课题1生活中常见的盐(第1课时）

教学内容课题1 生活中常见的盐 总第 7课时 课型新授备课时间 教学目标1知道生活中一些常见盐的俗名并能写出它们的化学式，了解盐的分类。2.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质及用途，掌握碳酸盐的化学性质3知道生活中制取粗盐的过程，掌握粗盐提纯的步骤。教学重点碳酸盐的化学性质及碳酸根离子的检验方法。教学难点1.盐与食盐的区别。2.碳酸根离子的检验方法。教学过程 一次备课二次备课（修改栏）一、创设情境 导入新课在日常生活中，我们调味用的食盐氯化钠是一种盐，但化学中的盐不但仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。本节课我们来学习生活中常见的盐。二、新授1.常见盐的俗名、化学式及分类【自主学习】学生阅读课本72页第一段和77页注释一，完成下列问题：（1） 找出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾的俗名并写出它们的化学式。（2） 给盐分类的方法是什么？如何命名？【思考与交流】完成下列问题：（1）什么是盐？盐与食盐的区别是什么？（2）亚硝酸钠是盐吗？能用于烹调吗？为什么？【点拨】盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2. 常见盐的性质及用途【自主学习】学生阅读课本72页和73页，完成下列问题：（1）氯化钠的物理性质及用途。 （2）碳酸钠的物理性质及用途。（3）碳酸氢钠的物理性质及用途。（4）碳酸钙的物理性质及用途。（5）粗盐如何生产，将粗盐实行提纯的方法有那些？ 3.盐的化学性质【学生活动一】请同学们写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，总结盐与金属反应的规律，并用公式表示。【点拨】盐与金属反应，生成新盐和新金属【学生活动二】请同学们默写实验室制取二氧化碳的化反应方程式，比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生上述类似的反应。【实验探究】学生观察演示实验11-1的实验现象，填写P74表格，写出反应的化学方程式，总结盐与酸反应的规律。【点拨】盐与酸反应，生成新盐和新酸【思考与交流】如何知道盐中是否含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，说说你的检验方法。【点拨】碳酸根离子的检验方法：向某物质中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则该物质中含有碳酸根离子。【实验探究】学生观察演示实验【11-2】，实验现象，填写P74表格，写出反应的化学方程式，总结盐与碱反应的规律。【点拨】盐溶液与碱溶液反应，生成新盐和新碱【学生活动】观察课本75页硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式，总结盐与盐反应的规律。【点拨】盐溶液与盐溶液反应，生成新盐和新盐三、当堂检测1（临沂中考)对物质实行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO32.有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要，它能够维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生胃酸能协助消化，该盐是（ ）A、氯化钙 B、氯化钠 C、硝酸钾 D、碳酸氢钠3.纯碱不是碱，它是一种盐，在它的水溶液中加入酚酞溶液显红色，证明它的水溶液显 性。 4. 我国某地曾发生把白色工业用盐误当作食盐食用，引起中毒事件，这种工业用盐可能是 四、课堂小结五、布置作业 完成课后习题1题（1）、（2）、2、4、5题。制作幻灯片用图片导入，贴近生活。板书设计课题1 生活中常见的盐一、生活中常见的盐1.盐的定义2.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、化学式、物理性质及用途3.盐的化学性质（1）盐与酸反应，生成新盐和新酸（2）盐与碱溶液反应，生成新盐和新碱（3）盐溶液与盐溶液反应，生成新盐和新盐（4）盐溶液与金属反应，生成新盐和新金属4. 碳酸根离子的检验方法：向某物质中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则该物质中含有碳酸根离子教学反思(手写) 时间： 教研组查阅教导处查阅