无色清液生成Fe2S3的离子方程式为_。【反思与评价】（5）对比三个实验，实验三能成功制备Fe2S3的原因是_。