高二化学期中考试卷Word版

高二化学期中考试卷一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述肯定正确的是（）A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键2.能说明某晶体属于离子晶体的是（）A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电3.下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A.氯化铵（NH4Cl）B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4） D.硫酸钠（Na2SO4）4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）SiCl4晶体是分子晶体常温、常压下SiCl4是液体SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子SiCl4熔点高于CCl4A.只有B.只有C.只有D.全部5.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是（）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼6.下列事实与氢键无关的是（）A.冰的密度比水小B. H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D. NH3的沸点比PH3高7.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量。下列有关N60的说法不正确的是（）A.N60与N2是同素异形体 B.N60一定是比N2更稳定的分子C.N60的相对分子质量为840 D.N60可能是一种很好的火箭燃料8.下列晶体中不属于原子晶体的是（） 推荐精选 A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 9.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl10.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（） A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体11.下列性质适合于分子晶体的是（） A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.不溶于CS2、熔点1112.8 ，沸点1444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm312.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（） A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgO02N2 H20 D金刚石生铁纯铁钠13某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A、18 B、14 C、12 D、1114.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（） A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘15.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于推荐精选都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 （）A.10个 B.18个 C.24个 D.14个16.关于晶体的下列说法正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低17、金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 18、下列各项所述的数字不是6的是（） A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 19、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（） Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D20.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（） 推荐精选A B C D二、填空题：21.按要求回答下列问题:（1）.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个C02分子。 （2）.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有_个PP键。 （3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。22、科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。推荐精选(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是_ _ ；(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：_ ；班级： 姓名： 座号： (3)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_ _。（4）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 A、 B、 C、 D、(4)三、推断题：23、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_，其晶体类型是_。(2)A和B形成化合物的分子空间构型为_，属_分子(极性或非极性)，其晶体类型是_。俗名_。(3)C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_。推荐精选(4)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_，离子方程式_。 答题卡一、选择题：(每题3分共60分)1B 2D2C4D5B6B7B8A9B10B11B12B13D14D15D16A17B18C19B20B二、填空题：（每格2分）2021.（1） 12 （2分） 、 4 （2分）。 （2） 6 （2分） 。（3） 8 （2分） 、 6 （2分） 。22.（1）碳原子排列方式不同（2分）。（2）活泼（2分），足球烯含有C=C键容易加成. （2分）（3）碳纳米管. （2分）（4）BC. （2分）三、推断题：20推荐精选（1）金刚石、（2分）原子晶体。（2分）（2）直线型分子（2分）、非极性（2分）、分子晶体（1分）、干冰（1分）。（3）3（1分）；A （1分）、HClO4H2CO3Al(OH)3 （2分） 。（4）先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失、（2分）Al3+3OH-=Al(OH)3（2分） Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O（2分） 。 （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 推荐精选