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第4章 第3节 第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1海湾战争中，有数百口油井燃烧达数月之久，产生大量的废气：含碳粒的浓烟气、氮的氧化物、碳的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物及其衍生物的蒸气等。其中，会对大气造成严重污染并导致酸雨的有毒气体是()ABC D【答案】B【点拨】对大气污染较大的气体有硫的氧化物、氮的氧化物、碳氢化合物、粉尘等，但酸雨的形成主要是硫酸、硝酸造成的，因此，B中有，即为正确答案。题中要求的是产生酸雨的气体，一定要看清，否则容易造成误选。2常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NOO2=2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列物质中不会导致二次污染的是()SO2NONO2HClCO2ABCD【答案】C【点拨】根据题中提供的信息，一次污染物发生变化后生成的物质仍然是有害物质，就是二次污染物。SO2能污染大气，在空气中能缓慢氧化生成SO3，SO3能形成酸雨；NO是有毒的气体，由题给信息知NO能引起二次污染；NO2也能与水作用形成HNO3，即形成酸雨；而HCl、CO2在空气中比较稳定，不会形成新的有害物质。3下列污染现象主要与NO2有关的是()A臭氧空洞 B水体富营养化C光化学烟雾 D温室效应【答案】C【点拨】光化学烟雾主要与NO2有关。4(南京市20092010学年度第一学期期末调研测试卷)某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是()ASO2BNO2CCO2DCl2【答案】A【点拨】四种气体中能使品红溶液褪色的有SO2和Cl2，Cl2溶于水生成的HClO漂白品红后加热不能恢复原来的颜色。5下列气体溶解于水，能发生氧化还原反应的是()ASO2溶解于水BNO2溶解于水CCO2溶解于水 DSO3溶解于水【答案】B【点拨】SO2、CO2、SO3均为酸性氧化物，溶于水发生复分解反应生成相应的酸。6酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物：飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等ABCD【答案】C7右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是()ANOBNO2CCO DH2【答案】B8如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与N2的混合气体D只能是NO2一种气体【答案】B9某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和NOB肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO【答案】A【点拨】该气体无色，排除了Cl2、NO2气体。该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体。将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，故一定无O2，所以选A。10发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出，该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是()A高温下N2遇到空气生成NO2BNO遇到空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO与H2O反应生成H2和NO2【答案】B【点拨】NO被空气中O2氧化成NO2，NO2为红棕色气体：2NOO2=2NO2。11将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是()A1.2mLB2.4mLC3.6mL D4mL【解析】若NO2过量，剩余为NO气体，则由3NO2H2O=2HNO3NO，过量的NO2为6mL，发生4NO22H2OO2=4HNO3反应的气体为12mL6mL6mL。其中O2为6mL1.2mL。若O2过量，则无色气体为过量O2 2mL，发生4NO2O22H2O=4HNO3反应的NO2和O2共12mL2mL10mL。其中O2为10mL2mL，所以原有O2共2mL2mL4mL。【答案】AD【点拨】本题易发生的错误是：对最后的2mL气体的成分的可能性考虑不全。12有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是()ANO和N2体积各占50%BNO2和N2体积各占50%CNO2和O2体积各占50%DNO和O2体积各占50%【答案】D【点拨】根据：4NO2O22H2O=4HNO3，4NO3O22H2O=4HNO3可知，上述四种情况中进水最多的是D，最少的是A。二、非选择题13如右图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_；_；_。(2)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。【答案】(1)气体由无色变为红棕色试管内液面逐渐上升，水槽内液面下降试管上方残余部分无色气体(2)NO1.00mL14某科科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：时间开始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.54.34.24.04.0请依据上述材料，回答下列有关问题：(1)酸雨主要是由于工业产生过程中大量使用矿物燃料，使大气中_气体增多，与降水结合而形成的。请写出酸雨形成的主要化学方程式_。(2)解释酸雨放置时，pH发生变化的主要原因。(3)请根据所学的化学、生物知识，对某市的酸雨防治提出合理的建议(至少三条)。【答案】(1)二氧化硫、氮氧化物SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4,3NO2H2O=2HNO3NO(2)雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中氧气氧化而生成H2SO4，随着时间的延续，H浓度增大，pH下降；氧化完全后，形成H2SO4稀溶液，pH不再变化。(3)控制污染源；寻找并使用清洁能源；大力开展绿化，适当种植柳、杉等树木；使用无铅汽油，淘汰尾气排出严重超标的机动车等；使用微生物脱硫；改进工艺流程；加大环境管理力度。15正常雨水的pH约为5.6，这是因为_。酸雨的pH小于_，是因为_。现取某地雨水样品500 mL，每隔一段时测定其pH数据如下：测定时间/h012481012雨水pH4.704.624.564.554.554.554.55(1)分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_，原因是(用方程式表示)_。(2)你认为减少酸雨产生途径可采用的措施是_。减少煤作燃料；把工厂的烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新的能源ABC D【答案】正常雨水中溶解了少量的CO2，CO2H2O=H2CO3，部分电离产生H，H2CO3=HHCO5.6雨水中溶有SO2，SO2与水反应：SO2H2O=H2SO3，H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,2H2SO3O2=2H2SO4，pH逐渐减小，然后不再变化(1)SO2H2O=H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4变小H2SO3HClO=H2SO4HCl或SO22H2OCl2=H2SO42HCl(2)C(3)不可取。因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会对全球造成危害。【点拨】酸雨的pH变小，其原因是酸雨中的H2SO3被空气中的氧气氧化所致，自来水与雨水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应。另外，SO2除形成酸雨外，它对人体的直接危害表现在对眼、鼻、咽喉、肺和气管的强烈刺激，能引起黏膜炎、嗅觉和味觉障碍、倦怠无力等慢性疾病。SO2是造成酸雨的主要原因。在实际生产中应减少SO2的排放。16将24mL NO、NO2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的量筒内，然后再向其中通入12mL O2，充分反应后，量筒中剩余气体3mL，求在相同状况下，原混合气体中NO和NO2的体积各是多少毫升？【解析】把三种气体混合溶于水的计算转换为两种气体溶于水的计算，可把NO2溶于水先转化为NO。设NO、NO2的体积分别为x、y，则反应后NO的体积为x。4NO3O22H2O=4HNO343x12mL若剩余气体为NO，则：解得：若剩余气体为O2，同样分析，则：解得：【答案】若剩余气体为NOV(NO)16.5mL，V(NO2)7.5mL若剩余气体为O2V(NO)6mL，V(NO2)18mL
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