高中化学《第一章 第二节 第1课时 原子核外电子的排布》课件 新人教版必修2

第二节元素周期律第二节元素周期律第第1 1课时原子核外电子的排布课时原子核外电子的排布 情情 景景 导导 入入第第1 1课时原子核外电子的排布课时原子核外电子的排布课课 标标 点点 击击预预 习习 导导 学学典典 例例 精精 析析课 堂 导 练电子是在研究阴极射线的本质过程中得到的，阴极射线究竟是什么？物理学家汤姆逊设计了一个巧妙的实验装置，证实了阴极射线是由带负电荷的粒子组成的，并推算出其质量和电荷比值。得出来源于各种不同物质的阴极射线粒子都是一样的，而且是比原子小得多的粒子，其质量只是氢离子的千分之一。汤姆逊认定这种粒子必定是“建造一切化学元素的物质”，也就是一切化学原子所共有的组成部分。期间，物理学家佩兰利用当时刚问世的借助于散射光分辨率比普通显微镜高20倍的超显微镜，开展了一系列检验布朗运动理论的实验，于1909年发表了布朗运动和分子实在性的论文，引起强烈的反响，佩兰1926年获物理奖。至此，各国科学家一致认为，分子和原子的实在性已没有怀疑的余地了。正如爱因斯坦所说的那样“分子和原子是否存在的问题是他在大学时代关心和讨论的一个重大问题，而今天再也没有物理学家为这个问题而操心了”。原子中的核外电子是如何运动的呢？1了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2了解核外电子分层排布的规律。1核外电子的能量：(1)在多电子原子中，电子的能量_。(2)电子能量与运动的区域电子能量较低 运动区域离核_。电子能量较高 运动区域离核_。1(1)不同(2)较近较远 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 2电子层 2(1)区域不同的区域不连续KLMNOPQ较低较高3电子分层排布电子总是尽可能先从_排起，当一层_后再填充下一层。3内层充满综合拓展综合拓展一、核外电子分层排布的规律1能量最低原理原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。2各电子层的电子分布规律以n表示原子核外电子层的序号。(1)各电子层最多容纳电子数为2n2。(2)当n为最外层时，最多容纳8个电子 。(n1时最多容纳2个电子)(3)当n为次外层时，最多容纳18个电子。特别关注：(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为：二、核外电子排布的表示方法 表示方法具体示例原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图离子结构示意图圆圈内的核电荷数等于原子序数；阳离子的核外电子数小于核电荷数；阴离子的核外电子数大于核电荷数特别关注：质子数与核外电子数的关系原子：核内质子数核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数离子所带电荷数阴离子：核内质子数核外电子数离子所带电荷数尝试应用尝试应用1下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离核越远B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D当M层是最外层时，最多可排布18个电子2从某微粒的原子结构示意图反映出()A质子数和中子数B中子数和电子数C核电荷数和核外电子层排布的电子数D质量数和核外电子层排布的电子数B C C 3下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()一、原子核外电子排布规律 下列叙述中，正确的是()A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 解析：Na与Ne的原子结构示意图分别为 和 ，核外电子排布相同，但二者化学性质迥然不同，A错；主族元素单原子形成的离子不一定达到8电子或2电子稳定结构，如氢原子转化成氢离子之后原子核外的电子数为零，B错；核外电子排布相同的两原子其电子数必然相等，质子数也相等，核电荷数相等，故一定属于同种元素，C正确；阴离子的核外电子排布是非金属原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，如氯离子其离子结构示意图为 ，与上一周期的氖元素原子的核外电子排布不同，D错。 答案：C名师点睛：120号元素原子核外电子排布的特点：最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是Li、P。电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。变式应用变式应用1根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的 ：_。解析： 元素电子排布特点原子结构示意图A元素L层上8个电子，则M层上4个电子，A为硅元素B元素当K层为次外层时，最外层电子数为3；当L层为次外层时，最外层电子数为12，不符合原子核外电子排布规律，故B为硼元素C元素单质与水反应产生O2的应是F2，C为氟元素D元素次外层为K层时，D为氖元素二、10电子微粒的考查 A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：AC DEBC 2D(1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程式：_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。解析：先列出常见的10电子微粒，对照分析找出其转化关系。熟练掌握10电子微粒是该题的关键所在。(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4(2)阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O(3)阴离子：F、O2、N3、OH、 其中发生信息模式的反应分别为OH NH3H2O，OHH3O 2H2O，故A为 ，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3。答案：(1) OH NH3H2OH3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na、Mg2(合理即可)+4NH= +4NH= +4NH名师点睛：判断10电子微粒的方法10电子微粒是高考的热点，因此高一就要夯实基础，但死记硬背不利于知识的灵活应用。以下是快速确定10电子微粒的有效方法。 (1)(2)H电子数为零，故与其他粒子结合，原粒子的电子数不增也不减。则：变式应用变式应用2下列微粒中，核外电子数相同的是()FNaNeKABC D解析：F中含10个e，Na中含10个e，Ne中含10个 e，K中含18个e，中为Mg2，含10个e。故中电子数相同。答案：A1下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A第n电子层中最多可容纳的电子数为2n2B第二电子层中最多可容纳的电子数为8C最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层解析：当第三、四、五、六、七等电子层作为最外电子层时，其最多能容纳的电子数目也是8。答案：C7(双选)现有原子结构示意图如图。则两者关系为 ()A甲的原子半径比乙大B甲的非金属性比乙强C甲和乙性质相似，既不易失电子又不易得电子Dy是x的3倍AC