全国版高考化学第一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律第16课时化学键和分子结构课件

第 课时 第第 五五 章章物质结构元素周期律物质结构元素周期律 下列叙述正确的是( ) A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央C 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2C 下列叙述中正确的是( ) A.共价化合物中不存在离子键 B.离子化合物中不存在共价键 C.四面体构型的分子都是非极性分子 D.双原子分子都是极性分子A 下列物质的变化过程中，没有化学键的断裂或生成的是( ) A.二氧化硫使品红褪色 B.干冰升华 C.氯化氢溶于水 D.小苏打受热分解B 化学键的表示方法电子式和结构式 1.电子式 电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用小黑点或等表示原子或离子的最外层电子，并用n+或n-(n为正整数)表示离子所带电荷。 (1)书写注意事项考点一考点一 复杂阳离子(原子团)和阴离子要括上中括号并标上电荷。 如S2-S2-，Cl-Cl-， H N HNH +，OH- OH- ， H H3O+ HOH+。H4H 自由基：不带电荷，短线“”表示一个成单电子。 如：OH：OH， NH2：HNH， CHO：HCO， COOH：HOCO。 离子化合物中阴阳离子个数比不是1 1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如MgCl2的电子式写为 Cl-Mg2+Cl-， 不能写成Mg2+Cl 或Mg2+Cl-Cl-。2 写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如N2的电子式为 NN或NN， 不能写成NN或NN。 要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形成过程电子式的差别， 如CO2的电子式为 OCO， CO2形成过程的电子式为 O+C+OOCO。 (2)常见错误写法 漏写孤对电子，如把CCl4、NH3写成 Cl ClCClHNH Cl H 分不清键型漏写或多写“”及电荷，如把NaCl、HF、NaOH写成 Na+Cl、H+F-、Na+O2-H+ 务必注意：电子式中若出现H+一定是写错了! 把原子间的结构顺序写错，如HClO的电子式应为HOCl， 错写为HClO。 将不是8个电子的错写为8电子结构，如C的电子式应为HC H+， 错写为HCH+， 因C中碳原子最外层只有6个电子(包括共用电子对)而非8个电子。HH3H3H AB2型离子化合物2个B是分开写还是写一块，如CaBr2、CaC2、CaH2、CaO2中Br、C、H、O均为-1价，Br-、H-已达稳定结构分开写，C原子得一个电子最外层有5个电子，需形成三对共用电子对才稳定，不能分开写。2个氧原子需形成一对共用电子对才稳定，也不能分开。电子式分别为 Br-Ca2+ Br-，Ca2+CC2- 2.结构式(只适用于共价键) 用一根短线表示一对共用电子对，忽略其他电子的式子，叫做结构式。如N2(NN)，CO2(OCO)，NH3(HNH)， H HCHO(H CO)， H H O H CO(NH2)2(HNCNH)。 3.用电子式表示物质的形成过程 左边写原子的电子式，右边写物质的电子式，并用“”将它们连起来。如用电子式分别表示离子化合物Na2S，共价化合物CO2的形成过程： Na+S+NaNa+S2-Na+ (左边要用箭头标出电子转移情况) O+C+OOCO(只发生了电子对偏移，未发生电子得失，左边不能用箭头符号) 【例1】最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是() A.羰基硫属于非极性分子 B.羰基硫沸点比CO2低 C.羰基硫的电子式为SCO D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 【答案】D 【变式1】写出下列物质的结构式，并标出元素的化合价： C2H2； (CN)2； O3F2； HFO；-1+1HCCH+3-3NCCN0+1-1HOF-1+10FOOOF HClO； H2O2； HCN； CS2。HOOH+1-1HOCl+1-2+1+1+2-3HCNSCS-2+4 【变式2】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答下列问题： (1)Na3N的电子式为，该化合物由键构成，产物NH3的空间构型为形，是 (填“极性”或“非极性”)分子。Na+N3-Na+Na+离子离子三角锥三角锥极性极性 (2)Na3N与盐酸反应可生成两种盐，这两种盐的电子式分别 为。 (3)Na3N与水反应时，破坏的化学键类型为。 (4)比较Na3N两种粒子的半径： r(Na+)r(N3-)(填“”、“”或“=”)。Na+Cl-、HNH+ Cl-HH离子键、共价键离子键、共价键 【变式3】下列分子中所有原子都满足外层8电子结构的是( ) A.六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO) C.氯化硫(SCl2) D.三氟化硼(BF3)C 粒子半径大小的比较 1.在中学要求的范畴内可按“三看”规律来比较粒子半径的大小。 “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。考点二考点二 2.判断粒子半径大小的规律： 同周期，从碱金属到卤素，原子半径依次减小。 同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。 同一种元素的不同粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。 例如：H-HH+；FeFe2+Fe3+。 电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如：r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)。 同周期元素阴离子半径大于阳离子半径。 对于电子数、电子层数、核电荷数均不相同的粒子则可通过参照物进行比较。 例如：比较K与Al半径的大小： KNa(参照物)Al； 比较S2-与Al3+半径的大小： Al3+O2-(参照物)S2-。 【例2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是() A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为XWYZ 本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，所以Y为14号元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、Y为同一主族元素，所以W为碳元素；解析解析 又由于W与X可形成共价化合物WX2，则X为氧元素；又由X、Z同主族知Z为硫元素；在CS2分子中所有原子最外层都是8电子结构，A正确；CO2与SO2都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B正确；在CO2分子中CO键为极性键，而CO2分子为非极性分子，C正确；显然，C、O、Si、S四种原子的原子半径的大小关系为SiSCO,故D选项不正确。 【答案】D 【变式4】下列叙述正确的是( ) A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都 达到8电子稳定结构 C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅 晶体硅D A中甘氨酸的结构简式为 CH2COOH， NH2 在分子中每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；解析解析 B中的B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B周围没有达到8电子稳定结构，故B错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：CSi，所以键长：CCCSiSiSi，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石碳化硅晶体硅，故D对。