2009—2010学年高中化学 第一学期期末考试 新人教版选修4

洛阳市20092010学年第一学期期末考试高 二 化 学 试 卷题 号一二三四五总分得 分1、 时限：90分钟2、 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Zn：65一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家Gerhard Erd,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中做出的突破性贡献，这个领域对化工产业影响巨大，物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。有关下列说法正确的是（ ）A、汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转化为CO2B、合成氨中N2和H2以物质的量之比为3：1在催化剂表面进行C、氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应D、固体催化剂不参与化学反应2、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、若电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A、纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B、冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C、单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D、绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气3、下列说法不正确的事A、在化学反应进行的过程放出或吸收的热量称为反映热B、对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C、在101kpa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D、在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热4、下列一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A、化学反应速率发生了改变B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂5、下列有关PH变化的判断中，正确的是（ ）A、随着温度的升高，Na2CO3溶液的PH减小 B、随着温度的升高，纯水的PH增大C、新制氯水经光照一段时间后PH减小 D、氢氧化钠溶液久置于空气中，PH增大6、下列实验操作或实验现象的描述错误的是（ ）A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准溶液进行滴定B、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的PH试纸7、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl2e=Cl2B、明矾净水时主要反应的离子方程式为：Al33H2OAl(OH)3 3H C、氢硫酸的电离方程式：H2S=2H+S2D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe28、下列说法正确的是：( )A、SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)； H=-98.0kj·mol-1。1molSO2与1molO2充分反应放出的热量为98.0kjB、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)； H1>HC、X(g)Y(g) Z(g)W(g) ；平衡后加入X，H增大D、X(g)Y(g) Z(g)W(g) ；平衡后加入少量W,X的转化率不变。9、用两只惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电电解当电解液的PH由6.0变到3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量是（ ）A、27mg B、54 mg C、108 mg D、216 mg10、已知25 时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×1010 ，则下列说法正确的是（ ）A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸Ksp=值变大B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C、温度一定时当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp，此溶液为AgCl的饱和溶液D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中 ，部分AgCl转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI二、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）A、由 Al 、Cu 稀H2SO4 组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3B、由 Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OH=AlO22H2OC、由 Fe、Cu、FeCl2溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2D、由 Al 、Cu 浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu212、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）A、c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) B、c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)C、c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH) D、c(NH4)=c(Cl)>c(H)>c(OH)T/13、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)2B(g)2C (g)； H1>0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A、P1>P2 ，纵坐标指A的质量分数B、P1>P2 ，纵坐标指C的质量分数C、P1>P2 ，纵坐标指A的转化率D、P1>P2 ，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量14、常温下，设a 代表NaOH 溶液，b代表NH3·H2O溶液，下列说法正确的是（ ）A、同物质的量浓度的两种溶液的PH：a>bB、同PH时，两种溶液稀释相同倍数后a=bC、同PH时，同体积的两种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=bD、同PH时，稀释后PH仍相同，两种溶液稀释的倍数：a>b15、下列说法中正确的是（ ）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B、自发反应在恰当条件下才能实现C、自发反应在任何条件下都能实现D、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变16、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，A的浓度变为原来的60%，则( )A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向你反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了 D、a<b17、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)1/2N(g)+CO2(g)：H=-373.4kj·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）A温度平衡常数KCNO的物质的量平衡常数B温度CO转化率DN2的物质的量NO转化率18、向体积为V的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是（ ）A、Va > Vb时；c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B、Va = Vb时；c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)C、Va <Vb时；c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D、Va 与Vb任意比时c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)三、填空题（本题共4小题，共32分）19、（5分）(1)金属腐蚀一般分为化学腐蚀和 腐蚀。(2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀，若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于 (填“吸氧”或“析氢”，下同)腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于 腐蚀。吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 ，铁锈中铁的化合价为 。20、（5分）常温下，两种溶液0.1mol/LNH3·H2O0.1mol/LNH4·Cl 中；（1）溶液的PH 7(填“>”、“<”或“=” )，其原因是 (用电离方程式表示)。（2）溶液呈 性（填酸、碱或中），水解反应是吸热反应，升温可以 (填“促进”或“抑制”) NH4·Cl的水解。（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是 (填字母)。a、两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/L b、两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/Lc、NH4·Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)21、（10分） 可作印刷电路钢板腐蚀剂，反应的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2（1）将上述反应设计成的原电池如下左图所示，请回答下列问题：电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。X电极上发生的电极反应式为 。（2）腐蚀钢板后的废腐蚀液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl2溶液，其工作原理如上右图所示，请回答下列问题：该电解槽阴极的反应式是 阴离子交换膜中通过的离子主要是 ，FeCl2溶液从出口 （填写“A”或“B”)导出。22、（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 。（2）负极反应式为 （3）电极表面镀铂粉的原因为 （4）该电池工作时，H2和O2由外部连续供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下、2LiH22LiH、LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是 ，反应 中的氧化剂是 已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224LH2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比是 由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 四、实验题(本题共1小题，共8分)23、（8分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质，他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配成0.1mol/L的溶液100ml用PH试纸测出该溶液的PH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配置PH=11的两种酸溶液各100ml分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml 各取相同体积的两种稀释装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1) 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 (2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH (填“>”、“<”或“=” )，简要说明PH试纸的使用方法: 。(3) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（品可任取），作简明扼要表述。 五、综合题（本题包括1小题，共16分）24、（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中NO转变成CO，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)mol/L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)mol/L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂效率的影响）：（1） 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0(填“>”、“<”或“=” )（2） 前2min的平均反应速率是v(N2)= （3） 在该温度下，反应的平衡常数K= (4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 转化率的是 A、选用更有效的催化剂 B、升高反应体系的温度 C、降低反应体系的温度 D、缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面对化学反应速率的影响规律。某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填写在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/mol/LCO初始浓度/mol/L催化剂的比表面积/m2.g-12801.20×10-35.80×10-382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 浓度随时间变化的趋势曲线图，并表明各条曲线是实验编号。