九年级化学全册 第5单元《第1节 生活中的酸和碱》课件 鲁教版

第五单元第五单元 常见的酸和碱常见的酸和碱第一节第一节 生活中的酸和碱生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱一、如何识别酸和碱（一）酸碱指示剂（一）酸碱指示剂1、酸碱指示剂：、酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质2、常见的酸碱指示剂：、常见的酸碱指示剂：紫色的石蕊试液 无色的酚酞试液3、酸碱指示剂的作用：、酸碱指示剂的作用：区分或检验 酸性溶液和碱性溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液紫色酚酞试液无色变为红色变为蓝色不变色变为红色4、石蕊试纸：、石蕊试纸：蓝色蓝色石蕊试纸石蕊试纸红色红色石蕊试纸石蕊试纸检验酸检验酸检验碱检验碱蓝色石蕊试纸遇酸变为红色蓝色石蕊试纸遇酸变为红色红色石蕊试纸遇碱变为蓝色红色石蕊试纸遇碱变为蓝色紫色石蕊紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化试液在不同溶液中的颜色变化白醋白醋柠檬汁柠檬汁石灰水石灰水肥皂水肥皂水食盐水食盐水蔗糖水蔗糖水加入加入紫色石蕊紫色石蕊试试液后的颜色液后的颜色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液紫色石蕊试液遇紫色石蕊试液遇酸酸变成变成红色红色紫色石蕊试液遇紫色石蕊试液遇碱碱变成变成蓝色蓝色紫色石蕊试液在紫色石蕊试液在中性中性溶液中仍为溶液中仍为紫色紫色无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化白醋白醋柠檬汁柠檬汁石灰水石灰水肥皂水肥皂水食盐水食盐水蔗糖水蔗糖水加入无色酚酞试加入无色酚酞试液后的颜色液后的颜色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇无色酚酞试液遇碱碱变成变成红色红色无色酚酞试液在无色酚酞试液在中性中性溶液中仍为溶液中仍为无色无色1 1、说出你所知道的酸性物质和碱性物质、说出你所知道的酸性物质和碱性物质2 2、如何知道某工厂排出的废液是酸性的还是碱性的？、如何知道某工厂排出的废液是酸性的还是碱性的？（可用多种方法）（可用多种方法）达标练习达标练习（1 1）用酸碱指示剂）用酸碱指示剂（1 1）用石蕊试纸）用石蕊试纸间接观察法间接观察法为什么不同的酸性物质的溶液都能使为什么不同的酸性物质的溶液都能使石蕊试液石蕊试液变变红红？不同的碱性物质的溶液都能使不同的碱性物质的溶液都能使石蕊试液石蕊试液变变蓝蓝？物质的酸性和碱性的物质的酸性和碱性的本质区别本质区别是什么？是什么？ 电离电离交流共享交流共享 电离电离电离：电离：物质物质溶解于水产生自由移动的溶解于水产生自由移动的离子离子 氯化钠氯化钠 NaCl知识回顾知识回顾注意：化合物注意：化合物电离时原子团不变电离时原子团不变 碳酸钠碳酸钠 Na2CO3= 2Na+ + CO32-= Na+ + Cl- 硫酸硫酸 H2SO4= 2H+ + SO42- 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH-硫酸硫酸H2SO4H+ 、Cl- H+ 、SO42-H+ H+ 、SO42- 电离时生成的阳离子全部是氢离子电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化的化合物叫做酸。合物叫做酸。 第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱H+和和酸酸根根离离子子盐酸盐酸HCl 电离时生成的阴离子全部是氢氧根电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（离子（OH-）的化合物叫做碱。的化合物叫做碱。 第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱氢氧化钾氢氧化钾KOH氢氧化钠氢氧化钠NaOHNa+ 、OH- K+ 、OH- Na+ 、OH- K+ 、OH- 金金属属离离子子和和OH- （二）酸和碱（二）酸和碱1、酸、酸（1）酸的电离：）酸的电离：HCl（2）酸的定义：）酸的定义： 酸酸 = H+ + 酸根离子酸根离子H2 SO4H2CO3HNO3（3）酸的组成：）酸的组成：电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子（ H+ ）的化合物）的化合物酸由酸由氢离子氢离子（ H+ ）和）和酸根离子酸根离子组成组成= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= 2H+ + CO3 2-= H+ + NO3-盐酸盐酸硫酸硫酸 碳酸碳酸 硝酸硝酸 （二）酸和碱（二）酸和碱2、碱、碱（1）碱的电离：）碱的电离：NaOH（2）碱的定义：）碱的定义：碱碱 = 金属离子金属离子 + OH- Ca(OH)2（3）碱的组成：）碱的组成：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子OH- 的化合物的化合物碱由碱由金属离子金属离子和和氢氧根离子氢氧根离子（ OH- ）组成）组成= Na+ + OH-= Ca+ + 2OH-氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙KOH= K+ + OH-氢氧化钾氢氧化钾Ba(OH)2= Ba+ + 2OH-氢氧化钡氢氧化钡第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱 选出所列选出所列物质中的酸物质中的酸和碱（填序和碱（填序号）号）酸：酸： 碱：碱：HNO3 NH4ClNa2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2原子团原子团氢氧根 OH硫酸根 SO4硝酸根 NO3碳酸根 CO3铵根 NH4H+ OH-酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液酸性酸性碱性碱性二、溶液酸碱性的强弱程度二、溶液酸碱性的强弱程度1、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性（1）酸性：）酸性：酸溶液：酸溶液： H+ 酸性酸性 （2）碱性：）碱性：碱溶液：碱溶液： OH- 碱性碱性 溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性的强弱程度1. 1.溶液酸碱性强弱程度用溶液酸碱性强弱程度用表示表示溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？pHpH的范围如何规定？的范围如何规定？pHpH的大小与溶液酸碱性有什么关系？的大小与溶液酸碱性有什么关系？pHpH如何测定？如何测定？阅读提纲阅读提纲一定量的水溶液中一定量的水溶液中H H+ +的数量越多，酸性越强。的数量越多，酸性越强。一定量的水溶液中一定量的水溶液中OHOH- -的数量越多，碱性越强。的数量越多，碱性越强。pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间中性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pHpH7 溶液显碱性溶液显碱性溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性的强弱程度1. 1.溶液酸碱性强弱程度用溶液酸碱性强弱程度用表示表示（pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间）之间）中性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强2.pH2.pH的测定的测定 pHpH试纸试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的得出被测液的pH 。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH2、溶液酸碱性的强弱、溶液酸碱性的强弱（1）酸碱性的强弱）酸碱性的强弱（2）酸碱性强弱的表示：）酸碱性强弱的表示：pH（3）酸碱性强弱与）酸碱性强弱与pH的关系：的关系：一定量溶液一定量溶液 H+ 数量数量越多酸性越强；越多酸性越强； OH- 数量数量越多碱性越强越多碱性越强pHpH的范围：的范围：0 01414之间之间（1）pH=7 溶液显中性溶液显中性（2）pH7 溶液显碱性溶液显碱性pH越小，酸性越强越小，酸性越强pH越大，碱性越强越大，碱性越强酸性逐渐增强酸性逐渐增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH中性碱性逐渐增强碱性逐渐增强（4）pH的测定：的测定：pH试纸试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH pH 试纸，用试纸，用玻玻璃棒蘸取璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与颜色与标准比色卡标准比色卡比较，得出被测液的比较，得出被测液的pH pH 。（4）pH的测定：的测定：pH试纸试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH pH 试纸，用试纸，用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与的颜色与标准比色卡标准比色卡比较，即可得出被测液比较，即可得出被测液的的pH pH 。三、酸和碱对生命活动的意义三、酸和碱对生命活动的意义1 1、酸和碱与人的生理活动密切相关、酸和碱与人的生理活动密切相关2 2、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液乳汁尿液pH7.357.357.457.456.66.67.17.10.80.81.51.56.46.46.76.75.05.07.07.0大多数植物适宜在接近中性的土壤生长西瓜西瓜6.06.07.07.0苹果树苹果树6.06.08.08.0小麦小麦6.06.07.07.0 谈一谈，在今天的探究之旅谈一谈，在今天的探究之旅中，你有哪些收获？中，你有哪些收获？一、如何识别酸和碱一、如何识别酸和碱（一）酸碱指示剂（一）酸碱指示剂1、酸碱指示剂：、酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质2、常见的酸碱指示剂：、常见的酸碱指示剂：紫色的石蕊试液 无色的酚酞试液3、酸碱指示剂的作用：、酸碱指示剂的作用：区分或检验 酸性溶液和碱性溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液紫色酚酞试液无色变为红色变为蓝色不变色变为红色4、石蕊试纸：、石蕊试纸：蓝色蓝色石蕊试纸石蕊试纸红色红色石蕊试纸石蕊试纸检验酸检验酸检验碱检验碱蓝色石蕊试纸遇酸变为红色蓝色石蕊试纸遇酸变为红色红色石蕊试纸遇碱变为蓝色红色石蕊试纸遇碱变为蓝色（二）酸和碱（二）酸和碱1、酸、酸（1）酸的电离：）酸的电离：HCl（2）酸的定义：）酸的定义： 酸酸 = H+ + 酸根离子酸根离子H2 SO4H2CO3HNO3（3）酸的组成：）酸的组成：电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子（ H+ ）的化合物）的化合物酸由酸由氢离子氢离子（ H+ ）和）和酸根离子酸根离子组成组成= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= 2H+ + CO3 2-= H+ + NO3-盐酸盐酸硫酸硫酸 碳酸碳酸 硝酸硝酸 （二）酸和碱（二）酸和碱2、碱、碱（1）碱的电离：）碱的电离：NaOH（2）碱的定义：）碱的定义：碱碱 = 金属离子金属离子 + OH- Ca(OH)2（3）碱的组成：）碱的组成：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子OH- 的化合物的化合物碱由碱由金属离子金属离子和和氢氧根离子氢氧根离子（ OH- ）组成）组成= Na+ + OH-= Ca+ + 2OH-氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙KOH= K+ + OH-氢氧化钾氢氧化钾Ba(OH)2= Ba+ + 2OH-氢氧化钡氢氧化钡二、溶液酸碱性的强弱程度二、溶液酸碱性的强弱程度1、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性（1）酸性：）酸性：酸溶液：酸溶液： H+ 酸性酸性 （2）碱性：）碱性：碱溶液：碱溶液： OH- 碱性碱性 2、溶液酸碱性的强弱、溶液酸碱性的强弱（1）酸碱性的强弱）酸碱性的强弱（2）酸碱性强弱的表示：）酸碱性强弱的表示：pH（3）酸碱性强弱与）酸碱性强弱与pH的关系：的关系：一定量溶液一定量溶液 H+ 数量数量越多酸性越强；越多酸性越强； OH- 数量数量越多碱性越强越多碱性越强pHpH的范围：的范围：0 01414之间之间（1）pH=7 溶液显中性溶液显中性（2）pH7 溶液显碱性溶液显碱性pH越小，酸性越强越小，酸性越强pH越大，碱性越强越大，碱性越强酸性逐渐增强酸性逐渐增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH中性碱性逐渐增强碱性逐渐增强（4）pH的测定：的测定：pH试纸试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH pH 试纸，用试纸，用玻玻璃棒蘸取璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与颜色与标准比色卡标准比色卡比较，得出被测液的比较，得出被测液的pH pH 。三、酸和碱对生命活动的意义三、酸和碱对生命活动的意义1 1、酸和碱与人的生理活动密切相关、酸和碱与人的生理活动密切相关2 2、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液乳汁尿液pH7.357.357.457.456.66.67.17.10.80.81.51.56.46.46.76.75.05.07.07.0大多数植物适宜在接近中性的土壤生长西瓜西瓜6.06.07.07.0苹果树苹果树6.06.08.08.0小麦小麦6.06.07.07.01用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（下列现象不可能发生的是（ ） A.滴滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B.滴滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色 D目标检测目标检测2.（2006，北京）下图是某些食物的近似，北京）下图是某些食物的近似pH，呈碱性的，呈碱性的是（是（ ） A B C DD3 3(2005(2005，陕西，陕西) )一些常见食物的近似一些常见食物的近似pHpH范围如下表：范围如下表：食物食物苹果苹果鸡蛋清鸡蛋清西红柿西红柿葡萄葡萄牛奶牛奶pH2.93.37.68.04.04.43.54.56.36.6下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.葡萄汁能使酚酞试液变红葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强 C4（2005，太原）鲜肉是日常主要食品之一，太原）鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，来判断。据资料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH5.86.2；次鲜肉次鲜肉pH6.36.6；变质肉的；变质肉的pH在在6.7以上。以上。新鲜肉在变质的过程中，酸性强弱的变化为新鲜肉在变质的过程中，酸性强弱的变化为（ ）A.变弱变弱 B.变强变强 C.不变不变 D.无法确定无法确定A1你能行：课本你能行：课本P120在线测试在线测试2试试看：见知识领航试试看：见知识领航3 查阅网站：酸碱世查阅网站：酸碱世界界http:/chemedu.pu.edu.tw/acidbase/acidbaseleft.htm了解更多的有了解更多的有关酸和碱的知识。关酸和碱的知识。 稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知，在稀盐稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知，在稀盐酸中存在酸中存在H2O分子分子、H+ 、Cl- 三种微粒三种微粒。 请设计实验请设计实验探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？( (相关信息：相关信息：氯化钠溶液中含有氯化钠溶液中含有Cl- ) 提出问题：提出问题：建立假设：建立假设：设计实验：设计实验：动手实验：动手实验：交流共享：交流共享：获得结论：获得结论：稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红？稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红？稀盐酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红。稀盐酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红。可能是氢离子使紫色石蕊试液变红。可能是氢离子使紫色石蕊试液变红。