高中化学 第四章《非金属及其化合物》第四节 第一课时练习新人教版必修1

高中化学 第四章非金属及其化合物第四节 第一课时练习 新人教版必修1一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列有关氨的叙述中，正确的是()氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大可用向上排空气法收集氨气氨易液化，工业上可用氨作制冷剂ABCD【答案】D【点拨】常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。2如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液【答案】C【点拨】气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成压强减小，即能满足条件。此题D项是学生易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。小气球a鼓起，说明锥形瓶内气压降低。A项，NH3溶于水造成瓶内压强降低，气球可以鼓起；B项，SO22NaOH=Na2SO3H2O，也能造成瓶内压强降低；C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不行；D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。3氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是()ANH3 BNH3H2OCNH DOH【答案】B【点拨】溶于水的氨大部分与水结合生成NH3H2O，NH3H2O中一小部分电离为NH和OH。所以除水分子外，NH3H2O最多。4氨的喷泉实验中，烧瓶中的液体占8/9，假设溶质不外溢，瓶内氨水的浓度为(标准状况下)()A0.04mol/L B0.045mol/LC0.45mol/L D1mol/L【答案】B【点拨】氨气只能用向下排空气法收集，烧瓶没有充满，说明收集的氨气中混有空气，溶解的氨气体积和溶液体积相等，所以氨水的物质的量浓度为molL1。5为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是()ANH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN23H2 2NH3，用烧碱进行干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥【答案】C【点拨】A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在实验室中是不能实现的， C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5不能干燥氨气。6下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是()A2NH33CuO3CuN23H2OB8NH33Cl2=6NH4ClN2C4NH36NO 5N26H2ODNH3HCl=NH4Cl【答案】B【点拨】物质要体现碱性，则应与酸生成相应的盐；物质要体现还原性，则应与氧化剂作用生成相应的氧化产物。据此对比题给4个反应逐一分析，看是否同时有铵盐和价态高于3价的含氮物质生成(该物质要有来自NH3中的氮，且氮的价态高于3价)。选项A中NH3N2，无铵盐生成；选项B中2NH3N2,6NH3NH4Cl；选项C中4NH32N2，无盐生成；选项D中NH3NH4Cl，无氮元素价态升高的物质生成。7下列说法中正确的是()所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOH NH3H2ONH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离A B C D【答案】B【点拨】有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有3、5两种价态)；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3H2O；可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。8用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A0.045molL1 B1molL1C0.029molL1 D不能确定【答案】A【点拨】氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL，则形成溶液的体积为VL，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为0.045molL19有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是()A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨的催化氧化反应C铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气【答案】C10把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2，则原溶液中c(NO)为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1【答案】B11已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是()【答案】C12检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验【答案】D【点拨】检验铵盐的方法是将待检物与强碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。13今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。L根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在【解析】本题考查NH的特性及离子的共存问题。【答案】AC二、非选择题14某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。【解析】解题的关键是要认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出(说明该物质不稳定)，可能是溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者在加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。【答案】稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅【点拨】本题考查能用学过的化学知识对观察到的现象作出合理解释的能力。15下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：(1)选用A装置可制取的气体有_，选用B装置可制取的气体有_。(2)写出利用上述有关药品制取氨的化学方程式：_。若要制得干燥的氨，可选用下列干燥剂中的_(填序号)。A生石灰B浓硫酸C五氧化二磷【答案】(1)NH3H2、CO2(2)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2OA16利用如下图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。【答案】(1)先打开a，b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a，b活塞)(2)导管口处产生白烟(3)先打开a，b活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)片刻后，关闭a活塞，然后打开c活塞17(2009全国理综2卷，28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；(2)B中加入的物质是_，其作用是_；(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_；(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。【答案】(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也给分)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水汽(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝【点拨】由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A装置提供NH3，且是固固加热制备气体，则A中应加入固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。B装置是干燥装置，除去NH3中的水汽，应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂。C装置中发生反应：2NH33CuON23H2O3Cu，则C中黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，则D中收集到的是氨水，因为氨水极易溶于水。E装置是气体收集装置，收集到的是N2。