资源描述
阶段专题复习第十单元结合本单元内容结合本单元内容, ,分析下图各知识之间的层级关系分析下图各知识之间的层级关系, ,并将图中并将图中空白处答案填写在图下空白处空白处答案填写在图下空白处答案答案: :777越大越大中和中和变红色变红色不变色不变色金属金属金属氧化物金属氧化物变蓝色变蓝色变红色变红色非金属氧化物非金属氧化物( (顺序可以颠倒顺序可以颠倒) )考点考点 1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱1.1.常见的酸常见的酸: :(1)(1)硫酸和盐酸的物理性质及用途。硫酸和盐酸的物理性质及用途。 物质物质颜色颜色状态状态挥发性挥发性用途用途硫酸硫酸无色无色黏稠、油黏稠、油状、液态状、液态难挥发难挥发重要化工原料。用于生产重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等和金属除锈等; ;浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性, ,在实验室在实验室中常用作干燥剂中常用作干燥剂盐酸盐酸无色无色液态液态易挥发易挥发重要化工产品。用于金属重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等表面除锈、制造药物等; ;人人体胃液中含有盐酸体胃液中含有盐酸, ,可帮助可帮助消化消化(2)(2)浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释: :一定要把浓硫酸慢慢注入水中一定要把浓硫酸慢慢注入水中, ,并用玻璃并用玻璃棒不断搅拌棒不断搅拌, ,切不可将水倒进浓硫酸中。切不可将水倒进浓硫酸中。(3)(3)酸的化学性质。酸的化学性质。能跟指示剂作用能跟指示剂作用, ,使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红, ,使无色酚酞溶液不使无色酚酞溶液不变色。变色。能跟活泼金属反应生成盐和氢气。能跟活泼金属反应生成盐和氢气。能跟某些金属氧化物反应生成盐和水。能跟某些金属氧化物反应生成盐和水。能跟碱反应生成盐和水。能跟碱反应生成盐和水。2.2.常见的碱常见的碱: :(1)(1)氢氧化钠和氢氧化钙的性质、用途比较。氢氧化钠和氢氧化钙的性质、用途比较。 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰物理物理性质性质白色晶体白色晶体; ;易溶于水易溶于水, ,且放出大量的热且放出大量的热; ;有很强的吸水性有很强的吸水性, ,易潮解易潮解白色粉末白色粉末; ;溶于水时放热溶于水时放热, ,其水其水溶液俗称石灰水溶液俗称石灰水特性特性能与空气中的水和二氧化碳能与空气中的水和二氧化碳反应反应, ,需密封保存需密封保存; ;有强腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性用途用途化工原料化工原料, ,应用于肥皂、石油、应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业造纸、纺织和印染等工业; ;生活中用来去除油污生活中用来去除油污建筑材料建筑材料; ;制漂白制漂白粉粉; ;改良酸性土壤改良酸性土壤; ;配制农药配制农药(2)(2)碱的化学性质。碱的化学性质。跟指示剂作用跟指示剂作用, ,使紫色石蕊溶液变蓝使紫色石蕊溶液变蓝, ,使无色酚酞溶液变红。使无色酚酞溶液变红。跟某些非金属氧化物反应跟某些非金属氧化物反应, ,生成盐和水。生成盐和水。能跟酸反应生成盐和水。能跟酸反应生成盐和水。 【典例【典例】(2012(2012临沂中考临沂中考) )某化学兴趣小组在做完制取二氧某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后化碳的实验后( (用石灰石与稀盐酸制取用石灰石与稀盐酸制取),),对反应后反应器中对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣剩余溶液的溶质成分产生了兴趣, ,他们继续进行了如下实验他们继续进行了如下实验探究。探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理, ,可以确定剩余可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙溶液中一定含有氯化钙, ,但其中是否含有氯化氢需要通过实但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性验来证明。若剩余溶液显酸性( (含有含有H H+ +),),说明含有氯化氢。说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水【查阅资料】碳酸钙不溶于水, ,氢氧化钙微溶于水氢氧化钙微溶于水, ,氯化钙溶氯化钙溶液显中性。液显中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中, ,微热后冷却至室温。微热后冷却至室温。 实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论甲甲同同学学取烧杯中溶液少许于取烧杯中溶液少许于试管中试管中, ,向其中滴加向其中滴加现象现象: :溶液变红色溶液变红色溶液显酸性溶液显酸性( (含有含有H H+ +),),溶质中有氯溶质中有氯化氢化氢乙乙同同学学取烧杯中溶液少许于取烧杯中溶液少许于试管中试管中, ,向其中加入少向其中加入少量锌粒量锌粒现象现象: :, ,反应的化学方程反应的化学方程式式_丙丙同同学学取烧杯中溶液少许于取烧杯中溶液少许于试管中试管中, ,向其中加入少向其中加入少量石灰石量石灰石现象现象: :【拓展提高【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体, ,同学们同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的认为可以向剩余溶液中加入稍过量的( (填化学式填化学式),),经经、蒸发等操作后即可完成。、蒸发等操作后即可完成。 【解析【解析】酸能使紫色的石蕊溶液变红色酸能使紫色的石蕊溶液变红色, ,所以向溶液中滴加紫所以向溶液中滴加紫色石蕊溶液后色石蕊溶液后, ,溶液变红色溶液变红色, ,可证明溶液显酸性可证明溶液显酸性; ;盐酸与金属锌盐酸与金属锌反应生成氯化锌与氢气反应生成氯化锌与氢气, ,所以向溶液中加入少量锌粒会看到锌所以向溶液中加入少量锌粒会看到锌粒逐渐溶解粒逐渐溶解, ,有气泡产生有气泡产生; ;石灰石的主要成分是碳酸钙石灰石的主要成分是碳酸钙, ,与盐酸与盐酸反应会生成二氧化碳气体。由于反应后剩余的溶液中含有盐反应会生成二氧化碳气体。由于反应后剩余的溶液中含有盐酸酸, ,为了得到尽可能多的纯净氯化钙固体为了得到尽可能多的纯净氯化钙固体, ,可以加入碳酸钙与可以加入碳酸钙与盐酸反应盐酸反应, ,然后经过过滤、蒸发等操作可得到较多的氯化钙固然后经过过滤、蒸发等操作可得到较多的氯化钙固体。体。答案答案: :紫色石蕊溶液锌粒逐渐溶解紫色石蕊溶液锌粒逐渐溶解, ,有气泡产生有气泡产生Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2石灰石逐渐溶解石灰石逐渐溶解, ,有气泡产生有气泡产生CaCOCaCO3 3过滤过滤考点考点 2 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应1.1.中和反应中和反应: :(1)(1)实质实质: :酸溶液中的酸溶液中的H H+ +与碱溶液中的与碱溶液中的OHOH- -结合生成结合生成H H2 2O O。(2)(2)判断。判断。可以借助酸碱指示剂的颜色变化可以借助酸碱指示剂的颜色变化, ,判断反应是否发生及反应判断反应是否发生及反应进行的程度。进行的程度。中和反应为放热反应中和反应为放热反应, ,因而可以借助测定反应前后溶液温度因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应是否发生。的变化来判断反应是否发生。可以借助反应中溶液可以借助反应中溶液pHpH的变化来判断反应是否发生。的变化来判断反应是否发生。2.2.中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用: :(1)(1)改良土壤的酸碱性。改良土壤的酸碱性。(2)(2)处理工厂的废水。处理工厂的废水。(3)(3)用于医药。用于医药。 【典例【典例】(2012(2012枣庄中考枣庄中考) )用质量分数为用质量分数为5%5%的稀盐酸和的稀盐酸和10%10%的的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时氢氧化钠溶液进行中和反应实验时, ,反应过程中溶液的酸碱度反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示变化如图所示: :(1)(1)该实验是将该实验是将( (填填“稀盐酸稀盐酸”或或“氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液”) )滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。(2)(2)当加入溶液的质量当加入溶液的质量a a为为20 g20 g时时, ,求所得溶液中溶质的质量。求所得溶液中溶质的质量。 【解析【解析】(1)(1)溶液的溶液的pHpH逐渐升高逐渐升高, ,说明该实验是将氢氧化钠溶说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。液滴加到稀盐酸中。(2)(2)由图像可知由图像可知, ,当加入当加入NaOHNaOH溶液的质量为溶液的质量为20 g20 g时时, ,两者恰好两者恰好完全反应完全反应, ,此时参加反应的此时参加反应的NaOHNaOH的质量为的质量为20 g20 g10%=2 g,10%=2 g,根根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式确定据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式确定NaOHNaOH与与NaClNaCl的质量的质量关系关系, ,根据根据NaOHNaOH的质量可求出所得溶液中溶质的质量可求出所得溶液中溶质NaClNaCl的质量。的质量。答案答案: :(1)(1)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液(2)(2)解解: :设所得溶液中溶质的质量为设所得溶液中溶质的质量为x xNaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O4040 58.5 58.5202010%10%x x40/58.5=2040/58.5=2010%/x10%/xx=2.925 gx=2.925 g答答: :所得溶液中溶质的质量为所得溶液中溶质的质量为2.925 g2.925 g。考点考点 3 3 pHpH与溶液酸碱性、酸碱度的关系与溶液酸碱性、酸碱度的关系1.pH1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显示情况与溶液酸碱性及指示剂的显示情况: : 溶液酸碱性溶液酸碱性pHpH石蕊溶液石蕊溶液酸性酸性pH7,pH7,pH7,且且pHpH越大越大, ,碱性越强碱性越强蓝色蓝色中性中性pH=7pH=7紫色紫色2.pH2.pH的测定的测定: :用用pHpH试纸测定溶液的酸碱度时不能先用蒸馏水润湿试纸。若试纸测定溶液的酸碱度时不能先用蒸馏水润湿试纸。若润湿则测得酸性溶液的润湿则测得酸性溶液的pHpH偏大偏大, ,碱性溶液的碱性溶液的pHpH偏小。偏小。3.3.改变溶液改变溶液pHpH的方法的方法: :(1)(1)对于酸性溶液对于酸性溶液, ,可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其其pHpH增大。增大。(2)(2)对于碱性溶液对于碱性溶液, ,可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其其pHpH减小。减小。 4.pH4.pH曲线的判断曲线的判断: :(1)(1)若加水稀释若加水稀释, ,溶液的浓度减小溶液的浓度减小, ,酸、碱性减弱酸、碱性减弱, ,酸性溶液的酸性溶液的pHpH增大增大, ,碱性溶液的碱性溶液的pHpH减小减小, ,但都不会等于但都不会等于7 7。(2)(2)酸性溶液中加碱或碱性溶液中加酸酸性溶液中加碱或碱性溶液中加酸,pH,pH则可能等于或超过则可能等于或超过7 7。【典例【典例】(2012(2012绥化中考绥化中考) )向盛有向盛有10 mL10 mL稀盐酸稀盐酸( (其中滴有少其中滴有少量紫色石蕊试剂量紫色石蕊试剂) )的烧杯中加入氢氧化钠溶液的烧杯中加入氢氧化钠溶液, ,用用pHpH计计( (测测pHpH的的仪器仪器) )测定溶液的测定溶液的pH,pH,请根据如下数据分析并回答下列问题请根据如下数据分析并回答下列问题: :加入加入NaOHNaOH溶液的体溶液的体积积/mL/mL0 02 24 46 68 8101012121414烧杯中溶烧杯中溶液的液的pHpH1.11.11.21.21.41.41.61.62.02.07.07.011.011.012.212.2(1)(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为当加入氢氧化钠溶液的体积为mLmL时时, ,稀盐酸和氢氧稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应化钠溶液恰好完全反应; ;(2)(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL13 mL时时, ,溶液显溶液显色色; ;(3)(3)当烧杯中溶液的当烧杯中溶液的pH=1.4pH=1.4时时, ,溶液中的溶质有哪些溶液中的溶质有哪些? ? 。【解析【解析】(1)pH=7(1)pH=7时时, ,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应, ,结合结合上表可以判断加入氢氧化钠溶液的体积为上表可以判断加入氢氧化钠溶液的体积为10 mL10 mL; ;(2)(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL13 mL时时, ,溶液显碱性溶液显碱性, ,能使能使紫色石蕊溶液变蓝紫色石蕊溶液变蓝; ;(3)(3)当当pH=1.4pH=1.4时时, ,稀盐酸没有完全反应稀盐酸没有完全反应, ,这时溶液中的溶质有这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠。氯化氢和生成的氯化钠。答案答案: :(1)10(1)10(2)(2)蓝蓝(3)NaCl(3)NaCl和和HClHCl考点考点 1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱1.(20121.(2012赤峰中考赤峰中考) )烧碱既是重要的化工原料烧碱既是重要的化工原料, ,又是实验室又是实验室常用的化学试剂常用的化学试剂, ,其化学式为其化学式为( () )A.NaA.Na2 2COCO3 3B.NaOHB.NaOHC.CaOC.CaOD.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2【解析【解析】选选B B。烧碱是氢氧化钠的俗称。烧碱是氢氧化钠的俗称, ,其化学式为其化学式为NaOHNaOH, ,所所以选以选B B。2.(20132.(2013扬州中考扬州中考) )盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间一段时间, ,总质量会减轻的是总质量会减轻的是( () )A.A.氢氧化钠氢氧化钠B.B.浓盐酸浓盐酸C.C.浓硫酸浓硫酸D.D.生石灰生石灰【解析【解析】选选B B。本题主要考查常见物质的性质。氢氧化钠能。本题主要考查常见物质的性质。氢氧化钠能吸收空气中的水分与二氧化碳吸收空气中的水分与二氧化碳, ,质量增加质量增加; ;浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性, ,在空气中能挥发出氯化氢气体而使质量减小在空气中能挥发出氯化氢气体而使质量减小; ;浓硫酸具有吸浓硫酸具有吸水性水性, ,在空气中质量增加在空气中质量增加; ;生石灰能吸收空气中的水分而使质生石灰能吸收空气中的水分而使质量增加量增加, ,所以选所以选B B。3.(20123.(2012眉山中考眉山中考) )下列实验操作不正确的是下列实验操作不正确的是( () )A.A.用酒精灯加热试管里的固体时先预热用酒精灯加热试管里的固体时先预热B.B.在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时, ,将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里, ,并用玻璃并用玻璃棒搅拌棒搅拌C.C.气体发生装置在盛装药品前需检验装置的气密性气体发生装置在盛装药品前需检验装置的气密性D.D.称量氢氧化钠固体时用小烧杯盛装称量氢氧化钠固体时用小烧杯盛装【解析【解析】选选B B。用酒精灯加热试管里的固体时先预热使试管。用酒精灯加热试管里的固体时先预热使试管受热均匀防止炸裂试管受热均匀防止炸裂试管,A,A操作正确操作正确; ;在稀释浓硫酸时应将浓在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中硫酸沿器壁慢慢注入水中, ,并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌, ,不能将水注不能将水注入浓硫酸中入浓硫酸中,B,B操作错误操作错误; ;为防止无法收集气体或收集的气体为防止无法收集气体或收集的气体不纯不纯, ,实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性,C,C操作操作正确正确; ;氢氧化钠有腐蚀性氢氧化钠有腐蚀性, ,易潮解易潮解, ,应放在玻璃器皿中称量应放在玻璃器皿中称量,D,D操作正确。操作正确。 4.(20124.(2012成都中考成都中考) )下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是稀盐酸的是( () )A.A.紫色石蕊试液紫色石蕊试液 B.B.氯化钠溶液氯化钠溶液C.C.铁粉铁粉 D.pHD.pH试纸试纸【解析【解析】选选B B。紫色石蕊试液遇到盐酸和氢氧化钠溶液会显。紫色石蕊试液遇到盐酸和氢氧化钠溶液会显示不同的颜色示不同的颜色, ,铁粉能与稀盐酸反应产生气泡而与氢氧化钠铁粉能与稀盐酸反应产生气泡而与氢氧化钠溶液不反应溶液不反应,pH,pH试纸能测定溶液的酸碱度试纸能测定溶液的酸碱度,A,A、C C、D D三项均可三项均可用于鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。氯化钠溶液与稀盐酸和氢用于鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。氯化钠溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应氧化钠溶液都不反应, ,所以不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液所以不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液, ,故选故选B B。 考点考点 2 2 中和反应及其应用中和反应及其应用1.(20121.(2012泸州中考泸州中考) )某实验室废水中含有较多的盐酸某实验室废水中含有较多的盐酸, ,排放排放前应加入某种试剂将废水调至中性前应加入某种试剂将废水调至中性, ,下列试剂中最合适的是下列试剂中最合适的是 ( () )A.AgNOA.AgNO3 3溶液溶液 B.NaOHB.NaOH溶液溶液C.C.稀醋酸稀醋酸 D.KNOD.KNO3 3溶液溶液【解析【解析】选选B B。酸和碱发生中和反应生成盐和水。酸和碱发生中和反应生成盐和水, ,所以将废水所以将废水调至中性调至中性, ,最合适的是加碱最合适的是加碱, ,选项中只有选项中只有B B是碱。是碱。2.(20122.(2012扬州中考扬州中考) )酸与碱作用生成盐和水的反应酸与碱作用生成盐和水的反应, ,叫做中叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是和反应。下列应用与中和反应原理无关的是( () )A.A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.B.服用含服用含Mg(OH)Mg(OH)2 2的药物治疗胃酸过多的药物治疗胃酸过多C.C.施用熟石灰改良酸性土壤施用熟石灰改良酸性土壤D.D.用用NaOHNaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【解析【解析】选选A A。本题主要考查中和反应的相关知识。本题主要考查中和反应的相关知识, ,解答本题解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱和反应的反应物是酸和碱,A,A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐盐, ,故这两者之间的反应不属于中和反应。故这两者之间的反应不属于中和反应。 3.(20133.(2013苏州中考苏州中考) )向一定体积的向一定体积的NaOHNaOH稀溶液中逐滴滴加稀稀溶液中逐滴滴加稀盐酸盐酸, ,溶液溶液pHpH变化的曲线合理的是变化的曲线合理的是( () )【解析【解析】选选A A。本题主要借助函数图像考查碱与酸反应溶液。本题主要借助函数图像考查碱与酸反应溶液pHpH的变化。的变化。NaOHNaOH溶液呈碱性溶液呈碱性,pH,pH大于大于7,7,随着不断加入稀盐酸随着不断加入稀盐酸, ,稀盐酸与稀盐酸与NaOHNaOH反应反应, ,碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱,pH,pH逐渐减小逐渐减小, ,当两者恰好当两者恰好完全反应时溶液的完全反应时溶液的pHpH等于等于7,7,再加酸再加酸, ,溶液呈酸性溶液呈酸性,pH,pH小于小于7,7,随随着不断加入稀盐酸着不断加入稀盐酸, ,酸性增强酸性增强,pH,pH越来越小越来越小, ,所以所以A A曲线合理。曲线合理。4.(20124.(2012桂林中考桂林中考) )如图是氢氧化钠溶液如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时和盐酸用滴加方式反应时, ,溶液溶液pHpH随滴入随滴入溶液体积变化的曲线。溶液体积变化的曲线。(1)(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时, ,溶液溶液的的pHpH7(7(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )。(2)(2)根据曲线判断根据曲线判断, ,该反应是将该反应是将( (填填“氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液”或或“盐酸盐酸”, ,下同下同) )滴入滴入中中, ,理由是理由是 。(3)(3)当滴入溶液的体积为当滴入溶液的体积为5 mL5 mL时时, ,所得溶液中的溶质为所得溶液中的溶质为( (写化学式写化学式),),若在此溶液中滴入石蕊试液若在此溶液中滴入石蕊试液, ,溶液显溶液显色。色。 【解析【解析】本题主要考查中和反应、溶液的酸碱性与本题主要考查中和反应、溶液的酸碱性与pHpH的关系。的关系。(1)(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时, ,酸和碱都没有剩余酸和碱都没有剩余, ,溶液溶液显中性显中性,pH=7;,pH=7;(2)(2)根据图像根据图像, ,在反应未进行时在反应未进行时, ,溶液的溶液的pH=1,pH=1,为酸性溶液为酸性溶液, ,所以所以该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中; ;(3)(3)盐酸和氢氧化钠的反应原理是盐酸和氢氧化钠的反应原理是HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H=NaCl+H2 2O,O,滴入滴入氢氧化钠溶液的体积为氢氧化钠溶液的体积为5 mL5 mL时时, ,溶液仍为酸性溶液仍为酸性, ,所以是氢氧化钠所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应只和部分盐酸反应, ,所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸余的盐酸, ,酸使石蕊试液显红色。酸使石蕊试液显红色。答案答案: :(1)(1)等于等于(2)(2)氢氧化钠溶液盐酸随着滴入溶液的增氢氧化钠溶液盐酸随着滴入溶液的增加加, ,溶液的溶液的pHpH增大增大(3)NaCl(3)NaCl、HClHCl红红5.(20135.(2013河北中考河北中考) )造纸厂会产生含氢氧化钠的废水造纸厂会产生含氢氧化钠的废水, ,需经需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数, ,小明取小明取40 g40 g废水样品加入到锥形瓶中废水样品加入到锥形瓶中, ,逐滴加入逐滴加入10%10%的稀硫酸的稀硫酸, ,至恰好完全反应时至恰好完全反应时, ,消耗稀硫酸消耗稀硫酸49 g49 g。计算废水中氢氧化钠。计算废水中氢氧化钠的质量分数。的质量分数。【解析【解析】氢氧化钠与硫酸能发生中和反应氢氧化钠与硫酸能发生中和反应, ,利用恰好完全反利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量应所消耗硫酸的质量, ,根据反应的化学方程式根据反应的化学方程式, ,计算废水中氢计算废水中氢氧化钠的质量氧化钠的质量, ,再利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废再利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数。水中氢氧化钠的质量分数。 答案答案: :解解: :反应消耗硫酸的质量为反应消耗硫酸的质量为49 g49 g10%=4.9 g10%=4.9 g设废水样品中氢氧化钠的质量为设废水样品中氢氧化钠的质量为x x。2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O80809898x x4.9 g4.9 g废水中氢氧化钠的质量分数为废水中氢氧化钠的质量分数为答：废水中氢氧化钠的质量分数为答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%10%。 80 x80 4.9 g x4 g984.9 g984 g100%10%40 g6.(20126.(2012淮安中考淮安中考) )某硫酸厂废水中含有少量硫酸某硫酸厂废水中含有少量硫酸, ,为达标排为达标排放放, ,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。(1)(1)配制溶液配制溶液: :欲配制溶质质量分数为欲配制溶质质量分数为4%4%的的NaOHNaOH溶液溶液100 g,100 g,需要需要NaOHNaOH固体固体g,g,水水mLmL( (水的密度为水的密度为1 g1 gcmcm-3-3););(2)(2)检测分析检测分析: :取废水样品取废水样品98 g,98 g,向其中逐滴加入向其中逐滴加入NaOHNaOH溶液至恰溶液至恰好完全反应时好完全反应时, ,消耗消耗4%4%的的NaOHNaOH溶液溶液20 g20 g。( (假设废水中其他成分假设废水中其他成分均不和均不和NaOHNaOH反应反应; ;发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O)O)试计算废水中硫酸的质量分数试计算废水中硫酸的质量分数( (写出计算过程写出计算过程) )。 【解析【解析】(1)(1)欲配制溶质质量分数为欲配制溶质质量分数为4%4%的的NaOHNaOH溶液溶液100 g,100 g,需需要要NaOHNaOH固体固体100 g100 g4%=4 g4%=4 g。需水的质量为。需水的质量为100 g-4 g=96 g,100 g-4 g=96 g,除以水的密度即是水的体积。除以水的密度即是水的体积。(2)(2)求出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为求出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20 g20 g4%,4%,根据根据2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O求废水样品中所含求废水样品中所含H H2 2SOSO4 4的质量的质量然后除以废水样品的质量即可得废水中硫酸的质量分数。然后除以废水样品的质量即可得废水中硫酸的质量分数。 答案答案: :(1)4(1)49696(2)(2)解解: :设废水样品中所含设废水样品中所含H H2 2SOSO4 4的质量为的质量为x x。2NaOH2NaOH+ +H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O8080 98 9820 g20 g4% x4% x则废水中硫酸的质量分数为则废水中硫酸的质量分数为答：废水中答：废水中H H2 2SOSO4 4的质量分数为的质量分数为1%1%。8098 x0.98 g20 g4%x0.98 g100%1%98 g考点考点 3 3 pHpH与溶液酸碱性、酸碱度的关系与溶液酸碱性、酸碱度的关系1.(20131.(2013重庆中考重庆中考B B卷卷) )下图是生活中一些常见物质的下图是生活中一些常见物质的pH,pH,其其中能使无色酚酞溶液变红的是中能使无色酚酞溶液变红的是( () )A.A.厕所清洁剂厕所清洁剂 B.B.橘子汁橘子汁C.C.食盐水食盐水 D.D.炉具清洁剂炉具清洁剂【解析【解析】选选D D。本题考查物质的。本题考查物质的pHpH与指示剂颜色的关系。能与指示剂颜色的关系。能使无色酚酞溶液变红的物质使无色酚酞溶液变红的物质, ,其溶液呈碱性其溶液呈碱性, ,题中四种物质中题中四种物质中只有炉具清洁剂的只有炉具清洁剂的pHpH大于大于7,7,其溶液呈碱性其溶液呈碱性, ,故选故选D D。 2.(20132.(2013泉州中考泉州中考) )几种作物适宜生长的几种作物适宜生长的pHpH范围如下表。取范围如下表。取某地土壤浸出液某地土壤浸出液, ,用用pHpH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是宜种植的作物是( () )A.A.水稻水稻B.B.棉花棉花C.C.茶树茶树D.D.甘草甘草【解析【解析】选选D D。甘草适宜生长的土壤的。甘草适宜生长的土壤的pHpH大于大于7,7,即适合在碱即适合在碱性土壤中种植。性土壤中种植。 作物作物茶树茶树棉花棉花水稻水稻甘草甘草pHpH5.05.05.55.56.06.06.86.86.06.07.07.07.27.28.58.53.(20133.(2013邵阳中考邵阳中考) )人体中一些液体的人体中一些液体的pHpH如下如下: :唾液唾液(6.6(6.67.1)7.1)、胃液、胃液(0.9(0.91.5)1.5)、血浆、血浆(7.35(7.357.45)7.45)、尿液、尿液(4.7(4.78.4)8.4)。其中酸性最强的是。其中酸性最强的是( () )A.A.唾液唾液 B.B.胃液胃液 C.C.血浆血浆 D.D.尿液尿液【解析【解析】选选B B。本题考查体液的。本题考查体液的pHpH与酸碱性的关系。溶液的与酸碱性的关系。溶液的pHpH小于小于7 7显酸性且显酸性且pHpH越小酸性越强越小酸性越强, ,故选故选B B。4.(20124.(2012株洲中考株洲中考) )今有今有肥皂水肥皂水食盐水食盐水杨梅汁杨梅汁白糖水白糖水蒸馏水五种液体蒸馏水五种液体, ,根据你的生活经验判断根据你的生活经验判断, ,其中其中pH7pH7,pH7的是的是( (填序号填序号) )。【解析【解析】本题以考查物质的酸碱性为主题本题以考查物质的酸碱性为主题, ,主要考查对常见主要考查对常见物质酸碱性的判断及物质酸碱性的判断及pHpH与酸碱性的关系的掌握能力。肥皂水与酸碱性的关系的掌握能力。肥皂水呈碱性呈碱性,pH,pH大于大于7,7,食盐水、白糖水、蒸馏水呈中性食盐水、白糖水、蒸馏水呈中性,pH,pH等于等于7,7,杨梅汁呈酸性杨梅汁呈酸性,pH,pH小于小于7 7。答案答案: :
展开阅读全文