2010-2011学年高一化学 期中测试题 新人教版

2010-2011学年 高 一 化 学 期中 测试 题（总分：100分 考试时间：70分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32第卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列不属于分离混合物的方法是 （ ）A过滤 B分液 C摇匀 D 蒸馏2区分胶体和溶液最简单的方法是 （ ）A观察外观 B丁达尔效应 C布朗运动 D电泳3在下列物质分类中，前者包括后者的是 （ ）A氧化物 化合物 B化合物 电解质 C溶液 胶体 D溶液 分散系4下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）AHCl NaCl BSO2 S CNa Na2O2 DNaHCO3 CO25标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A mol1 Bmol1 C mol1 D mol16下列关于钠的叙述，正确的是：钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 钠可以保存在四氯化碳中 钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠只有还原性而没有氧化性 （ ）A B C D7在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为 （ ）A1:8B5: 2 C1:5D5:18下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较，不正确的是 （ ）ANa2CO3比NaHCO3稳定B常温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3和NaHCO3虽然都是盐，但它们的水溶液都显碱性D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应得到的CO2物质的量比为2：1二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测会出现浑浊的是 （ ）ACaCl2溶液 B饱和Na2CO3溶液 C澄清石灰水 DCuSO4溶液10下列说法正确的是 （ ）A被氧化的物质是氧化剂 B可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C化合反应一定不是氧化还原反应 D铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故11设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，11.2L甲烷(CH4)中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3molCO2中含氧原子数为0.3NAC1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为NAD1L 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl离子数为0.2NA12在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀硫酸溶液时，有气体生成的是 （ ）ANa+、Ag+、NO3、Cl BK+、Ba2+、Cl、CO32CNa+、Ca2+、HCO3、NO3 DNa+、Ba2+、OH、NO313下列离子方程式中正确的有 （ ）A稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2B氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH = H2OD碳酸氢钠和盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2 + H2O14氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是 （ ） A氮化铝中氮元素的化合价为3 B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D该反应不属于四种基本反应类型中任一种高一化学试题答题纸第卷 非选择题（共58分）三、填空题（共28分）15（1）等质量的CO和CO2，物质的量之比为 ；氧原子个数之比为 ；同温同压下，CO和CO2的密度之比为 。（2）200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液和100mL 2mol/LAl2(SO4)3溶液所含SO42离子浓度之比为 ，SO42离子数目之比为 。16按要求完成有关化学方程式：（1）钠在空气中燃烧 。（2）高温铁粉和水蒸气反应 。（3）除去镁粉中混有的铝粉 。（4）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3 。17有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。（2）写出实验中的离子方程式： 。（3）对可能有的物质进行确认，把的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象） 。四、实验题（共20分）18（1）某同学欲用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4所需浓H2SO4的体积为 （保留一位小数）。在配制该溶液的过程中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，还所缺少的仪器是 。稀释浓硫酸后需冷却至室温才能转移到容量瓶中，理由是 。（2）甲乙两同学看完老师做钠和水反应的实验后议论起来，甲说：产生的气体是氧气，乙思考片刻果断地说：不可能，一定是氢气，甲追问：没有检验怎么知道？乙回答：可用氧化还原反应的原理来解释请你顺着乙同学的思路继续分析下去 。19在下图装置中：加热试管内的白色固体A（A常用作发酵粉及治疗胃酸过多），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。（1）写出下列物质的化学式：A B C F 。（2）写出乙中及丙中反应的化学方程式：乙中： ；丙中：_ _。座位号（3）由于某种原因，丙装置中NaOH溶液对剩余气体D的吸收可能不充分，为验证D是否被完全吸收，可在丁中盛放 （填写试剂名称），选用该试剂的理由可用离子方程式解释为 。五、计算题（共10分）20有一块质量为15.4g的固体，经确认是表面氧化为Na2O的金属钠，将它投入到200g水中完全反应，收集到0.4g氢气，最终所得溶液约为200mL，试计算：（1）未被氧化的金属钠质量为多少？ （2）表面已被氧化的金属钠质量为多少？（3）溶液中溶质的物质的量浓度为多少？高 一 化 学 试 题 参 考 答 案一、二 选择题题 号12345678答 案CBBCADDD题 号91011121314答 案BCDCDCBBC三、填空题15（1）11:7 11:14 7:11 （2）1:2 1:116（1）2Na + O2= Na2O2（2）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（3）2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（4）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O17（1）Na2CO3 Na2SO4、CaCl2、CuSO4 KCl（2）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O （3）取光洁铂丝（或无锈的铁丝）放在煤气灯（或酒精灯）外焰灼烧至与原来火焰颜色相同为止，用铁丝（或铂丝）蘸取待测滤液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。若看到火焰明显紫色则说明含有KCl，若看不到紫色则说明不含KCl。四、实验题18（1）13.6 胶头滴管 浓硫酸稀释时大量放热会引起溶液温度升高，从而导致溶液体积膨胀，结果使配得的溶液浓度偏高。（2）氧化还原的原理告诉我们，对于此类反应，元素化合价升高的同时必然有元素化合价的降低。金属钠只有还原性，实验中Na元素的化合价必然升高，所以所得气体必然是元素化合价降低而得到。由H2O生成H2氢元素化合价是降低的，而从H2O中到O2氧元素化合价升高。综上所述，乙同学的推测完全正确。19（1）A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O F、O2 （2）乙中：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 丙中：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）澄清石灰水 Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O五、计算题20（1）9.2g （2）4.6g （3）3mol/L