中考化学一轮复习 第14讲 盐的化学性质和复分解反应课件 新人教版

第第1414讲讲盐的化学性质和复分解反应盐的化学性质和复分解反应AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 =CaCl2 + Na2CO3 = 1.1.盐盐+ +盐盐 新盐新盐+ +新盐新盐条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀AgCl + NaNO3BaSO4 + NaCl2CaCO3 + NaCl2一、盐的化学性质一、盐的化学性质2.2.盐盐+ +酸酸 新盐新盐+ +新酸新酸( (反应物中盐可不溶）反应物中盐可不溶）条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水AgNO3 + HCl =BaCl2 + H2SO4 =CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaSO4 + HCl2CaCl2 + CO2 + H2O2NaCl + CO2 + H2O22盐酸能与盐酸能与 盐和盐和 反应，硫酸能与反应，硫酸能与 盐和盐和 反应，鉴别稀盐酸和稀硫反应，鉴别稀盐酸和稀硫酸一般用酸一般用 或或 。碳酸碳酸AgNO3碳酸碳酸可溶性钡盐可溶性钡盐BaCl2Ba(NO3)23.3.盐盐+ +碱碱 新盐新盐+ +新碱新碱条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水Na2CO3 + Ca(OH)2 =FeCl3 + NaOH =CaCO3+ NaOH2Fe(OH)3 + NaCl33CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO42NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O4.4.金属金属+ +盐盐 新盐新盐+ +新金属新金属( (置换反应）置换反应）位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属才能把的金属从它的的金属从它的 中置换出来，与氢的位置中置换出来，与氢的位置 关；盐必须关；盐必须是是盐。盐。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu【练习】完成下列反应的方程式：【练习】完成下列反应的方程式：1.Zn + FeCl2 =2. Al + CuSO4 = 3. Cu + AgNO3 =ZnCl2 + FeAl2(SO4)3 + Cu233Cu(NO3)2 + Ag22二、复分解反应二、复分解反应1.定义：两种定义：两种化合物化合物相互相互交换成分交换成分，生成另外两种，生成另外两种化合化合 物物的反应。的反应。思考：复分解反应的稳定生成物一定是两种吗？思考：复分解反应的稳定生成物一定是两种吗？2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O反应表示为：反应表示为： AB + CD AD + CB发生条件：生产物中有发生条件：生产物中有 放出、有放出、有 生成或生成或 有有 产生。产生。气体气体沉淀沉淀水水2、复分解反应的类型：、复分解反应的类型： 盐盐 + + 盐盐 新盐新盐 + 新盐新盐 盐盐 + 碱碱 新盐新盐 + 新碱新碱 盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸 酸酸 + + 碱碱 盐盐 + 水水 酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 + 。盐盐水水非金属氧化物与碱非金属氧化物与碱反应生成盐和水不反应生成盐和水不属于复分解反应！属于复分解反应！3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生 成成 、 或或 的过程。的过程。沉淀沉淀气体气体水水向离子浓度减小的方向进行向离子浓度减小的方向进行。 另外：另外： 不仅不溶于水，不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸而且不溶于稀硝酸钾、钠、铵、硝酸钾、钠、铵、硝酸AgCl、BaSO4KOH、NaOH、NH3H2OCa(OH)2、Ba(OH)2K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO31.初中化学常见的初中化学常见的8个沉淀：个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3总结：总结：2.生成水的几种类型：生成水的几种类型：H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 + H2OH+ + HCO3- = CO2 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O3. 生成气体的几种类型：生成气体的几种类型：2H+ + CO32- = CO2 + H2OH+ + HCO3- = CO2 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O总结：总结：看到看到Ba2+就应想到与就应想到与 、 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Ca2+就应想到与就应想到与 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Cu2+就应想到就应想到与与 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Fe3+就应想到与就应想到与 结结合成沉淀；看到合成沉淀；看到Ag+就应想到与就应想到与 结合成沉淀；看结合成沉淀；看到到CO32- 就应想到与就应想到与 、 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到SO42- 就应想到与就应想到与 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Cl - 就应想到就应想到与与 结合成沉淀；结合成沉淀； SO42-CO32-CO32-OH-OH-Cl-Ba2+Ca2+Ba2+Ag+1、今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，、今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成他们两两混合，生成沉淀沉淀的反应有的反应有A3个个 B4个个 C5个个 D6个个 BaCl2 K2CO3 AgNO3 HClB2.氯化钴与氢氧化钠发生反应：氯化钴与氢氧化钠发生反应：CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl，此反应属于，此反应属于 A化合反应化合反应 B分解反应分解反应 C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应D3.下列各组物质，能在下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且的溶液中大量共存，且形成形成无色溶液无色溶液的是：的是：ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KClD4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1、OH BNa+、Ca2+、CO32 CAg+、Cl、NO3 DH+、Fe2+、SO42DNaClNa2SO4NaOHNaNO3Na2CO35.完成下列各步转化的化学方程式：完成下列各步转化的化学方程式：HClH2SO4CO2HNO3BaCl2AgNO3H2SO4HNO3思考：哪些转化能逆向进行？思考：哪些转化能逆向进行？Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNa2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH6.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质的根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质的溶液不能发生反应的是溶液不能发生反应的是 （填字母）（填字母）A.Na2CO3和和CaCl2 B.NaOH和和HClC.CuSO4和和BaCl2 D.K2SO4和和NaCl D E F IE.NaCl和和H2SO4 F.AgCl和和HNO3 G.Na2CO3和和H2SO4 H.AgNO3和和NaCl I. Cu(OH)2和和Na2CO3 J. CaCO3和和HNO3交换成分后无沉淀、气体、水生成交换成分后无沉淀、气体、水生成AgCl不溶与酸不溶与酸碱和盐反应要求反应物均溶于水碱和盐反应要求反应物均溶于水7.一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是ACaCl2CaCO3Ca(OH)2 B. AgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)2C . NaNO3NaOHNa2CO3 D.Fe2O3FeSO4Fe(OH)3碱和盐反应要求反应物均溶于水碱和盐反应要求反应物均溶于水 FeZn不能发生任何复不能发生任何复分解反应分解反应化合价均改变化合价均改变B8.写出由复分解反应制取下列物质的化学方程式写出由复分解反应制取下列物质的化学方程式CaSO4 HNO3Ca(OH)2Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Ba(OH)2 + CaSO4 = BaSO4 + Ca(OH)29.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是AHCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 BBaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 CFeCl3 HCl NaCl NaOH DNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 FeCl3 HCl NaCl NaOH黄色黄色C10.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是应并观察到不同实验现象的是A.氯化钾溶液氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液 HCl H2SO4 CuCl2Ba2+OH-D11.某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则溶液中的溶质一定有体积如下图所示，则溶液中的溶质一定有 和和 ，一定没有，一定没有 和和 ，可能，可能有有 。（填化学式）。（填化学式）沉淀质量沉淀质量Ba(OH)2溶液体积溶液体积H2SO4HClNa2CO3CuCl2NaCl开始没有沉淀产生说明一定开始没有沉淀产生说明一定没有谁？一定有谁？没有谁？一定有谁？有盐酸就一定没有谁？有盐酸就一定没有谁？产生的沉淀只能是什么？产生的沉淀只能是什么？12.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，六种离子， 将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是液中含有的溶质主要是 （填化学式）。（填化学式）。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是阴离子是。根据以上溶解性表判断，根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和和Ba(OH)2溶液溶液（填（填“能能”或或“不能不能”）发生复分解反应。若能反应写）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理出化学方程式；若不能反应写出理由：由： 。KNO3NO3-Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + Ba(NO3)213.在高效复习课堂中，同学们利用在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对四种物质的溶液对 “复分解反应复分解反应发生的条件发生的条件”进行再探究。进行再探究。 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应一个中和反应 ；一个有沉淀生成的反应一个有沉淀生成的反应 。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBa(NO3)2+K2CO3 = BaCO3+2KNO3硝酸钡在水中会解离出的离子是硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填符号填符号)。 Ba2+ NO3-稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质可以表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质可以表示为为H+ OH-H2O，我也能用同样的方式表示上述四种，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质是溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质是 。 2H+ + CO32- = CO2 + H2O通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现我发现NaOH和和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶溶液能发生复分解反应，因为溶液中的液中的H+和和OH-不能大量共存；不能大量共存； 溶液和溶液和 溶溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为为 ； 和和 溶液溶液不能发生复分解反应，因为不能发生复分解反应，因为 (填填离子符号离子符号)能大量共存。能大量共存。 硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾硝酸钡硝酸钡硫酸硫酸Ba2+和和SO42-不能共存不能共存硝酸钡硝酸钡NaOHBa2+、NO3-、Na+、OH-复分解反应的实质是：复分解反应的实质是： 。反应物中的离子不能大量共存反应物中的离子不能大量共存14.有一包白色固体粉末可能由有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确中的一种或几种组成。为了确定其组成定其组成，小东做了以下实验小东做了以下实验：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；混合，研磨，没有闻到氨味； 另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；静置后，上层清液无色； 小心倒掉上层清液小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。这包白色固体中肯定存在这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在肯定不存在 ；写出写出中出现白色浑浊的化学方程式中出现白色浑浊的化学方程式 。 Na2CO3和和BaCl2 CuSO4和和NH4Cl Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl 15.甲同学通过查阅资料，发现许甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整请将右图补充完整a ，b 。 乙同学提出可用右图指导进行物质的制备。请写出乙同学提出可用右图指导进行物质的制备。请写出4个有个有硫酸亚铁生成的化学方程式。硫酸亚铁生成的化学方程式。 酸酸碱碱Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFeO + H2SO4 = FeSO4 + H2OFe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O16.实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放）。某实验小组在进行如绿色排放（使废液呈中性排放）。某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。请分别回答以下问题。中，进行绿色排放。请分别回答以下问题。 （1）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式化学方程式 。（2）若观察到废液缸里的废液澄清，用）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废试纸测得废液的液的pH为为2。废液显。废液显_性；废液中溶质为性；废液中溶质为_。 酸酸NaCl CaCl2 HClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH试试纸测得废液的纸测得废液的pH为为13，废液中可能有，废液中可能有_（填（填字母序号）。字母序号）。A氢氧化钠氢氧化钠 B碳酸钠碳酸钠 C氢氧化钠、碳酸钠氢氧化钠、碳酸钠 D氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠、氢氧化钙 E氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是入的试剂依次是 。 ABCD酚酞酚酞 稀盐酸稀盐酸17.下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是件下可以发生反应的是 甲甲乙乙丙丙丁丁A ACOCOO O2 2H H2 2SOSO4 4CuOCuOB BMgMgHClHClCuSOCuSO4 4NaOHNaOHC CKOHKOHSOSO3 3NaOHNaOHCuSOCuSO4 4D DNaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2HClHClCaClCaCl2 2C18.一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液是什么溶液？究：确认这瓶溶液是什么溶液？ 【提出猜想提出猜想】 王老师提示：这瓶王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：硫酸镁溶液、硫酸钠溶一种：硫酸镁溶液、硫酸钠溶液、硫酸溶液、硫酸铵溶液液、硫酸溶液、硫酸铵溶液 【查阅资料查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下：）常温下，相关物质的溶解度如下： 物质物质MgSO4Na2SO4(NH4)2SO4H2SO4溶解度溶解度35.1g19.5g75.4g与水任意比互溶与水任意比互溶（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性的水溶液显酸性 小明同学认为猜想小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是（填序号）不成立，原因是 。 为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究： 实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取该溶液少许于试管取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴中，向其中滴加几滴 溶液溶液溶液中有白色沉溶液中有白色沉淀生成淀生成是是MgSO4溶液溶液用玻璃棒蘸取少许原用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在溶液滴在pH试纸水，并试纸水，并跟比色卡对照跟比色卡对照溶液溶液pH小于小于7是硫酸溶液是硫酸溶液小雅同学认为小明实验操作的结论不正确，她的理小雅同学认为小明实验操作的结论不正确，她的理由是由是 ； (NH4)2SO4溶液也呈酸性溶液也呈酸性NaOH若溶液是硫酸铵溶液，如何设计实验进行验证？若溶液是硫酸铵溶液，如何设计实验进行验证？(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NaCl + 2NH3 + 2H2O