高考化学总复习 61 化学反应中的热效应课件 苏教版

考纲要求考纲要求考情分析考情分析1了解化学反应中能量转化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转的原因，能说出常见的能量转化形式。化形式。2了解化学能与热能的相互了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行反应热的简能用盖斯定律进行反应热的简单计算。单计算。4了解能源是人类生存和社了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。在解决能源危机中的重要作用。1.从化学键的断裂和形成理解化学反从化学键的断裂和形成理解化学反应中的能量变化，如应中的能量变化，如2012年北京卷年北京卷26题题(1)。2根据已有信息判断吸热反应、放根据已有信息判断吸热反应、放热反应是针对能量变化的常见考查形热反应是针对能量变化的常见考查形式，如式，如2012年浙江卷年浙江卷27题题(1)。3热化学方程式的书写及判断正误，热化学方程式的书写及判断正误，如如2012年北京卷年北京卷26题题(1)，2012年福年福建卷建卷10题题D,2012年天津卷年天津卷7题题(4)。4盖斯定律在反应热计算中的应用，盖斯定律在反应热计算中的应用，如如2012年新课标全国卷年新课标全国卷27题题(2)。H kJmol1 能量变化能量变化 生成物放出生成物放出 反应物吸收反应物吸收 生成物放出生成物放出 反应物吸收反应物吸收 物质物质 能量能量 25、101kPa 2mol 1mol 液态水液态水 放出放出571.6kJ 配平的化学方程式配平的化学方程式 状态状态 反应热反应热H HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1 保温隔热，减少实验过程中热量的损失保温隔热，减少实验过程中热量的损失 碱碱 偏低偏低 1mol 稳定的氧化物稳定的氧化物 kJmol1 101 kPa时，时，1mol碳完全燃烧生成碳完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为气体时放出的热量为 393.5kJ C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 不可再生不可再生 开源节流开源节流 污染污染 可再生可再生相同的相同的 始态始态 终态终态 反应的途径反应的途径 H1H2H3 类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应形成形成原因原因反应物具有的总能量大于反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物具有的总能量与化学与化学键强弱键强弱的关系的关系生成物分子成键时释放出生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量键时吸收的总能量比较角度比较角度再生能源再生能源非再生能源非再生能源分类分类常规能源常规能源新能源新能源常规能源常规能源新能源新能源一次能源一次能源(直接获得直接获得)水能、生水能、生物质能等物质能等太阳能、风能、地热太阳能、风能、地热能、潮汐能等能、潮汐能等煤、石油、天煤、石油、天然气等然气等核能等核能等二次能源二次能源(间接获得间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、沼气、火药等煤制品、石油制品、电能、氢能、沼气、火药等化学键化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能键能/ kJmol1460360436431176347