高考化学一轮复习辅导与测试 第3节物质的聚集状态与物质性质课件 鲁科版选修3

第第3 3节节物质的聚集状态与物质性质物质的聚集状态与物质性质 选修三 物质结构与性质物质结构与性质 目 录ONTENTS14 32 考纲展示考纲展示 目 录ONTENTS14 32考向一 晶体的常识 感悟 考点 透析 晶体晶体非晶体非晶体结构特征结构特征结构微粒周期性结构微粒周期性有序排列有序排列结构微粒无序结构微粒无序排列排列性质特征性质特征自范性自范性有有无无熔点熔点固定固定不固定不固定异同表现异同表现各向异性各向异性各向同性各向同性二者区二者区别方法别方法间接方法间接方法看是否有固定的熔点看是否有固定的熔点科学方法科学方法对固体进行对固体进行X射线衍射实验射线衍射实验感悟 考点 透析 考向一 晶体的常识 感悟 考点 透析 考向一 晶体的常识 感悟 考点 透析 解析： 考向一 晶体的常识 感悟 考点 透析 解析： 考向一 晶体的常识 答案：6.091023 mol1 考向一 晶体的常识 感悟 考点 透析 解析： A 感悟 考点 透析 解析： 考向一 晶体的常识 D 感悟 考点 透析 解析： 考向一 晶体的常识 感悟 考点 透析 考向二 几种典型的晶体模型 感悟 考点 透析 考向二 几种典型的晶体模型 感悟 考点 透析 考向二 几种典型的晶体模型 感悟 考点 透析 考向二 几种典型的晶体模型 感悟 考点 透析 考向二 几种典型的晶体模型 感悟 考点 透析 解析： 考向二 几种典型的晶体模型 E C D B A BC 20感悟 考点 透析 氯化钠晶体中，每个氯化钠晶体中，每个Na周周围距离相等的围距离相等的Na共有共有12个，个，B项错误。项错误。解析： 考向二 几种典型的晶体模型 B 感悟 考点 透析 考向二 几种典型的晶体模型 感悟 考点 透析 根据不同物质晶体的结构特根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单的立方单元，晶体是简单的立方单元，每个每个Na与与6个个Cl紧邻，每紧邻，每个个Cl又与又与6个个Na紧邻，但紧邻，但观察观察Na与最近距离且等距与最近距离且等距离的离的Na数时要抛开数时要抛开Cl，从，从空间结构上看是空间结构上看是12个个Na，即即x轴面上、轴面上、y轴面上、轴面上、z轴面轴面上各上各4个。个。解析： 考向二 几种典型的晶体模型 感悟 考点 透析 CsCl晶体由晶体由Cs、Cl分别构分别构成立方体结构，但成立方体结构，但Cs组成组成立方体的中心有立方体的中心有1个个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入一组成的立方体中心又镶入一个个Cs，可称为，可称为“体心立方体心立方”结构，结构，Cl紧邻紧邻8个个Cs，Cs紧邻紧邻8个个Cl。干冰也是立方。干冰也是立方结构，但在立方体每个正方结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个形面的中央都有一个CO2分分子，称为子，称为“面心立方面心立方”。解析： 考向二 几种典型的晶体模型 感悟 考点 透析 实际上各面中央的实际上各面中央的CO2分子分子也组成立方体结构，彼此相也组成立方体结构，彼此相互套入面的中心。所以每个互套入面的中心。所以每个CO2分子三维空间里分子三维空间里x、y、z三个面各紧邻三个面各紧邻4个个CO2，共，共12个个CO2分子，金刚石的基本分子，金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原单元是正四面体，每个碳原子紧邻子紧邻4个其他碳原子。石墨个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外每个碳原子紧邻另外3个碳原个碳原子，即每个六边形占有子，即每个六边形占有1个碳个碳原子的原子的1/3，所以大的结构中，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数每个六边形占有的碳原子数是是61/32个。个。解析： 考向二 几种典型的晶体模型 感悟 考点 透析 (1)D4原子原子(2)E2(3)A12(4)C离子离子8(5)B分子分子12答案：考向二 几种典型的晶体模型 感悟 考点 透析 考向三 四种晶体的比较 类型类型比较比较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒子构成粒子分子分子原子原子金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子阴、阳离阴、阳离子子粒子间的相互粒子间的相互作用力作用力分子间作用分子间作用力力共价键共价键金属键金属键离子键离子键硬度硬度较小较小很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小较大较大熔、沸点熔、沸点较低较低很高很高有的很高有有的很高有的很低，的很低，较高较高溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶于任何难溶于任何溶剂溶剂常见溶剂难常见溶剂难溶溶大多易溶大多易溶于水等极于水等极性溶剂中性溶剂中感悟 考点 透析 考向三 四种晶体的比较 类型类型比较比较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶金属晶体体离子晶体离子晶体导导电电性性晶体晶体不导电不导电不导电不导电导电导电不导电不导电熔融熔融不导电不导电不导电不导电导电导电导电导电水溶水溶液液看是否电离看是否电离不溶于水不溶于水导电导电物物质质类类别别及及举举例例大多数非金属单大多数非金属单质、气态氢化物、质、气态氢化物、酸、非金属氧化酸、非金属氧化物物(SiO2除外除外)、绝大多数有机物绝大多数有机物(有机盐除外有机盐除外)部分非金属部分非金属单质单质(如金刚如金刚石、硅、晶石、硅、晶体硼体硼)，部分，部分非金属化合非金属化合物物(如如SiC、SiO2)金属单金属单质与合质与合金金(如如Na、Al、Fe、青铜青铜)金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O)、强碱强碱(如如KOH、NaOH)、绝大部分盐绝大部分盐(如如NaCl)感悟 考点 透析 考向三 四种晶体的比较 感悟 考点 透析 考向三 四种晶体的比较 感悟 考点 透析 考向三 四种晶体的比较 感悟 考点 透析 考向三 四种晶体的比较 感悟 考点 透析 考向三 四种晶体的比较 感悟 考点 透析 考向三 四种晶体的比较 感悟 考点 透析 考向三 四种晶体的比较 感悟 考点 透析 考向三 四种晶体的比较 感悟 考点 透析 考向三 四种晶体的比较 感悟 考点 透析 考向三 四种晶体的比较 熔点熔点/硬度硬度水溶性水溶性导电性导电性水溶液与水溶液与Ag反应反应A801较大较大易溶易溶水溶液水溶液(或熔或熔融融) 导电导电白色沉淀白色沉淀B3 550很大很大不溶不溶不导电不导电不反应不反应 C114.2很小很小易溶易溶液态不导电液态不导电白色沉淀白色沉淀考向三 四种晶体的比较 感悟 考点 透析 由由A在水溶液或在水溶液或(熔融时熔融时)导电，导电，可 知可 知 A为 离 子 晶 体 ， 即 为为 离 子 晶 体 ， 即 为NaCl，其中含离子键；，其中含离子键；B的的硬度很大，不溶于水，又不硬度很大，不溶于水，又不导电，则知导电，则知B为原子晶体，即为原子晶体，即为金刚石，其中含共价键；为金刚石，其中含共价键；C的熔点很低，可知的熔点很低，可知C为分子晶为分子晶体，即为体，即为HCl，是靠分子间，是靠分子间作用力形成的晶体。作用力形成的晶体。 解析： NaCl C HCl 离子键离子键 共价键共价键 分子间作用力分子间作用力 分子间作用力分子间作用力 考向三 四种晶体的比较 感悟 考点 透析 C 感悟 考点 透析 考向三 四种晶体的比较 A组组B组组C组组D组组金刚石：金刚石：3 550Li：181HF：84NaCl：801硅晶体：硅晶体：1 410Na：98HCl：114KCl：776硼晶体：硼晶体：2 300K：64HBr：87RbCl：718二氧化硅：二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645感悟 考点 透析 根据题给各组物质的熔点差异，根据题给各组物质的熔点差异，可判断出可判断出A组物质为原子晶体，组物质为原子晶体，B组为金属晶体，组为金属晶体，C组为分子晶组为分子晶体，体，D组为离子晶体。组为离子晶体。(1)原子晶体熔化时需破坏共价原子晶体熔化时需破坏共价键。键。(3)HF熔点高于熔点高于HCl的原因在于的原因在于HF分子间有氢键，分子间有氢键，HCl分子间分子间只有范德华力，氢键强于范德华只有范德华力，氢键强于范德华力。力。(4)离子晶体硬度较大，呈晶体离子晶体硬度较大，呈晶体状态时由于离子不能自由移动，状态时由于离子不能自由移动，故不可导电。故不可导电。(5)从从Na、K、Rb、Cs的离子半的离子半径大小思考。径大小思考。解析： 考向三 四种晶体的比较 感悟 考点 透析 (1)原子共价键原子共价键(2)金属金属(3)HF分子间能形成氢键，其熔分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多化时需要消耗的能量更多(只要只要答出答出HF分子间能形成氢键即可分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离了所带电荷相同的情况下，在离了所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就半径越小，晶格能越大，熔点就越高。越高。答案：考向三 四种晶体的比较 目 录ONTENTS14 32目 录ONTENTS14 32目 录ONTENTS14 32