高中化学《第二章 化学键与分子间作用力》课件 鲁科版选修3

章末优化总结章末优化总结第第2章化学键与分子间作用力章化学键与分子间作用力知 识 体 系 构 建知 识 体 系 构 建专 题 归 纳 整 合专 题 归 纳 整 合 专题一 化学键的比较 下列说法不正确的是下列说法不正确的是()全部由非金属元素组成的化合物一定不是全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物离子化合物金属原子与非金属原子之间的化学键可能金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键是离子键，也可能是共价键一种物质中有阳离子，则必定有阴离子一种物质中有阳离子，则必定有阴离子一种物质中有阴离子，则必定有阳离子一种物质中有阴离子，则必定有阳离子A B C D【解析解析】非金属元素组成的化合物可以非金属元素组成的化合物可以是共价化合物，也可以是离子化合物，如铵是共价化合物，也可以是离子化合物，如铵盐；盐；两元素形成的化学键，若两元素电负两元素形成的化学键，若两元素电负性差值性差值1.7，则为离子键，差值，则为离子键，差值N2，HIHBrHCl分子间氢键的存分子间氢键的存在在,使使得物质的熔沸点升高，得物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，在水中的溶解度增大，如熔沸点：如熔沸点：H2OH2S分子内氢键的存在，使分子内氢键的存在，使得物质的熔沸点降低得物质的熔沸点降低 下列物质性质的变化规律与键能无下列物质性质的变化规律与键能无关的是关的是()HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱的稳定性依次减弱NH3易液化易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高的熔沸点依次升高H2S的熔沸点小于的熔沸点小于H2O的熔沸点的熔沸点Cl2能从含能从含Br、I的盐的溶液中置换出单的盐的溶液中置换出单质质Br2和和I2A BC D全部全部【解析解析】和和都是物质的化学性质，从都是物质的化学性质，从氧化性的角度解释，说明氧化性氧化性的角度解释，说明氧化性Cl2Br2I2，从键能的角度解释，说明从键能的角度解释，说明HCl、HBr、HI的键的键能越来越小，能越来越小，都是物理性质，都是物理性质，都都与范德华力有关，与范德华力有关，与氢键有关。与氢键有关。【答案答案】C